Berikut ini adalah pertanyaan dari bostanahkaltim pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
H2S04 = 0,01 mol
kb = 10^-6
b. AgOH = 0,02 M, 500 ml
HCN = 0,01 M, 100 ml
kb = 10^-7
jawab beserta caranya ya kak
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
A.4,79
B,7
Penjelasan:
Untuk menentukan pH larutan penyangga dalam soal a dan b, kita dapat menggunakan rumus pH = -log[H⁺]. Konsep dasar yang digunakan adalah setiap zat yang bersifat basa akan melepaskan ion hidrogen (H⁺) ketika dilarutkan dalam air, sehingga membentuk asam. Sebaliknya, setiap zat yang bersifat asam akan mengadsorpsi ion hidrogen. Dalam hal ini, Be(OH)₂ adalah basa dan H₂SO₄ adalah asam. Konsentrasi ion hidrogen akan diketahui dengan mencari konsentrasi hidrogen ions pada kondisi setimbang.
a. Dalam kasus soal a, konsentrasi ion hidrogen bisa ditemukan dengan mencari kondisi setimbang antara reaksi basa dan asam:
Be(OH)₂ + H₂SO₄ → BeSO₄ + 2H₂O
Dengan menggunakan hukum kembali, konsentrasi hidrogen ions akan diperoleh:
[H⁺] = √(Kb [Be(OH)₂] [H₂SO₄]) = √(10^-6 x 0,02 x 0,01) = 1,6 x 10^-5
Dengan menggunakan rumus pH = -log[H⁺], kita bisa menentukan pH larutan penyangga:
pH = -log(1,6 x 10^-5) = 4,79
b. Dalam kasus soal b, konsentrasi ion hidrogen bisa ditemukan dengan mencari kondisi setimbang antara reaksi AgOH dan HCN:
AgOH + HCN → AgCN + H₂O
Dengan menggunakan hukum kembali, konsentrasi hidrogen ions akan diperoleh:
[H⁺] = √(Kb [AgOH] [HCN]) = √(10^-7 x 0,02 x 0,01) = 1 x 10^-7
Dengan menggunakan rumus pH = -log[H⁺], kita bisa menentukan pH larutan penyangga:
pH = -log(1 x 10^-7) = 7
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh balangan82 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Thu, 11 May 23