Berikut ini adalah pertanyaan dari iki7777 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
50 ml larutan NH3 0.02 direaksikan dengan 50 ml larutan H2SO4 0.01 M (kb NH3 =10^-5) Berapakah pH larutan yang terbentuk?
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Penjelasan:
mmol NH3 = 0,02 x 50 = 1 mmol
mmol H2SO4 = 0,01 x 50 = 0,5 mmol
2NH3 + H2SO4 --> (NH4)2SO4
1 mmol. 0,5 mmol. -
1 mmol. 0,5 mmol. 0,5 mmol
0 mmol. 0 mmol. 0,5 mmol
[H+] = √(Kw/Kb) [garam] (valensi)
[H+] = √(10^-14/10^-5)(0,5/100)(2) = 10^-5.5
pH = -log (10^-5.5) = 5,5
Semoga membantu
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh nugroho528 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 25 Jul 21