Jawaban:

5 MnO4^- + 16 H+ + 2 C2O4^2- → 5 MnO2 + 10 CO2 + 8 H2O

Penjelasan:

Langkah-langkah untuk menyelesaikan soal ini dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut:

Identifikasi oksidator dan reduktor pada reaksi ini.

MnO4^- di sisi kiri adalah oksidator dan C2O4^2- adalah reduktor.

Tulis reaksi penguraian oksidator dan reduksi reduktor.

MnO4^- → MnO2

C2O4^2- → CO2

Setarakan jumlah atom pada setiap sisi reaksi setiap setengah reaksi.

MnO4^- → MnO2 (tambahkan 4 H2O pada sisi kanan)

C2O4^2- → 2 CO2 (tambahkan 2 H+ pada sisi kiri)

Tambahkan koefisien stoikiometri untuk membuat jumlah elektron yang ditransfer sama pada kedua setengah reaksi.

MnO4^- + 4 H2O → MnO2 + 4 H+ + 3 e-

C2O4^2- + 2 H+ + 2 e- → 2 CO2

Kalikan setiap setengah reaksi dengan koefisien yang sesuai agar jumlah elektron sama di kedua sisi.

5 MnO4^- + 16 H+ + 2 C2O4^2- → 5 MnO2 + 10 CO2 + 8 H2O

Jadi, reaksi tersebut setelah disetarakan dengan metode setengah reaksi adalah:

5 MnO4^- + 16 H+ + 2 C2O4^2- → 5 MnO2 + 10 CO2 + 8 H2O