Unsur-unsur dengan atom 13Al, 14Si, 15P, 16S, 17Cl yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah ₁₇Cl (dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi semakin besar)

Pembahasan

Keperiodikan Sifat Unsur

Hampir semua unsur di alam ditemukan dalam bentuk senyawanya. Hal ini disebabkan unsur itu belum stabil sehingga mudah bereaksi dengan unsur lainnya. Kereaktifan suatu unsur bergantung pada harga jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektronnya, dan keelektronegatifan. Keteraturan harga-harga tersebut dalam tabel periodik merupakan keperiodikan sifat unsur.

Jari-jari atom

Jari-jari atom adalah jarak paling pendek antara dua inti atom dalam bentuk padatan. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin besar. Hal ini karena semakin banyak jumlah kulit atom dari atas ke bawah.

Kecenderungan jari-jari atom dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin kecil. Hal ini karena dari kiri ke kanan jumlah elektron valensi akan semakin besar, sedangkan jumlah kulit sama. Semakin bertambahnya elektron valensi mengakibatkan ikatan yang terjadi antara elektron valensi dengan inti menjadi semakin kuat, sehingga terjadilah pengecilan ukuran volume atom.

Afinitas elektron

Afinitas elektron adalah energi yang yang dilepaskan ketika suatu atom menerima elektron. Kecenderungan afinitas elektron dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka afinitas elektron akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga atom akan semakin mudah untuk menerima elektron.

Kecenderungan afinitas elektron jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka afinitas elektron akan semakin besar. Hal ini karena dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan sehingga atom semakin sulit untuk menerima elektron. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena pada proses tersebut dilepaskan energi. Jika harga afinitas elektron makin negatif, berarti afinitas elektron semakin besar.

Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah maka atom akan semakin mudah untuk melepas elektron.

Kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar. Hal ini karena dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat maka atom semakin sulit untuk melepas elektron. Jika energi ionisasi kecil maka atom mudah melepaskan elektron. Sebaliknya jika energi ionisasi besar maka atom sukar melepaskan elektron.

Jawab :

₁₃Al = 2. 8. 3 (terdapat 3 kulit)

₁₄Si = 2. 8. 4 (terdapat 3 kulit)

₁₅P = 2. 8. 5 (terdapat 3 kulit)

₁₆S = 2. 8. 6 (terdapat 3 kulit)

₁₇Cl = 2. 8. 7 (terdapat 3 kulit)

Hal ini berarti kelima unsur tersebut berada dalam satu periode karena memiliki jumlah kulit yang sama, yang membedakan adalah jumlah elektron valensi masing-masing unsur.

Kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar. Hal ini karena dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat maka atom semakin sulit untuk melepas elektron. Jika energi ionisasi kecil maka atom mudah melepaskan elektron. Sebaliknya jika energi ionisasi besar maka atom sukar melepaskan elektron.

Maka, dapat disimpulkan energi ionisasi dalam satu periode (dari kiri ke kanan) akan semakin besar.

₁₃Al < ₁₄Si < ₁₅P < ₁₆S < ₁₇Cl

maka, energi ionisasi paling besar adalah ₁₇Cl.

Pelajari lebih lanjut

Sifat periodik unsur yomemimo.com/tugas/12948557 , yomemimo.com/tugas/18690267 , yomemimo.com/tugas/19244265

Jari-jari atom yomemimo.com/tugas/18575232 , yomemimo.com/tugas/19661545

Energi ionisai yomemimo.com/tugas/17996025

Energi ionisasi paling besar yomemimo.com/tugas/8020418

----------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Sistem periodik

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.3

Kata kunci : sistem periodik, jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas eelktron, keelektronegatifitas