Entalpi pembakaran 0,1 mol SO₂ adalah -87,18 kJ. Perubahan entalpi Standar Pembakaran adalah perubahan entalpi dari reaksi pembakaran 1 molar senyawa atau unsur. Pada reaksi ini, senyawa harus terbakar sempurna, yang ditandai dengan pengikatan oksigen.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

ΔHf CO₂ = -393,5

ΔHf SO₂ = 296,8

ΔHf CS₂ = 115,3

ΔHf O₂ = 0

Ditanya: Entalpi pembakaran CS₂?

Jawab:

ΔH = (ΔHf CO₂ + 2 ΔHf SO₂) - (ΔHf CS₂ + 3ΔHf O₂)

ΔH = (-393,5 + 2 (296,8)) - (115,3 + 0)

ΔH  = -987, 1 + 115,3

ΔH  = -871,8 kJ/mol

Mol CS₂ = 7,6 : 76 = 0,1 mol

Entalpi pembakaran untuk 0,1 mol CS₂ yaitu: 0,1 mol x (-871,8 kJ/mol) = 87,18 kJ

Jadi, besar entalpi pembakaran untuk 0,1 mol CS₂ yaitu: 0,1 mol x (-871,8 kJ/mol) = 87,18 kJ. Perubahan entalpi Standar Pembakaran adalah perubahan entalpi dari reaksi pembakaran 1 molar senyawa atau unsur. Pada reaksi ini, senyawa harus terbakar sempurna, yang ditandai dengan pengikatan oksigen.

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut mengenai materi entalpi pembakaran pada link yomemimo.com/tugas/18426297

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ4