Penjelasan:

asil kali kelarutan (Ksp) BaSO₄ dalam air jika kelarutan BaSO₄ = 2 × 10⁻⁵ adalah 4 × 10⁻¹⁰.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : s BaSO₄ = 2 × 10⁻⁵

Ditanya : Ksp BaSO₄ = ...?

Jawab :

Ksp BaSO₄ :

BaSO₄ (s) → Ba²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

s mol/L s mol/L s mol/L

Ksp BaSO₄ = [Ba²⁺] [SO₄²⁻]

Ksp BaSO₄ = (s) (s)

Ksp BaSO₄ = s²

= (2 × 10⁻⁵)²

= 4 × 10⁻¹⁰

⇒ Kesimpulan, maka hasil kali kelarutan (Ksp) BaSO₄ dalam air jika kelarutan BaSO₄ = 2 × 10⁻⁵ adalah 4 × 10⁻¹⁰.

Pembahasan :

Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Kelarutan suatu zat didalam suatu pelarut menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut di dalam suatu pelarut. Kelarutan dinyatakan dalam mol/liter. Jadi, kelarutan sama dengan kemolaran dalam larutan jenuhnya.

Hasil kali kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion - ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah kemudian masing - masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.

Nilai hasil kali kelarutan dinyatakan dengan rumus :

AmBn (s) ⇄ mAⁿ⁺ (aq) + nB^m⁻

Ksp AmBn = [Aⁿ⁺}^m [B^m⁺]ⁿ

Hubungan Kelarutan dengan Ksp

Dikarenakan kelarutan dan Ksp dihitung pada larutan jenuh, maka antara kelarutan dan Ksp memiliki keterkaitan. Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)

s = \sqrt[(m~+~n)]{\frac{Ksp}{M^{m}~x~n^{n}} }

(m + n)

M

m

x n

n

Ksp

Keterangan :

s = Kelarutan AmBn dalam satuan mol/L.