Jawaban

1. a. Ikatan Ion
   b. Ikatan Kovalen
   c. Ikatan Logam
   
2. a. pH = 3
   b. pH = 11 + log(5)
   
3. 0.01 mol
   
4. Reduksi : reaksi penangkapan atom oksigen dari gas oksigen.
   Oksidasi : reaksi pelapasan atom oksigen membentuk gas oksigen.
   Contoh
   Oksidasi : H₂O₂ ==> O₂ + H₂O
   Reduksi : CH₄ + 2O₂ ==> 2H₂O + CO₂
   
5. a. +3
   b.  +2

Penjelasan Singkat

Ikatan Kimia umumnya dibagi menjadi 3 :

• Ikatan Kovalen :
  umumnya ikatan antara ion non logam dan non logam. Biasanya yang negatif dengan negatif.
• Ikatan Ion :
  umumnya ikatan antara ion logam dan non logam. Biasanya si ditandai dengan ion positif dan negatif bertemu.
• Ikatan Logam:
  berarti antar atom logam dong. Biasanya yang elektropositif.

Nilai pH (potential hydrogen) suatu senyawa dapat dicari pakai rumus :

• pH = -log ([H⁺]) atau pH = 14 + log ([OH⁻])

Konsep mol diingat ya :

• mol = massa : Mr atau Ar

Redoks atau Reduksi dan Oksidasi :

• Reaksi reduksi : terjadi penurunan bilangan oksidasi atau penangkapan atom oksigen.
• Reaksi oksidasi : peningkatan bilangan oksidasi atau pelepas atom oksigen menjadi gas oksigen (biloks oksigen naik kan dari -2 ke 0).

Penyelesaian

1. Na⁺ + Cl⁻ ==> NaCl
   ada yang positif dan negatif , Na itu logam dan Cl non logam ==> ikatan ion
   2H⁺ + O²⁻ ==> H₂O
   ada yang positif dan negatif, tapi atom H itu non logamdan Ononlogam ==> ikatan kovalen
   Pb
   maksutnya mungkin bongkahan logam timbal, nah itu kan ada banyak atom timbal bersama-sama membentuk bongkahan maka sesama atom logam ==> ikatan logam.
   
2. H₂SO₄           ==>       2H⁺        +       SO₄²⁻
   0.005 M             2 x 0.005 M       0.005 M
   
   Nah pH kan menghitungnya pakai H⁺, maka :
   [H⁺]   = 2 x 0.005 M = 0.01 M
   pH    = - log ( [H⁺] )   = - log ( 0.01 ) = 2
   
   KOH        ==>   K⁺      +        OH⁻
   0.005 M     0.005 M      0.005 M
   
   Nah, rumus pH kan selain H⁺, juga bisa pakai OH⁻
   pH = 14 + log ([OH⁻])
   pH = 14 + log (0.005)
   pH = 14 - 3 + log (5)
   pH = 11 + log (5)
   
3. Mr CaCO₃ = Ar Ca + Ar C + 3 x Ar O
   Mr CaCO₃ = 40 + 12 + 3 x 16 = 100 g/mol
   
   mol CaCO₃  = massa : Mr
   mol  CaCO₃ = 5 gram : 100 g/mol
   mol  CaCO₃ = 0.05 mol
   
4. Reduksi : reaksi penangkapan atom oksigen dari gas oksigen.
   Oksidasi : reaksi pelapasan atom oksigen membentuk gas oksigen.
   Contoh
   Oksidasi : H₂O₂ ==> O₂ + H₂O
   Reduksi : CH₄ + 2O₂ ==> 2H₂O + CO₂
   
5. a. Fe³⁺ ==> bilangan oksidasinya sesuai muatan ion itu, yaitu +3.
   b. SnCl₂ ==> muatan senyawa = 0 (kan tiada +/- ya)
   Yang ditanya Sn, diketahui biloks Cl = -1 umumnya
   Jadi :
   Biloks SnCl₂ = 2 x Biloks Cl + Biloks Sn
   Biloks Sn       = Biloks SnCl₂ - 2 x Biloks Cl = 0 - (-2) = +2

Pelajari Lebih Lanjut

• Konsep Mol :
  yomemimo.com/tugas/2623883
• Penentuan Biloks. Reduktor dan Oksidator : yomemimo.com/tugas/22302827
• Ikatan Kimia Cukup Lengkap:
  yomemimo.com/tugas/25358328

#KIMIA_ITU_ASYIK #Belajar_Bersama_Brainly