pH akhir campuran adalah  6 - log 5.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

Asam asetat = CH₃COOH

M = 0,1 M

pH = 3

Kalsium asetat = (CH₃COO)₂Ca

M = 0,1 M

Kita misalkan, V = 1 Liter

Ditanyakan:

pH akhir campuran

Jawab:

• Menentukan tetapan ionisasi asam (Ka) CH₃COOH.

pH = 3

pH = - log [H⁺]

3 = - log [H⁺]

[H⁺] = 10⁻³ M

[H⁺] = √Ka Ma

10⁻³ =√Ka x 0,1

(10⁻³)² = Ka x 0,1

Ka = 10⁻⁶ ÷ 10⁻¹

Ka = 10⁻⁵

• Menentukan jumlah mol larutan.

n CH₃COOH = M x V

n CH₃COOH = 0,1 x 1

n CH₃COOH = 0,1 mol

n (CH₃COO)₂Ca = M x V

n (CH₃COO)₂Ca = 0,1 x 1

n (CH₃COO)₂Ca = 0,1 mol

• Menentukan konsentrasi ion H⁺.

[H⁺] = Ka (na ÷ ng)

[H⁺] = 10⁻⁵ (0,1 ÷ (2 x 0,1))

[H⁺] = 10⁻⁵ (0,1 ÷ 0,2)

[H⁺] = (1 ÷ 2) 10⁻⁵

[H⁺] = 5. 10⁻⁶ M

• Menentukan pH larutan.

pH = - log [H⁺]

pH = - log 5. 10⁻⁶

pH = 6 - log 5

Pelajari lebih lanjut

• pH larutan penyangga basa yomemimo.com/tugas/14605624#
• pH larutan penyangga asam yomemimo.com/tugas/21794027

#BelajarBersamaBrainly