Materi ini merupakan bab eletrokimia. Untuk anoda ditulis di bagian kiri dan katoda pada bagian kanan, dimana keduanya dibatasi oleh jembatan garam yang disimbolka dengan //.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

a) Ni/ // /Cr

b) Ag/ // /Au

c) Cd/ // /Pb

d) Ti/ // /Cd

Ditanya:

reaksi setengah sel, reaksi sel, dan

Jawab:

a)

reaksi setengah sel

   anoda : Ni ⇒   + 2e

   katoda : + 2e ⇒ Cr

reaksi sel

   Ni + ⇒ + Cr

sell = /Cr // /Ni

b)

reaksi setengah sel

   anoda : Ag ⇒   + e      (x3)

   katoda : + 3e ⇒ Au

reaksi sel

   3Ag + ⇒ 3 + Au

sell = /Au // /Ag

c)  

 reaksi setengah sel

   anoda : Cd ⇒   + 2e  

   katoda : + 2e ⇒ Pb

reaksi sel

   Cd + ⇒ + Pb

sell = /Pb // /Cd

d)

 reaksi setengah sel

   anoda : Ti ⇒   + 2e  

   katoda : + 2e ⇒ Cd

reaksi sel

   Ti + ⇒ + Cd

sell = /Cd // /Ti

Pembahasan:      

Materi ini merupakan bab eletrokimia. Elektrokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara perubahan zat dan arus listrik di dalam sel. Sel elektrokimia merupakan suatu sel yang terdiri atas dua elektroda dan larutan elektrolit. Sel elektrokimia sendiri terdiri dari dua sub materi yaitu sel elektrolisis dan sel volta. Untuk anoda ditulis di bagian kiri dan katoda pada bagian kanan, dimana keduanya dibatasi oleh jembatan garam yang disimbolka dengan //.

Pelajari lebih lanjut

materi tentang elektrokimia: yomemimo.com/tugas/50844373

#BelajarBersamaBrainly #SPJ1