Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 X + 2 Y

Berikut ini adalah pertanyaan dari ainun27 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi2 X + 2 Y ⇔ 4 Z adalah 0,04, maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 Z ⇔ X + Y adalah ….
A. 25 C. 4 E. 0,2
B. 5 D. 0,5

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi

2 X + 2 Y ⇔ 4 Z K = 0,04

maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 Z ⇔ X + Y adalah

2 Z ⇄ X + Y K = 5 (B)

Pembahasan

Hubungan tetapan kesetimbangan dengan reaksi kesetimbangan

1. Jika persamaan reaksi kesetimbangan dibalik maka besarnya nilai tetapan kesetimbangan juga dibalik

Contoh :

N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) Kc = K

Maka jika reaksi dibalik menjadi :

2NH3 (g) ⇄ N2 (g) + 3H2 (g) Kc = 1/K

2. Jika persamaan reaksi kesetimbangan dikali dengan n, maka besarnya nilai tetapan kesetimbangan dipangkatkan dengan n

Contoh :

½ N2 (g) + 3/2H2 (g) ⇄ NH3 (g) Kc = K

Jika reaksi di kali dua maka

N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) Kc = K²

3. Jika persamaan reaksi kesetimbangan dibagi dengan n, maka besarnya nilai tetapan kesetimbangan akar pangkat n

Contoh :

N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) Kc = K

Jika reaksi di bagi dua maka

½ N2 (g) + 3/2 H2 (g) ⇄ NH3 (g) Kc = $\sqrt{K}$

Jawab :

2 X + 2 Y ⇄ 4 Z K = 0,04

diubah menjadi

2 Z ⇄ X + Y

Persamaan awal adalah 2 X + 2 Y ⇄ 4 Z , posisi Z berada di kanan (produk) sedangkan ketika diubah menjadi 2 Z ⇄ X + Y , posisi Z berada di kiri (reaktan). Dari hal tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan reaksi DIBALIK. Maka tetapan kesetimbangan menjadi :

4 Z ⇄ 2 X + 2 Y K = $\frac{1}{0,04}$

Persamaan berubah menjadi 4 Z ⇄ 2 X + 2 Y K = $\frac{1}{0,04}$ karena dibalik, dapat dilihat bahwa koefisien reaksi pada Z adalah 4, sedangkan ketika diubah menjadi 2 Z ⇄ X + Y, koefisien reaksi pada Z adalah 2. Maka dapat disimpulkan bahwa persamaan reaksi dibagi 2, maka tetapan kesetimbangan menjadi

2 Z ⇄ X + Y K = $\sqrt{\frac{1}{0,04}}$