Berikut ini adalah pertanyaan dari Zaraa23 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
B. 1 : 1 : 2
C. 2 : 1 : 1
D. 2 : 2 : 1
E. 2 : 2 : 3
24. Pada reaksi N2(g) + H2(g) ➡️ NH3(g), perbandingan volume gas gas secara berturutan pada suhu dan tekanan yang sama...
A. 3 : 6 : 2
B. 2 : 3 : 1
C. 2 : 3 : 2
D. 1 : 3 : 2
E. 1 : 3 : 6
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
22. Sejumlah tertentu gas N2 dan O2 direaksikan sehingga dihasilkan gas NO. Perbandingan volume gas gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama adalah B. 1 : 1 : 2
24. Pada reaksi N2(g) + H2(g) ➡ NH3(g), perbandingan volume gas gas secara berturutan pada suhu dan tekanan yang sama D. 1 : 3 : 2
Pembahasan
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.
“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”
Contoh :
S + O2 ---> SO2
32 gram 32 gram 64 gram
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”
Contoh :
unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air
H2 + ½ O2 ---> H2O
Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8
“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”
Contoh :
Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa
N2 + O2 ---> 2NO
0,875 gram 1 gram 1,875 gram
½ N2 + O2 ---> NO2
1,75 gram 1 gram 2,75 gram
Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram
Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"
Contoh :
2H2 + O2 ---> 2H2O
2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”
Contoh :
2H2 + O2 ---> 2H2O
2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air
2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air
Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.
Nomor 22
Persamaan reaksi yang terjadi adalah
N₂ + O₂ ---> NO (reaksi belum setara)
=> menyetarakan atom N dan O
N₂ + O₂ ---> 2NO
maka,
persamaan reaksi setara adalah
N₂ + O₂ ---> 2NO
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"
N₂ + O₂ ---> 2NO
koefisien 1 : 1 : 2
volume 1 : 1 : 2
B. 1 : 1 : 2
Nomor 24
Persamaan reaksi yang terjadi
N₂ + H₂ ---> NH₃ (reaksi belum setara)
=> menyetarakan atom N
N₂ + H₂ ---> 2NH₃
=> menyetarakan atom H
N₂ + 3H₂ ---> 2NH₃
Persamaan reaksi setara adalah
N₂ + 3H₂ ---> 2NH₃
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"
N₂ + 3H₂ ---> 2NH₃
koefisien 1 : 3 : 2
volume 1 : 3 : 2
D. 1 : 3 : 2
- Hukum Lavoisier yomemimo.com/tugas/20639526, yomemimo.com/tugas/20964410, yomemimo.com/tugas/10185509
- Hukum Gay Lussac yomemimo.com/tugas/20937343, yomemimo.com/tugas/12804309, yomemimo.com/tugas/21955207, yomemimo.com/tugas/22063164
- Hukum Proust yomemimo.com/tugas/19028856, yomemimo.com/tugas/20964410, yomemimo.com/tugas/2718534, yomemimo.com/tugas/22049913
- Hukum Dalton yomemimo.com/tugas/19411479, yomemimo.com/tugas/21607212
Mapel : Kimia
Bab : Hukum dasar kimia
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.8
Kata kunci : hukum perbandingan volume, hukum gay lussac, volume, liter, persamaan reaksi, koefisien reaksi
![22. Sejumlah tertentu gas N2 dan O2 direaksikan sehingga dihasilkan gas NO. Perbandingan volume gas gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama adalah B. 1 : 1 : 224. Pada reaksi N2(g) + H2(g) ➡ NH3(g), perbandingan volume gas gas secara berturutan pada suhu dan tekanan yang sama D. 1 : 3 : 2Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex]
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.
[tex]\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex]
“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”
Contoh :
S + O2 ---> SO2
32 gram 32 gram 64 gram
[tex]\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex]
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”
Contoh :
unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air
H2 + ½ O2 ---> H2O
Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8
[tex]\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex]
“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”
Contoh :
Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa
N2 + O2 ---> 2NO
0,875 gram 1 gram 1,875 gram
½ N2 + O2 ---> NO2
1,75 gram 1 gram 2,75 gram
Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram
Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)
[tex]\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex]
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
maksudnya adalah](https://id-static.z-dn.net/files/d5b/ed65e01b42ffaba5e5dc058ac2a19888.jpg)
![22. Sejumlah tertentu gas N2 dan O2 direaksikan sehingga dihasilkan gas NO. Perbandingan volume gas gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama adalah B. 1 : 1 : 224. Pada reaksi N2(g) + H2(g) ➡ NH3(g), perbandingan volume gas gas secara berturutan pada suhu dan tekanan yang sama D. 1 : 3 : 2Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex]
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.
[tex]\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex]
“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”
Contoh :
S + O2 ---> SO2
32 gram 32 gram 64 gram
[tex]\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex]
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”
Contoh :
unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air
H2 + ½ O2 ---> H2O
Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8
[tex]\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex]
“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”
Contoh :
Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa
N2 + O2 ---> 2NO
0,875 gram 1 gram 1,875 gram
½ N2 + O2 ---> NO2
1,75 gram 1 gram 2,75 gram
Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram
Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)
[tex]\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex]
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
maksudnya adalah](https://id-static.z-dn.net/files/d04/6fa067ffb915f4101b62cf10c1ecc3b2.jpg)
![22. Sejumlah tertentu gas N2 dan O2 direaksikan sehingga dihasilkan gas NO. Perbandingan volume gas gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama adalah B. 1 : 1 : 224. Pada reaksi N2(g) + H2(g) ➡ NH3(g), perbandingan volume gas gas secara berturutan pada suhu dan tekanan yang sama D. 1 : 3 : 2Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex]
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.
[tex]\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex]
“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”
Contoh :
S + O2 ---> SO2
32 gram 32 gram 64 gram
[tex]\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex]
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”
Contoh :
unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air
H2 + ½ O2 ---> H2O
Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8
[tex]\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex]
“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”
Contoh :
Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa
N2 + O2 ---> 2NO
0,875 gram 1 gram 1,875 gram
½ N2 + O2 ---> NO2
1,75 gram 1 gram 2,75 gram
Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram
Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)
[tex]\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex]
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
maksudnya adalah](https://id-static.z-dn.net/files/d23/b4b269bb5cc8435741743c0e7549686d.jpg)
![22. Sejumlah tertentu gas N2 dan O2 direaksikan sehingga dihasilkan gas NO. Perbandingan volume gas gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama adalah B. 1 : 1 : 224. Pada reaksi N2(g) + H2(g) ➡ NH3(g), perbandingan volume gas gas secara berturutan pada suhu dan tekanan yang sama D. 1 : 3 : 2Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex]
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.
[tex]\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex]
“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”
Contoh :
S + O2 ---> SO2
32 gram 32 gram 64 gram
[tex]\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex]
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”
Contoh :
unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air
H2 + ½ O2 ---> H2O
Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8
[tex]\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex]
“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”
Contoh :
Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa
N2 + O2 ---> 2NO
0,875 gram 1 gram 1,875 gram
½ N2 + O2 ---> NO2
1,75 gram 1 gram 2,75 gram
Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram
Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)
[tex]\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex]
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
maksudnya adalah](https://id-static.z-dn.net/files/dce/87dce4a851336ea1e11ba8e7c7286ccc.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 07 Jul 19