pH larutan setiap penambahan larutan NaOH 0, 25, 50, dan 75 ml adalah 5,048; 9,397; 11,199; dan 12,602. Kurva titrasi seperti dilihat pada lampiran gambar berikut.

Penjelasan dengan langkah-langkah :

Soal diatas mengenai bab titrasi asam basa. Dalam titrasi poin penting yang diperhatikan adalah mengetahui reaksi kimia antara HCN dan NaOH, kemudian dilihat mana yang sisa dari reaksi tersebut sehingga bisa menentukan berapa nilai pH nya.

Diketahui :

HCN 50 ml 0,2 M

NaOH 0,2 M

Ka HCN = 4 x 10⁻¹⁰

Ditanyakan :

a. Nilai pH jika ditambahkan NaOH sebanyak 0, 25, 50 dan 75 ml

b. Kurva titrasi

Jawab :

Langkah 1

Reaksi kimia yang terjadi HCN + NaOH ⇒ NaCN + H₂O

Langkah 2

Analisa lah mana zat yang tersisa setelah reaksi dengan penambahan beberapa NaOH.

a. Saat ditambah NaOH 0 ml maka larutan hanya terdiri dari HCN 50 ml 0,2 M.  maka [H⁺] =

                      [H⁺]²   = 4 x 10⁻¹⁰ x 0.2

                                = 8 x 10⁻¹¹

                       [H⁺]   = 8,944 x 10⁻⁶

pH = - log  [H⁺] = -log 8,944 x 10⁻⁶ = 5,048

Saat ditambah 25 ml NaOH 0,2 M maka,

  HCN      +   NaOH          ⇒ NaCN    +    H₂O

m  10 mmol         5 mmol

r     5 mmol          5 mmol

s     5 mmol             -               5 mmol         5 mmol

dari reaksi tersebut masih terdapat sisa asam 5 mmol dan garamnya maka disebut buffer.

[H⁺]  = Ka x   = 4 x 10⁻¹⁰ x  = 4 x 10⁻¹⁰

pH =  - log  [H⁺] = - log 4 x 10⁻¹⁰  = 9,397

• Saat ditambah 50 ml NaOH 0,2 M maka,

HCN      +   NaOH          ⇒ NaCN    +    H₂O

m  10 mmol         10 mmol

r     10 mmol        10 mmol

s        -                      -           10 mmol        

dari reaksi tersebut masih terdapat 10 mmol garamnya maka disebut hidrolisa. Konsentrasi garamnya = 10 mmol : 100 ml = 0,1 M

[OH⁻]²  = Kw x  [NaCN] : Ka = 10⁻¹⁴ x 0,1 : 4 x 10⁻¹⁰

[OH⁻]²  = 2,5 x 10⁻⁶

[OH⁻]   = 1,58 x 10⁻³

pOH =  - log  [OH⁻] = - log 1,58 x 10⁻³  =2,801

pH = 14 - pOH = 14 - 2,801 = 11,199

• Saat ditambah 75 ml NaOH 0,2 M maka,

HCN      +   NaOH          ⇒ NaCN    +    H₂O

m  10 mmol         15 mmol

r     10 mmol        10 mmol

s        -                  5 mmol       10 mmol        

dari reaksi tersebut masih terdapat sisa 5 mmol basa kuat. Konsentrasi sisa basa = 5 mmol : 125 ml = 0,04 M

[OH⁻]  = 0,04

pOH =  - log  [OH⁻] = - log 0,04 = 1,398

pH = 14 - pOH = 14 - 1,398 = 12,602

b. Untuk kurva titrasi lihat pada lampiran gambar berikut:

Pelajari lebih lanjutmateri asam basa pada linkyomemimo.com/tugas/14991827?referrer=searchResults

#BelajarBersamaBrainly #SPJ1