Apabila larutan NH3 dan HCL dengan konsentrasi sama campuran,akan diperoleh

Berikut ini adalah pertanyaan dari indahranger8826 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Apabila larutan NH3 dan HCL dengan konsentrasi sama campuran,akan diperoleh larutan yang mempunyai pH = 9 jika Kb NH3= 10 pangkat -5 perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Apabila larutan NH3 dan HCL dengan konsentrasi sama campuran,akan diperoleh larutan yang mempunyai pH = 9 jika Kb NH3= 10 pangkat -5 perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah 1 : 2.

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}  

adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air)  

\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }  

larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  

1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya  

contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃  

2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat  

contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH  

Rumus :

\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}

dengan

pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH  

\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }  

Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  

1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya  

contoh : NH₃ dan NH₄Cl  

2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat  

contoh : NH₄OH dan HCl  

Rumus :  

\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}

dengan

pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH  

Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).  

Fungsi Larutan Penyangga :  

• Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)  

• Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga  

• Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)  

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}  

pH = 9

Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}  

Perbandingan volume NH₃ dan HCl

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}  

  • Menentukan pOH

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 9

pOH = 5

  • Menentukan konsentrasi ion OH⁻

pOH = - log [OH⁻]

5 = - log [OH⁻]

[OH⁻] = anti log -5

[OH⁻] = 1. 10⁻⁵ M

  • Menentukan jumlah mol (n) NH₃ dan HCl

Kita misalkan konsentrasi kedua larutan adalah 1 M

n HCl = M x V = 1 . x = x mol

n NH₃ = M x V =  1 . y = y mol

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

      NH₃    +    HCl   ----> NH₄Cl

M x mol         y mol             -

R y mol          y mol          y mol

S  x - y mol       -               y mol

  • Menentukan perbandingan volume NH₃ dan HCl

[OH⁻] = Kb x \frac{n_b}{n_g}

1. 10⁻⁵ = 1. 10⁻⁵ x \frac{x~-~y}{y}

x - y = y

x = y + y

x = 2y

x : y = 2 : 1

HCl : NH₃ = 2 : 1

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}  

Perbandingan volume NH₃ dan HCl adalah 1 : 2

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

              \boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}              

              \boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}

\mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan penyangga

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.9

Kata kunci : buffer asam, buffer basa, penyangga asam, penyangga basa, Ka, Kb, pH, pOH

Apabila larutan NH3 dan HCL dengan konsentrasi sama campuran,akan diperoleh larutan yang mempunyai pH = 9 jika Kb NH3= 10 pangkat -5 perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah 1 : 2.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex]  adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air)  [tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex]  larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya  contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃  2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat  contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH  Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]
dengan
pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH  [tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex]  Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya  contoh : NH₃ dan NH₄Cl  2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat  contoh : NH₄OH dan HCl  Rumus :  [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]
dengan
pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH  Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).  Fungsi Larutan Penyangga :  •	Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)  •	Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga  •	Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)  
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  pH = 9Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Perbandingan volume NH₃ dan HCl[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Menentukan pOHpOH = 14 - pHpOH = 14 - 9pOH = 5Menentukan konsentrasi ion OH⁻pOH = - log [OH⁻]5 = - log [OH⁻][OH⁻] = anti log -5[OH⁻] = 1. 10⁻⁵ MMenentukan jumlah mol (n) NH₃ dan HClKita misalkan konsentrasi kedua larutan adalah 1 Mn HCl = M x V = 1 . x = x moln NH₃ = M x V =  1 . y = y molPersamaan reaksi yang terjadi adalah       NH₃    +    HCl   ----> NH₄ClM x mol         y mol             -R y mol          y mol          y molS  x - y mol       -               y molMenentukan perbandingan volume NH₃ dan HCl[OH⁻] = Kb x [tex]\frac{n_b}{n_g}[/tex]1. 10⁻⁵ = 1. 10⁻⁵ x [tex]\frac{x~-~y}{y}[/tex]x - y = yx = y + yx = 2yx : y = 2 : 1HCl : NH₃ = 2 : 1[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  Perbandingan volume NH₃ dan HCl adalah 1 : 2[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  
pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854, https://brainly.co.id/tugas/15825156
pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913, https://brainly.co.id/tugas/178721, https://brainly.co.id/tugas/21794027               [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia
Bab : Larutan penyanggaKelas : XISemester : 2
Kode : 11.7.9Kata kunci : buffer asam, buffer basa, penyangga asam, penyangga basa, Ka, Kb, pH, pOHApabila larutan NH3 dan HCL dengan konsentrasi sama campuran,akan diperoleh larutan yang mempunyai pH = 9 jika Kb NH3= 10 pangkat -5 perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah 1 : 2.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex]  adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air)  [tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex]  larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya  contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃  2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat  contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH  Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]
dengan
pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH  [tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex]  Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya  contoh : NH₃ dan NH₄Cl  2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat  contoh : NH₄OH dan HCl  Rumus :  [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]
dengan
pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH  Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).  Fungsi Larutan Penyangga :  •	Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)  •	Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga  •	Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)  
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  pH = 9Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Perbandingan volume NH₃ dan HCl[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Menentukan pOHpOH = 14 - pHpOH = 14 - 9pOH = 5Menentukan konsentrasi ion OH⁻pOH = - log [OH⁻]5 = - log [OH⁻][OH⁻] = anti log -5[OH⁻] = 1. 10⁻⁵ MMenentukan jumlah mol (n) NH₃ dan HClKita misalkan konsentrasi kedua larutan adalah 1 Mn HCl = M x V = 1 . x = x moln NH₃ = M x V =  1 . y = y molPersamaan reaksi yang terjadi adalah       NH₃    +    HCl   ----> NH₄ClM x mol         y mol             -R y mol          y mol          y molS  x - y mol       -               y molMenentukan perbandingan volume NH₃ dan HCl[OH⁻] = Kb x [tex]\frac{n_b}{n_g}[/tex]1. 10⁻⁵ = 1. 10⁻⁵ x [tex]\frac{x~-~y}{y}[/tex]x - y = yx = y + yx = 2yx : y = 2 : 1HCl : NH₃ = 2 : 1[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  Perbandingan volume NH₃ dan HCl adalah 1 : 2[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  
pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854, https://brainly.co.id/tugas/15825156
pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913, https://brainly.co.id/tugas/178721, https://brainly.co.id/tugas/21794027               [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia
Bab : Larutan penyanggaKelas : XISemester : 2
Kode : 11.7.9Kata kunci : buffer asam, buffer basa, penyangga asam, penyangga basa, Ka, Kb, pH, pOHApabila larutan NH3 dan HCL dengan konsentrasi sama campuran,akan diperoleh larutan yang mempunyai pH = 9 jika Kb NH3= 10 pangkat -5 perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah 1 : 2.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex]  adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air)  [tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex]  larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya  contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃  2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat  contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH  Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]
dengan
pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH  [tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex]  Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya  contoh : NH₃ dan NH₄Cl  2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat  contoh : NH₄OH dan HCl  Rumus :  [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]
dengan
pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH  Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).  Fungsi Larutan Penyangga :  •	Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)  •	Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga  •	Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)  
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  pH = 9Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Perbandingan volume NH₃ dan HCl[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Menentukan pOHpOH = 14 - pHpOH = 14 - 9pOH = 5Menentukan konsentrasi ion OH⁻pOH = - log [OH⁻]5 = - log [OH⁻][OH⁻] = anti log -5[OH⁻] = 1. 10⁻⁵ MMenentukan jumlah mol (n) NH₃ dan HClKita misalkan konsentrasi kedua larutan adalah 1 Mn HCl = M x V = 1 . x = x moln NH₃ = M x V =  1 . y = y molPersamaan reaksi yang terjadi adalah       NH₃    +    HCl   ----> NH₄ClM x mol         y mol             -R y mol          y mol          y molS  x - y mol       -               y molMenentukan perbandingan volume NH₃ dan HCl[OH⁻] = Kb x [tex]\frac{n_b}{n_g}[/tex]1. 10⁻⁵ = 1. 10⁻⁵ x [tex]\frac{x~-~y}{y}[/tex]x - y = yx = y + yx = 2yx : y = 2 : 1HCl : NH₃ = 2 : 1[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  Perbandingan volume NH₃ dan HCl adalah 1 : 2[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  
pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854, https://brainly.co.id/tugas/15825156
pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913, https://brainly.co.id/tugas/178721, https://brainly.co.id/tugas/21794027               [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia
Bab : Larutan penyanggaKelas : XISemester : 2
Kode : 11.7.9Kata kunci : buffer asam, buffer basa, penyangga asam, penyangga basa, Ka, Kb, pH, pOH

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 27 Jun 19