Berikut ini adalah pertanyaan dari fabryangama pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
0.001 M
Penjelasan:
Diketahui pH larutan asam lemah HX adalah 5 dan konstanta disosiasi asam (Ka) HX adalah 10^-8.
Rumus yang menghubungkan pH, konsentrasi ion H+, dan konstanta disosiasi asam adalah:
pH = -log [H+]
Ka = [H+][X-] / [HX]
Kita ingin mencari konsentrasi HX, sehingga kita perlu menyelesaikan persamaan untuk [HX]:
Ka = [H+][X-] / [HX]
10^-8 = [H+] [X-] / [HX]
10^-8 [HX] = [H+] [X-]
[H+] = 10^-pH
Substitusi:
10^-8 [HX] = 10^-5
[Hx] = 10^-5 / 10^-8
[Hx] = 10^3 M atau 0.001 M
Jadi, konsentrasi larutan HX adalah 0.001 M.
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh arthuriaa48 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Thu, 18 May 23