Untuk membuat larutan dengan pH-9, kita perlu menambahkan (NH4)2SO4 ke dalam larutan NH4OH 0,1 M.

Untuk menghitung jumlah (NH4)2SO4 yang harus ditambahkan, kita perlu memperhatikan reaksi ionisasi dari NH4OH dan mempertimbangkan perubahan konsentrasi ion NH4+ dalam larutan.

Reaksi ionisasi NH4OH:

NH4OH ⇌ NH4+ + OH-

Dalam reaksi ini, ion NH4+ bertindak sebagai asam lemah dan akan bereaksi dengan ion OH- dalam larutan untuk membentuk air (H2O). Oleh karena itu, penambahan (NH4)2SO4 akan meningkatkan konsentrasi ion NH4+ dalam larutan dan menurunkan konsentrasi ion OH-.

Untuk mencapai pH 9, kita perlu mengatur keseimbangan ion NH4+ dan OH- dalam larutan. Dalam air, konsentrasi ion OH- pada pH 9 adalah 10^(-5) M.

Konsentrasi ion OH- dalam larutan NH4OH dapat dihitung menggunakan persamaan ionisasi air:

Kw = [H+][OH-]

Kw = 10^(-14) (konstanta kesetimbangan air)

[H+] = 10^(-pH) = 10^(-9)

[OH-] = Kw / [H+] = 10^(-14) / 10^(-9) = 10^(-5) M

Namun, karena kita menambahkan (NH4)2SO4 ke dalam larutan NH4OH, konsentrasi ion OH- akan berkurang. Oleh karena itu, kita perlu mengkompensasi penurunan konsentrasi ion OH- dengan menambahkan jumlah (NH4)2SO4 yang sesuai.

Dalam (NH4)2SO4, setiap molekul menghasilkan dua ion NH4+. Jadi, konsentrasi akhir ion NH4+ dalam larutan akan menjadi 2 * 0,1 M = 0,2 M.

Namun, kita perlu menghitung berapa banyak (NH4)2SO4 yang harus ditambahkan ke dalam 100 ml larutan NH4OH 0,1 M untuk mencapai konsentrasi ion NH4+ yang sesuai.

Volume larutan NH4OH = 100 ml = 0,1 L

Konsentrasi ion NH4+ = 0,2 M

Jumlah (NH4)2SO4 yang harus ditambahkan dapat dihitung menggunakan persamaan:

(Volume (NH4)2SO4) * (Konsentrasi (NH4)2SO4) = (Volume larutan NH4OH) * (Konsentrasi ion NH4+)

Volume (NH4)2SO4 = (Volume larutan NH4OH) * (Konsentrasi ion NH4+) / (Konsentrasi (NH4)2SO4)

= 0,1 L * 0,2 M / (Konsentrasi (NH4)2SO4)

Untuk mencari nilai Konsentrasi (NH4)2SO4, kita membutuhkan data tambahan mengenai konsentrasi (NH4)2SO4 yang tersedia.

Mohon berikan nilai konsentrasi (NH4)2SO4 yang ingin Anda gun

akan agar dapat menghitung jumlah yang harus ditambahkan.