1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Jika unsur x mempunyai nomor atom 11 dan unsur Y

Berikut ini adalah pertanyaan dari bodybodyofficial pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Jika unsur x mempunyai nomor atom 11 dan unsur Y mempunyai nomor atom 8,rumus senyawa yang terbentuk dan jenis ikatan yang terjadi adalah....A. XY dan ion
B. XY^2 dan ion
C. X^2Y dan ion
D. X^2Y dan kovalen
E. XY^2 dan kovalen

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Rumus senyawa yang terbentuk dan jenis ikatan yang terjadi adalah X₂Y dan ion

Pembahasan

Ikatan Ion

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).

 

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

Unsur X dengan nomor atom 11

Unsur Y dengan nomor atom 8

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

Senyawa yang terbentuk

Jenis ikatan yang terjadi

Langkah yang ketiga adalah menentukan kestabilan ion masing - masing unsur. Unsur logam yaitu golongan IA dan IIA akan stabil dengan cara melepaskan elektron dan membentuk ion positif. Sedangkan unsur nonlogam yaitu golongan VIA dan VIIA akan stabil dengan cara menerima elektron akan membentuk ion negatif.

₁₁X = 2. 8. 1

merupakan golongan IA sehingga unsur X adalah unsur logam akan cenderung untuk melepaskan satu elektron untuk mencapai kestabilan.

₁₁X (2. 8. 1) → X⁺ (2.8) + e

konfigurasi elektron X⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne

₈Y = 2. 6

merupakan golongan VIA sehingga unsur Y adalah unsur non logam akan cenderung untuk menerima dua elektron untuk mencapai kestabilan.

₈Y (2. 6) + 2e → Y²⁻ (2. 8)

konfigurasi elektron Y²⁻ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne  

Langkah keempat adalah membuat reaksi pembentukan dari unsur X dan unsur Y :

₁₁X (2. 8. 1) → X⁺ (2.8) + e        I x 2

₈Y (2. 6) + 2e → Y²⁻ (2. 8)       I x 1

2X (2. 8. 1) → 2X⁺ (2.8) + 2e        

Y (2. 6) + 2e → Y²⁻ (2. 8)      

______________________ +

2X⁺ + Y²⁻ → X₂Y

Berdasarkan pembahasan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

Senyawa = X₂Y

Jenis ikatan = ikatan ion (logam - non logam)

Pelajari lebih lanjut

 

              \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}              

            \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

#AyoBelajar

Rumus senyawa yang terbentuk dan jenis ikatan yang terjadi adalah X₂Y dan ionPembahasanIkatan IonIkatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).  Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:Unsur X dengan nomor atom 11Unsur Y dengan nomor atom 8 Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalahSenyawa yang terbentuk Jenis ikatan yang terjadiLangkah yang ketiga adalah menentukan kestabilan ion masing - masing unsur. Unsur logam yaitu golongan IA dan IIA akan stabil dengan cara melepaskan elektron dan membentuk ion positif. Sedangkan unsur nonlogam yaitu golongan VIA dan VIIA akan stabil dengan cara menerima elektron akan membentuk ion negatif.₁₁X = 2. 8. 1merupakan golongan IA sehingga unsur X adalah unsur logam akan cenderung untuk melepaskan satu elektron untuk mencapai kestabilan.₁₁X (2. 8. 1) → X⁺ (2.8) + e konfigurasi elektron X⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne ₈Y = 2. 6merupakan golongan VIA sehingga unsur Y adalah unsur non logam akan cenderung untuk menerima dua elektron untuk mencapai kestabilan.₈Y (2. 6) + 2e → Y²⁻ (2. 8) konfigurasi elektron Y²⁻ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne  Langkah keempat adalah membuat reaksi pembentukan dari unsur X dan unsur Y :₁₁X (2. 8. 1) → X⁺ (2.8) + e        I x 2 ₈Y (2. 6) + 2e → Y²⁻ (2. 8)       I x 1 2X (2. 8. 1) → 2X⁺ (2.8) + 2e         Y (2. 6) + 2e → Y²⁻ (2. 8)      ______________________ +2X⁺ + Y²⁻ → X₂Y Berdasarkan pembahasan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalahSenyawa = X₂YJenis ikatan = ikatan ion (logam - non logam) Pelajari lebih lanjut Membedakan senyawa ion dan kovalen https://brainly.co.id/tugas/20400223, https://brainly.co.id/tugas/22877329 Menentukan jenis ikatan dan senyawa https://brainly.co.id/tugas/18916876, https://brainly.co.id/tugas/20903873                 [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]                           [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex] Detil Jawaban Mapel : Kimia Bab : Ikatan Kimia Kelas : X Semester : 1 Kode : 10.7.4 #AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 28 Jan 20
<< Previous Post
Next Post >>