hitung ph larutan yang dibuat dari campuren 100ml larutan NH4OH

Berikut ini adalah pertanyaan dari elha2121 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Hitung ph larutan yang dibuat dari campuren 100ml larutan NH4OH 0,1m dengan 50 ml larutan HCl 0,1m

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jadi pH larutan = 9 + log (1.8)

Larutan basa lemah dicampur dengan asam kuat :

Basa Lemah

[NH₄OH] = 0.1 M

V NH₄OH = 100 mL = 0.1 L

mol NH₄OH = [NH₄OH] x V NH₄OH = 0.1 x 0.1 = 0.01 mol

Asumsi Kb NH₄OH = 1.8 x 10⁻⁵

Asam Kuat

[HCl] = 0.1 M

V HCl = 50 mL = 0.05 L

mol HCl = [HCl] x V HCl = 0.1 x 0.05 = 0.005 mol

Reaksi Kimia yang terjadi

NH₄OH + HCl ⇒ NH₄Cl + H₂O

0.01 0.005

-0.005 -0.005 +0.005 +0.005

0.005 - 0.005 0.005

Perhitungan Konsentrasi ion Hidroksida

$\boxed{[OH^{-}]= Kb \times \frac{mol\ basa\ lemah\ sisa}{mol \ garam\ sisa} }$

$\boxed{[OH^{-}]= 1.8 \times 10^{-5} \times \frac{0.005}{0.005}= 1.8 \times 10^{-5} M }$

Perhitungan pH

$\boxed{pH = 14 + log ([OH^{-}]) = 14 + log (1.8 \times 10^{-5}) = 14 -5 + log (1.8)}$

Jadi pH larutan = 9 + log (1.8)

Perhitungan pH Larutan Penyangga Basa :
yomemimo.com/tugas/14152126

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 29 Aug 22