Penyetaraan reaksi redoks dari :

SnCl₄ + MnO₂ + KOH ---> K₂MnO₄ + SnCl₂ + KCl + H₂O

adalah

SnCl₄    + MnO₂   + 4KOH ---> K₂MnO₄    + SnCl₂ + 2KCl + 2H₂O

Pembahasan

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.

Jawab :

• Menentukan bilangan oksidasi yang mengalami reduksi dan oksidasi

SnCl₄    + MnO₂   + KOH ---> K₂MnO₄    + SnCl₂ + KCl + H₂O

  -1 x 4       -2 x 2  +1 -2 +1    +1x2   -2x4       -1x2   +1 -1     +1 -2

+4  -4      +4 -4                       +2 +6 -8      +2 -2  

maka,

atom Sn mengalami reduksi dari bilangan oksidasi +4 menjadi +2

atom Mn mengalami oksidasi dari bilangan oksidasi +4 menjadi +6

• Menentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

SnCl₄    + MnO₂   + KOH ---> K₂MnO₄    + SnCl₂ + KCl + H₂O

+4            +4                                 +6            +2

I________I_____ -2 ________I_______I

                 I_____ +2 ________I

Atom Sn dari bilangan oksidasi +4 menjadi +2 mengalami penurunan sebesar 2

Atom Mn dari bilangan oksidasi +4 menjadi +6 mengalami kenaikan sebesar 2

• Menyetarakan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Karena kenaikan dan penurunan sudah sama maka tidak ada perubahan.

SnCl₄    + MnO₂   + KOH ---> K₂MnO₄    + SnCl₂ + KCl + H₂O

+4            +4                                 +6            +2

I________I_____ -2 x 1_______I_______I

                 I_____ +2 x 1_______I

maka reaksi menjadi :

SnCl₄    + MnO₂   + KOH ---> K₂MnO₄    + SnCl₂ + KCl + H₂O

• Menyetarakan atom yang lain menggunakan urutan KAHO

K = Kation ---> kalium (K)

SnCl₄    + MnO₂   + 4KOH ---> K₂MnO₄    + SnCl₂ + 2KCl + H₂O

A = Anion ---> Klorin (Cl) sudah setara

SnCl₄    + MnO₂   + 4KOH ---> K₂MnO₄    + SnCl₂ + 2KCl + H₂O

H = Hidrogen

SnCl₄    + MnO₂   + 4KOH ---> K₂MnO₄    + SnCl₂ + 2KCl + 2H₂O

O = Oksigen  sudah setara

maka, persamaan reaksi redoks menjadi :

SnCl₄    + MnO₂   + 4KOH ---> K₂MnO₄    + SnCl₂ + 2KCl + 2H₂O

Pelajari lebih lanjut

Menentukan titik didih tertinggi yomemimo.com/tugas/18619401

Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) yomemimo.com/tugas/368732

Menentukan tekanan uap larutan yomemimo.com/tugas/18953549

Perbandingan tekanan osmotik elektrolit dan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18902653

Bilangan oksidasi setengah reaksi yomemimo.com/tugas/18757116 , yomemimo.com/tugas/19073918

Hubungan persamaan reaksi redoks dan mol yomemimo.com/tugas/19734765

Menentukan Eosel yomemimo.com/tugas/18488104

Reaksi elektrolisis larutan yomemimo.com/tugas/12326544

Hukum Faraday I yomemimo.com/tugas/12753334

-------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : penyetaraan reaksi redoks, reaksi redoks, oksidasi, reduksi, metode setengah reaksi