suatu senyawa organik hanya tersusun oleh atom c, h dan

Berikut ini adalah pertanyaan dari hrsl07 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

suatu senyawa organik hanya tersusun oleh atom c, h dan o. persen massa c adalah 40%. perbandingan atom h : o = 2 : 1. ternyata dari hasil analisis senyawa tersebut, rumus empirisnya adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Suatu senyawa organik hanya tersusun oleh atom c, h dan o. persen massa c adalah 40%. perbandingan atom h : o = 2 : 1. ternyata dari hasil analisis senyawa tersebut, rumus empirisnya adalah CH₂O.

Pembahasan

Stoikiometri

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi :

1. Rumus Empiris

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.

2. Rumus Molekul

Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.

Contoh rumus empiris dan rumus molekul

Contoh:

Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka

Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.

Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.

3. Kadar Unsur dalam Senyawa

Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.

% A dalam ApBq = $\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}$ x 100%

% B dalam ApBq = $\frac{q~x~Ar~B}{Mr~ApBq}$ x 100%

Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:

Massa A dalam y gram ApBq = $\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}$ x y gram (massa ApBq)

Diket :

% massa C = 40%

Perbandingan atom H : O = 2 : 1

Ar H = 1

Ar O = 16

Ditanya :

Rumus empiris

Jawab :

Menentukan rumus molekul H : O

Perbandingan atom H : O = 2 : 1

maka rumus empiris adalah H₂O

$\boxed{\boxed{\bold{Rumus~empiris~=~H_2O}}}$

Menentukan %massa H₂O

%massa C = 40%

% massa H₂O = 100% - 40% = 60%

$\boxed{\boxed{\bold{\%~massa~H_2O~=~60\%}}}$

Menentukan massa C dan massa H₂O

Kita misalkan massa total dalah 100 gram.

massa C = $\frac{40}{100}$ x massa total

massa C = $\frac{40}{100}$ x 100

$\boxed{\boxed{\bold{massa~C~=~40~gram}}}$

massa H₂O = $\frac{60}{100}$ x massa total

massa H₂O = $\frac{60}{100}$ x 100

$\boxed{\boxed{\bold{massa~H_2O~=~60~gram}}}$

Menentukan Mr H₂O

Mr H₂O = 2. Ar H + 1. Ar O

Mr H₂O = 2. 1 + 1. 16

Mr H₂O = 2 + 16

$\boxed{\boxed{\bold{Mr~H_2O~=~18}}}$

Menentukan perbandingan mol C dan H₂O

Perbandingan mol C : H₂O = $\frac{massa~C}{Ar~C}$ : $\frac{massa~H_2O}{Mr~H_2O}$

Perbandingan mol C : H₂O = $\frac{40}{12}$ : $\frac{60}{18}$

Perbandingan mol C : H₂O = 3,33 : 3,33

$\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~mol~C~:~H_2O~=~1~:~1}}}$

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Rumus empiris senyawa adalah CH₂O.

Pelajari lebih lanjut

Kadar unsur dalam senyawa yomemimo.com/tugas/19691391, yomemimo.com/tugas/250953, yomemimo.com/tugas/10700354

Kadar senyawa yomemimo.com/tugas/20810794

Menentukan rumus garam hidrat yomemimo.com/tugas/14945014 , yomemimo.com/tugas/19071062

Rumus empiris yomemimo.com/tugas/19306976, yomemimo.com/tugas/6388147

Rumus empiris dan rumus molekul yomemimo.com/tugas/10497404, yomemimo.com/tugas/14796091

-----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : rumus empiris, rumus molekul, kadar unsur, senyawa, persen massa, atom

$Suatu senyawa organik hanya tersusun oleh atom c, h dan o. persen massa c adalah 40%. perbandingan atom h : o = 2 : 1. ternyata dari hasil analisis senyawa tersebut, rumus empirisnya adalah CH₂O.PembahasanStoikiometriDalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi :1. Rumus EmpirisRumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.2. Rumus MolekulRumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.Contoh rumus empiris dan rumus molekulContoh:Rumus molekul benzena adalah C6H6 makaRumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.3. Kadar Unsur dalam SenyawaKadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.% A dalam ApBq = [tex]\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}[/tex] x 100%% B dalam ApBq = [tex]\frac{q~x~Ar~B}{Mr~ApBq}[/tex] x 100%Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:Massa A dalam y gram ApBq = [tex]\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}[/tex] x y gram (massa ApBq)Diket :% massa C = 40%Perbandingan atom H : O = 2 : 1Ar H = 1Ar O = 16Ditanya :Rumus empirisJawab :Menentukan rumus molekul H : OPerbandingan atom H : O = 2 : 1maka rumus empiris adalah H₂O[tex]\boxed{\boxed{\bold{Rumus~empiris~=~H_2O}}}[/tex]Menentukan %massa H₂O%massa C = 40%% massa H₂O = 100% - 40% = 60%[tex]\boxed{\boxed{\bold{\%~massa~H_2O~=~60\%}}}[/tex]Menentukan massa C dan massa H₂OKita misalkan massa total dalah 100 gram.massa C = [tex]\frac{40}{100}[/tex] x massa totalmassa C = [tex]\frac{40}{100}[/tex] x 100[tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~C~=~40~gram}}}[/tex]massa H₂O = [tex]\frac{60}{100}[/tex] x massa totalmassa H₂O = [tex]\frac{60}{100}[/tex] x 100[tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~H_2O~=~60~gram}}}[/tex]Menentukan Mr H₂OMr H₂O = 2. Ar H + 1. Ar OMr H₂O = 2. 1 + 1. 16Mr H₂O = 2 + 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~H_2O~=~18}}}[/tex]Menentukan perbandingan mol C dan H₂OPerbandingan mol C : H₂O = [tex]\frac{massa~C}{Ar~C}[/tex] : [tex]\frac{massa~H_2O}{Mr~H_2O}[/tex]Perbandingan mol C : H₂O = [tex]\frac{40}{12}[/tex] : [tex]\frac{60}{18}[/tex]Perbandingan mol C : H₂O = 3,33 : 3,33[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~mol~C~:~H_2O~=~1~:~1}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Rumus empiris senyawa adalah CH₂O.Pelajari lebih lanjutKadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391, https://brainly.co.id/tugas/250953, https://brainly.co.id/tugas/10700354Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062Rumus empiris https://brainly.co.id/tugas/19306976, https://brainly.co.id/tugas/6388147Rumus empiris dan rumus molekul https://brainly.co.id/tugas/10497404, https://brainly.co.id/tugas/14796091-----------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : StoikiometriKelas : XSemester : 2Kode : 10.7.9Kata kunci : rumus empiris, rumus molekul, kadar unsur, senyawa, persen massa, atom$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 27 Sep 16

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

suatu senyawa organik hanya tersusun oleh atom c, h dan

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Pelajari lebih lanjut

Detil Jawaban

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia