Jawaban:

Sebanyak 100ml HCOOH 0,01M dicampur dengan 100ml HCOONa 0,05M. (Ka = 1,8.10-4) , maka pH larutan adalah 5 - log 3,6

Pembahasan

adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air)  

larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  

1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya  

contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃  

2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat  

contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH  

Rumus :

dengan

pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH  

Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  

1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya  

contoh : NH₃ dan NH₄Cl  

2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat  

contoh : NH₄OH dan HCl  

Rumus :  

dengan

pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH  

Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).  

Fungsi Larutan Penyangga :  

• Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)  

• Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga  

• Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)  

V HCOOH = 100 mL

[HCCOH] = 0,01 M

V HCOONa = 100 mL

[HCOONa] = 0,05 M

Ka HCOOH = 1,8. 10⁻⁴

pH larutan

Menentukan jumlah mol (n) HCOOH

[HCOOH] =  

n HCCOH = M x V

n HCOOH = 0,01 x 100

n HCOOH = 1 mmol

Mennetukan jumlah mol (n) HCOONa

[HCOONa] =  

n HCCONa = M x V

n HCOONa = 0,05 x 100

n HCOONa = 5 mmol

Menentukan konsentrasi ion H⁺

Mencampurkan asam lemah dengan basa konjugasi

Rumus :

maka,

[H⁺] =  

[H⁺] =  

[H⁺] = 0,36. 10⁻⁴ M

[H⁺] = 3,6. 10⁻⁵ M

Menentukan pH larutan

pH = - log [H⁺]

pH = - log 3,6. 10⁻⁵

pH = 5 - log 3,6

pH larutan adalah 5 - log 3,6

Penjelasan: