Jawaban:

O = 2. 6

Atom O merupakan unsur golongan VIA yang merupakan unsur non logam. Sehingga atom O memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8)

.

₁H = 1

Atom H merupakan unsur golongan IA yang merupakan unsur non logam. Sehingga atom H memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet (2).

.

Agar atom O mencapai kestabilan maka 1 atom O berikatan dengan 2 atom H untuk mencapai kestabilan. Atom O akan menerima 2 elektron dari atom H sehingga mencapai kestabilan oktet (8). Kemudian elektron tersebut digunakan bersama-sama untuk berikatan. Berdasarkan gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa pada senyawa H₂O terdapat 2 ikatan kovalen tunggal dan 2 pasangan elekron bebas (PEB).

.

Sedangkan pada pembentukan senyawa H₂O₂, atom O terlebih dahulu berikatan dengan atom H sehingga atom O hanya memerlukan 1 elektron lagi untuk mencapai kestabilan oktet (8). Setelah itu, atom O berikatan dengan atom O yang lainnya sehingga tercapailah kestabilan oktet (8). Sedangkan atom O yang lainnya juga melakukan hal yang sama yaitu berikatan dengan atom H yang lainnya. Berdasarkan gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa pada senyawa H₂O₂ terdapat 3 ikatan kovalen tunggal.

\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}

Penjelasan:

Kesimpulan

Senyawa H₂O terdapat 2 ikatan kovalen tunggal

Senyawa H₂O₂ terdapat 3 ikatan kovalen tunggal