Jawab :

Volume yang dibutuhkan untuk membuat 2 M asam asetat (CH₃COOH) adalah 200 mL.

Pembahasan :

Larutan adalah campuran homogen dari dua zat - zat terlarut dan zat pelarut untuk melarutkannya. Konsentrasi adalah pengukuran jumlah zat terlarut yang larut dalam zat pelarut. Ada banyak alasan untuk menghitung konsentrasi suatu larutan, walaupun demikian, dasar perhitungan kimia yang digunakan sama saja, baik saat Anda menguji tingkat klorin di bak air panas atau melakukan analisis penting pada sampel darah.

Konsentrasi larutan menyatakan banyaknya zat terlarut yang bercampur dengan zat pelarut.  Semakin pekat suatu larutan atau konsentrasi larutan semakin besar maka semakin banyak zat terlarut yang ditambahkan ke dalam pelarut.

menghitung konsentrasi larutan dapat dilakukan dengan beberapa cara :

1. Mol (n)

Simbol satuan mol yaitu n. Mol adalah massa (gram) suatu zat dibagi dengan massa molekul relatif / berat molekul suatu zat. Rumus :

mol =

2. Molalitas Larutan (m)

Molalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap satuan berat pelarut. Satuan molalitas adalah molal (m) yang sama dengan mol/kilogram. Jika n mol senyawa dilarutkan dalam P kilogram pelarut, maka rumus molalitas larutan adalah sebagai berikut :

m = ×  

Keterangan : m = molalitas (mol/kg)

                      Mr = Massa molekul realtif (g/mol)

                      p = massa pelarut (g)

                      g = massa zat terlarut (g)

3. Normalitas Larutan (N)

Normalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan normalitas adalah normal (N) yang sama dengan mol ekivalen/liter. Rumus normalitas larutan adalah sebagai berikut :

N =   × ekivalen

Ket : N = normalitas

        n = mol

        e = ekivalen

        V = volume (Liter)

Untuk asam, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion H⁺

Untuk basa, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion OH⁻

4. Molaritas Larutan (M)

Molaritas adalah satuan yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 ml) larutan. Jadi, seperti yang sudah saya beritahukan diatas, bahwa molalitas dalam 1000 gram pelarut, maka molaritas itu dalam 1000 ml larutan.

Simbol dari Molaritas adalah M atau dalam bentuk simbolnya yaitu mol/L. Dari simbol atau satuan molaritas tersebut kalian bisa tahu bahwa Molaritas itu menyatakan jumlah mol zat yang terdapat dalam suatu pelarut atau banyak pelarut.

Rumus :

M =  

Ket : M = molaritas (mol/L)

        n = molal (mol)

        V = Volume (Liter)

5. Molaritas Untuk Massa dalam Persen

Rumus lain yang kalian bisa gunakan untuk mencari molaritas suatu larutan bila yang kalian tahu bukanlah massa zat terlarut berbentuk larutan juga maka kalian bisa gunakan rumus molaritas dibawah ini, yaitu sebagai berikut :

M =

Penyelesaian soal :

Diketahui : n = 0,4 mol

                  [CH₃COOH] = 2 M

Ditanya : Volume = ... ?

Jawab :

Hitung volume yang dibutuhkan untuk membuat asam asetat (CH₃COOH) 2 M adalah dengan menggunakan rumus molaritas.

M =

2 mol/L =

V =

V = 0,2 L atau 200 mL

∴ Kesimpulan Volume yang dibutuhkan untuk membuat asam asetat 2 M adalah 200 mL.

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang molaritas yomemimo.com/tugas/21070863

materi tentang molaritas yomemimo.com/tugas/17790331

materi tentang molaritas yomemimo.com/tugas/74226

-------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

kata kunci : molaritas, mol, volume