PH pada saat titik ekivalen mendekati 5 atau 4,59. Berikut pembahasnnnya.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

Titrasi 100 mL Amonia(NH₃) 0,2 m dengan Asam klorida (HCl) 0,1 m.

Ditanya:

Berapakah pH pada titik ekuivalen?

Pembahasan:

a. Mencari volume HCl yang diperlukan guna mencapai titk ekuivalen

Gunaka rumus berikut:

Ma x Va x valensi = Mb x Vb x valensi

0,1 x Va x 1 = 0,2 x 100mL x 1

20/0,1 = Va

Vb = 200 mL

b. Mencari pH di titik ekuivalen

Titik ekuivalen merupakan sebuah titik yang mana terjadi reaksi antara asam dan basa..

mol HCl = 200 x 0,1 = 20 mmol

mol NH3 = 100 x 0,2 = 20 mmol

      HCl  +    NH3  ----->    NH4Cl

       20          20                   20

Molaritas garam NH4Cl = mol / volume total = 20/300 = 0,67

diandaikan Kb NH3 = 10^-5

maka

H+ = √(Kw/Kb x M garam)

H+ = √(10^-14/10^-5 x 0,67)

H+ = √ ( 6,7 x 10^-10) = √6,7 x 10^-5

pH = 4,59

Sehingga, pH pada saat titik ekivalen mendekati 5 atau 4,59.

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang contoh soal titrasi pada yomemimo.com/tugas/47385

#BelajarBersamaBrainly #SPJ1