20 ml HNo3 dititrasi dengan Mg(OH)2 40 ml 0,1m tentukan

Berikut ini adalah pertanyaan dari siinha9300 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

20 ml HNo3 dititrasi dengan Mg(OH)2 40 ml 0,1m tentukan konsentrasi HNo3

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:
Mapel: Kimia
Kelas: 11 SMA

Untuk menentukan konsentrasi HNO3, kita dapat menggunakan prinsip dasar titrasi asam-basa dan stoikiometri reaksi. Dalam reaksi antara HNO3 dan Mg(OH)2, perbandingan stoikiometri antara HNO3 dan Mg(OH)2 adalah 1:2.

Dalam kasus ini, kita memiliki volume HNO3 (asam) sebesar 20 ml dan volume Mg(OH)2 (basa) sebesar 40 ml. Konsentrasi Mg(OH)2 yang diberikan adalah 0,1 M.

Dalam reaksi ini, 1 mole HNO3 akan bereaksi dengan 2 mole Mg(OH)2. Oleh karena itu, jumlah mol Mg(OH)2 yang bereaksi akan menjadi setengah dari jumlah mol HNO3 yang ada.

Jumlah mol HNO3 = konsentrasi HNO3 (dalam M) x volume HNO3 (dalam liter)

Jumlah mol Mg(OH)2 = 0,1 M x 0,040 L = 0,004 mol

Karena perbandingan stoikiometri adalah 1:2, maka jumlah mol HNO3 yang bereaksi adalah 2 x 0,004 mol = 0,008 mol.

Jumlah mol HNO3 = 0,008 mol

Volume HNO3 = 0,020 L

Konsentrasi HNO3 dapat dihitung dengan membagi jumlah mol HNO3 dengan volume HNO3:

Konsentrasi HNO3 = Jumlah mol HNO3 / Volume HNO3

= 0,008 mol / 0,020 L

= 0,4 M

Jadi, konsentrasi HNO3 adalah 0,4 M.

Penjelasan:

Semoga Bermanfaat

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh fireflies97 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 13 Aug 23