1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

yang bisa 3 nomer ini tolong bantu dong, bingung banget:*(​

Berikut ini adalah pertanyaan dari starstarinsky pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Yang bisa 3 nomer ini tolong bantu dong, bingung banget:*(​
yang bisa 3 nomer ini tolong bantu dong, bingung banget:*(​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

\left[\begin{array}{l|c|c|c}\bf Senyawa &\bf Rumus~senyawa&\bf Mr~senyawa&\bf Massa~(g) \\ ------&---------&------&----- \\ \sf Dinitrogen &\sf N_2O_5 &\sf 108~g/mol &\sf 10.8 \\ \sf pentaoksida &&\\&&\\ \sf Besi~(II)~sulfida &\sf FeS &\sf 88~g/mol &\sf 4.4\\&&\\\sf Belerang~trioksida &\sf SO_3 &\sf 80~g/mol &\sf 20\end{array}\right]

\left[\begin{array}{l|c|c|c}\bf Senyawa &\bf Mol&\bf Jumlah~partikel&\bf Volume~(L) \\ ------&-----&--------&----- \\ \sf Dinitrogen &\sf0.1 &\sf6.02\times10^{22}&\sf2.24\\ \sf pentaoksida &&\\&&\\ \sf Besi~(II)~sulfida &\sf0.05&\sf3.01\times10^{22}&\sf1.12\\&&\\\sf Belerang~trioksida &\sf0.25&\sf 1.505\times10^{23} &\sf5.6\end{array}\right]

Pendahuluan

Setiap senyawa memiliki karakteristik masing-masing, salah satunya terkait nomor atom dan nomor massa atom. Nilai berat molekul suatu senyawa merupakan hasil penjumlahan massa atom dari masing-msing atom penyusunnya. Persamaan-persamaan yang digunakan terkait penentuan jumlah mol dari massa atom relatif dan hubungan lanjutnya ke perhitungan jumlah partikel maupun volume, sebagai berikut :

\boxed{\begin{array}{ll}\sf mol &\sf = massa \times Mr~ atau~ Ar\\\\\sf Volume &\sf =mol \times 22.4\\\\\sf Jumlah~partikel &\sf = mol \times 6.02 \times 10^{23} \end{array}}

Pembahasan

Dinitrogen pentaoksida

  • Di = 2; Nitrogen = N; Penta = 5; Oksida = O
    Rumus Molekul : \sf N_{2} O_{5}
  • Mr = 2 x Ar N + 5 x Ar O
    Mr = 108 g/mol
  • Jumlah partikel (diketahui) : 6.02 x 10²²  
    (STP, Standard Temperature and Pressure, maksutnya senyawa itu diukur jumlah partikelnya pada kondisi suhu dan tekanan standar = 0°C, 1 atm)
  • Mol = Jumlah partikel / (6.02 x 10²³)
    Mol = 6.02 x 10²² / (6.02 x 10²³) = 0.1 mol
  • Massa = Mr x Mol
    Massa = 108 x 0.1
    Massa = 10.8 gram
  • Volume (STP) = mol x 22.4
    Volume (STP) = 0.1 x 22.4
    Volume (STP) = 2.24 L

Besi (II) sulfida

  • Arti angka romawai (II)= biloksnya 2,
    bukan jumlah besinya 2; sulfida = S
    Rumus Molekul : \sf FeS
  • Mr = 1 x Ar Fe + 1 x Ar S
    Mr = 88 g/mol
  • Massa (diketahui) : 4.4 gram
    Mol = Massa / Mr = 4.4 / 88 = 0.05 mol
  • Jumlah partikel = mol x 6.02 x 10²³
    Jumlah partikel = 0.05 X 6.02 x 10²³
    Jumlah partikel = 3.01 x 10²² partikel
  • Volume (STP) = mol x 22.4 = 0.05 x 22.4 = 1.12 L

Belerang trioksida

  • Belerang = S; Tri = 3 ; Oksida = O
    Rumus Molekul : \sf SO_{3}
  • Mr = 1 x Ar S+ 3 x Ar O
    Mr = 80 g/mol
  • Volume (STP) = 5.6 L (diketahui)
  • Mol = Volume (STP) / 22.4
    Mol = 5.6 / 22.4
    Mol = 0.25 mol
  • Massa = Mr x Mol
    Massa = 80x 0.25
    Massa = 20 gram
  • Jumlah partikel = mol x 6.02 x 10²³
    Jumlah partikel = 0.25 X 6.02 x 10²³
    Jumlah partikel = 1.505 x 10²³ partikel

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail Jawaban

Kelas     : X
Mapel    : Kimia
BAB       : Stoikiometri
Kode     : 10.7.7.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 16 Aug 22
<< Previous Post
Next Post >>