Berikut ini adalah pertanyaan dari indahranger8826 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Apabila larutan NH3 dan HCL dengan konsentrasi sama campuran,akan diperoleh larutan yang mempunyai pH = 9 jika Kb NH3= 10 pangkat -5 perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah 1 : 2.
Pembahasan
adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air)
larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :
1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya
contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃
2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat
contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH
Rumus :
dengan
pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH
Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :
1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya
contoh : NH₃ dan NH₄Cl
2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat
contoh : NH₄OH dan HCl
Rumus :
dengan
pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH
Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).
Fungsi Larutan Penyangga :
• Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)
• Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga
• Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)
pH = 9
Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵
Perbandingan volume NH₃ dan HCl
- Menentukan pOH
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 9
pOH = 5
- Menentukan konsentrasi ion OH⁻
pOH = - log [OH⁻]
5 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = anti log -5
[OH⁻] = 1. 10⁻⁵ M
- Menentukan jumlah mol (n) NH₃ dan HCl
Kita misalkan konsentrasi kedua larutan adalah 1 M
n HCl = M x V = 1 . x = x mol
n NH₃ = M x V = 1 . y = y mol
Persamaan reaksi yang terjadi adalah
NH₃ + HCl ----> NH₄Cl
M x mol y mol -
R y mol y mol y mol
S x - y mol - y mol
- Menentukan perbandingan volume NH₃ dan HCl
[OH⁻] = Kb x
1. 10⁻⁵ = 1. 10⁻⁵ x
x - y = y
x = y + y
x = 2y
x : y = 2 : 1
HCl : NH₃ = 2 : 1
Perbandingan volume NH₃ dan HCl adalah 1 : 2
- pH larutan penyangga basa yomemimo.com/tugas/10818104, yomemimo.com/tugas/135792, yomemimo.com/tugas/2277854, yomemimo.com/tugas/15825156
- pH larutan penyangga asam yomemimo.com/tugas/10098589#, yomemimo.com/tugas/20903913, yomemimo.com/tugas/178721, yomemimo.com/tugas/21794027
Mapel : Kimia
Bab : Larutan penyangga
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.9
Kata kunci : buffer asam, buffer basa, penyangga asam, penyangga basa, Ka, Kb, pH, pOH
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Thu, 27 Jun 19