Jawaban:
Mapel: Kimia
Kelas: 11 SMA

Untuk menentukan konsentrasi HNO3, kita dapat menggunakan prinsip dasar titrasi asam-basa dan stoikiometri reaksi. Dalam reaksi antara HNO3 dan Mg(OH)2, perbandingan stoikiometri antara HNO3 dan Mg(OH)2 adalah 1:2.

Dalam kasus ini, kita memiliki volume HNO3 (asam) sebesar 20 ml dan volume Mg(OH)2 (basa) sebesar 40 ml. Konsentrasi Mg(OH)2 yang diberikan adalah 0,1 M.

Dalam reaksi ini, 1 mole HNO3 akan bereaksi dengan 2 mole Mg(OH)2. Oleh karena itu, jumlah mol Mg(OH)2 yang bereaksi akan menjadi setengah dari jumlah mol HNO3 yang ada.

Jumlah mol HNO3 = konsentrasi HNO3 (dalam M) x volume HNO3 (dalam liter)

Jumlah mol Mg(OH)2 = 0,1 M x 0,040 L = 0,004 mol

Karena perbandingan stoikiometri adalah 1:2, maka jumlah mol HNO3 yang bereaksi adalah 2 x 0,004 mol = 0,008 mol.

Jumlah mol HNO3 = 0,008 mol

Volume HNO3 = 0,020 L

Konsentrasi HNO3 dapat dihitung dengan membagi jumlah mol HNO3 dengan volume HNO3:

Konsentrasi HNO3 = Jumlah mol HNO3 / Volume HNO3

= 0,008 mol / 0,020 L

= 0,4 M

Jadi, konsentrasi HNO3 adalah 0,4 M.

Penjelasan:

Semoga Bermanfaat