Jawaban:

Hai Bestieee, Aku bantu jawab ya...

Penjelasan:

Kita dapat menyelesaikan soal ini dengan menggunakan konsep asam basa dan persamaan neraca ion untuk NH4OH.

Kita ketahui bahwa larutan NH4OH adalah basa lemah dan H2SO4 adalah asam kuat. Ketika kedua larutan dicampur, reaksi yang terjadi adalah reaksi asam basa antara NH4OH dan H2SO4. Kita dapat menuliskan persamaan reaksi sebagai berikut:

NH4OH + H2SO4 → NH4+ + HSO4- + H2O

Kita perlu mencari konsentrasi ion H+ dalam larutan untuk menghitung pH. Konsentrasi ion H+ dapat dihitung dari konsentrasi ion OH- yang dihasilkan oleh reaksi NH4OH dengan air. Kita dapat menggunakan persamaan neraca ion untuk NH4OH sebagai berikut:

NH4OH + H2O ⇌ NH4+ + OH-

Kb = [NH4+][OH-]/[NH4OH]

Kita diketahui konsentrasi NH4OH, sehingga dapat menghitung konsentrasi NH4+ dan OH- pada kesetimbangan:

Kb = [NH4+][OH-]/[NH4OH]

10^-5 = x^2 / (0,2 - x)

Kita asumsikan x kecil dibandingkan dengan 0,2, sehingga dapat disederhanakan menjadi:

10^-5 = x^2 / 0,2

x^2 = 2 x 10^-6

x = 1,4 x 10^-3

Konsentrasi ion H+ dapat dihitung dengan menggunakan persamaan ionisasi air:

Kw = [H+][OH-]

10^-14 = [H+][1,4 x 10^-3]

[H+] = 7,1 x 10^-12 M

pH = -log[H+]

pH = 11,15

Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 11,15 atau jawaban yang paling mendekati adalah (a) 10.