Ke dalam larutan jenuh kalsium hidroksida, dialirkan 2,24 L gas pada STP hingga dihasilkanendapan . Massa yang terbentuk dari reaksi tersebut sebanyak 8,8 gram.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui :

V = 2,24 L (STP)

Ditanya :

Massa endapan

Jawab :

Dalam perhitungan kimia (stoikiometri), beberapa rumus penting yang sering digunakan adalah rumus menentukan jumlah mol, volume, dan konsentrasi.

Untuk menentukan jumlah mol suatu atom atau senyawa, dapat digunakan rumus di bawah ini.

 (persamaan 1)

Di mana :

n : jumlah mol zat (mol)

g ; massa zat (gram)

Ar  : massa atom relatif

Mr : massa molekul relatif

Jika volumenya diketahui, jumlah mol zat dapat ditentukan dengan persamaan 2.

n = M × V      (persamaan 2)

Dengan M : molaritas (M), dan V : volume (L)

Adapun molaritas dapat ditentukan juga dengan menyubstitusikan persamaan 1 ke persamaan 2, sehingga diperoleh persamaan 3.

  (persamaan 3)

Pada keadaan STP (suhu 273 K dan tekanan 1 atm), berlaku persamaan 4.

V = n × 22,4

Pada soal ini, diketahui volume zat pada STP, sehingga rumus yang digunakan adalah persamaan 4. Selanjutnya, untuk menentukan jumlah endapan yang dihasilkan, kamu harus melalui beberapa langkah ini terlebih dahulu.

Langkah 1

Tentukan jumlah mol gas menggunakan persamaan 4.

V = n × 22,4

2,24 = n × 22,4

n = 0,1 mol

Langkah 2

Tuliskan reaksi yang terjadi, kemudian setarakan

 ⇄  

Langkah 3

Gunakan perbandingan koefisien dan mol untuk menentukan jumlah mol

Langkah 4

Tentukan Mr

Mr = Ar Ca + Ar C + (3 × Ar O)

Mr = 40 + 12 + (3 × 16)

Mr = 88

Langkah 5

Tentukan massa CaCO_3 menggunakan persamaan 1.

n = \frac{g}{Ar atau Mr}

0,1 = \frac{g}{88}

g = 8,8 gram

Jadi, massa endapan yang terbentuk sebanyak 8,8 gram.

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang stoikiometri : yomemimo.com/tugas/51261341

#BelajarBersamaBrainly #SPJ4