Bilangan oksidasi dari Cl dalam :

a. Biloks Cl = 0

b. Biloks Cl dalam Cl⁻ = -1.

c. Biloks Cl dalam Cl³⁺ = +3.

d. Biloks Cl dalam Cl₂ = 0.

e. Biloks Cl dalam Cl₂O₃ = +3.

f. Biloks Cl dalam HClO₃ = +5.

Penyelesaian Soal :

Ketentuan yang digunakan untuk menentukan biloks yaitu :

• Jumlah biloks dari unsur bebeas adalah 0.
• Jumlah seluruh biloks atom atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut.
• Jumlah biloks H bernilai +1.
• Jumlah biloks O bernilai -2.
• Jumlah biloks unsur unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.

e. Biloks Cl₂O₃ = (2 × biloks Cl) + (3 × biloks O)

                    0  = (2 × biloks Cl) + (3 × (-2))

                    0  = (2 × biloks Cl) + (-6)

  2 × biloks Cl  =  0 + 6

  2 × biloks Cl  = 6

        biloks Cl  = 6/2

        biloks Cl  = +3

f. Biloks HClO₃ = biloks H + biloks Cl + (3 × biloks O)

                      0 = (+1) + biloks Cl + (3 × (-2))

                      0 = 1 + biloks Cl - 6

                      0 = biloks Cl - 5

        biloks Cl   = +5

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang bilangan oksidasi yomemimo.com/tugas/22582335

Materi tentang konsep redoks yomemimo.com/tugas/14643898

Materi tentang perubahan bilangan oksidasi yomemimo.com/tugas/10670310

Materi tentang bilangan oksidasi yomemimo.com/tugas/23027632

______________

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mata pelajaran : Kimia

Bab : 6

Kode : 10.7.6  

kata Kunci : bilangan oksidasi.