100 mL NH4OH 0,2 M direaksikan dengan 50mL HCl 0,2M.

Berikut ini adalah pertanyaan dari indrajack9250 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

100 mL NH4OH 0,2 M direaksikan dengan 50mL HCl 0,2M. Jika Kb NH4OH=1,8 . 10 pangkat -5, tentukan:a) pH larutan NH4OH
b) pH larutan HCl
c) pH larutan setelah bereaksi

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

a) pH larutan NH₄OH = 11,28

b) pH larutan HCl = 0,698

c) pH larutan setelah bereaksi = 9,26

$\boxed{\boxed{\bold{Pembahasan}}}$

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH baik karena penambahan sedikit asam atau sedikit basa maupun pengenceran. Larutan penyangga juga bisa disebut Buffer

Larutan penyangga dapat bersifat asam atau basa

Larutan buffer asam terdiri dari asam lemah dan garamnya.

[H⁺] = Ka x [mol asam lemah] / [mol garam x valensi] valensi sesuai jumlah anion garamnya

larutan buffer basa terdiri dari basa lemah dan garamnya.

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

valensi sesuai jumlah kation garam

$\boxed{\boxed{\bold{Diketahui}}}$

100 mL NH₄OH 0,2 M

50mL HCl 0,2M.

Kb NH₄OH=1,8 . 10⁻⁵

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

a) pH larutan NH₄OH

b) pH larutan HCl

c) pH larutan setelah bereaksi

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

a. Larutan NH₄OH merupakan larutan basa lemah.

Perhitungannya menggunakan rumus

[OH⁻] = √Kb. M

[OH⁻] = √1.8.10⁻⁵. 0,2

[OH⁻] = √3,6.10⁻⁶

[OH⁻] = 1,89.10⁻³

pOH = 3-log1,89 = 2,72

pH = 14 - 2,72 = 11,28

b. Larutan HCl merupakan larutan asam kuat

Perhitungannya menggunakan rumus :

[H⁺] = a . M (a = valensi, M= kosentrasi asam)--> HCl bervalensi 1

[H⁺] = 1. 0,2 = 0,2

pH = 1-log 2 = 0.698

c. Untuk mendapatkan pH larutan setelah bereaksi maka kita cari terlebih dahulu mol masing-masing larutan

100 mL NH₄OH 0,2 M = 20 ml mol

50mL HCl 0,2M = 10 mlmol

Reaksi yang terjadi :

NH₄OH + HCl ----> NH₄Cl + H₂O

m 20 10

r 10 10 10 10

s 10 - 10 10

Dari hasil reaksi didapat sisa mol NH₄OH dan NH₄Cl , sehingga larutan menjadi larutan buffer karena terdapat basa lemah dan garamnya.

Perhitungannya menggunakan pH buffer untuk larutan basa :

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

[OH⁻] = 1,8.10⁻⁵ . (10 / 10)

[OH⁻] = 1,8.10⁻⁵

pOH = 5-log 1,8 = 4,74

pH = 14 - 4,74 = 9,26

$\boxed{\boxed{\bold{Pelajari~lebih~lanjut}}}$

pengertian buffer yomemimo.com/tugas/9861074

fungsi buffer yomemimo.com/tugas/5235621

contoh soal yomemimo.com/tugas/84294

larutan buffer yang ditambah larutan lain yomemimo.com/tugas/2888211

-------------------

$\boxed{\boxed{\bold{Detil~Jawaban}}}$

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : buffer, NH₄OH,HCl, NH₄Cl

$\large{\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{indrawboy}}\boxed{\bigstar}}$

$\large{\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{SEMANGAT~BELAJAR, KAMU~PASTI~BISA!}}\boxed{\bigstar}}$

$a) pH larutan NH₄OH = 11,28b) pH larutan HCl = 0,698c) pH larutan setelah bereaksi = 9,26[tex]\boxed{\boxed{\bold{Pembahasan}}}[/tex] Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH baik karena penambahan sedikit asam atau sedikit basa maupun pengenceran. Larutan penyangga juga bisa disebut Buffer Larutan penyangga dapat bersifat asam atau basa Larutan buffer asam terdiri dari asam lemah dan garamnya. [H⁺] = Ka x [mol asam lemah] / [mol garam x valensi] valensi sesuai jumlah anion garamnya larutan buffer basa terdiri dari basa lemah dan garamnya. [OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi] valensi sesuai jumlah kation garam[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diketahui}}}[/tex] 100 mL NH₄OH 0,2 M50mL HCl 0,2M. Kb NH₄OH=1,8 . 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] a) pH larutan NH₄OH b) pH larutan HCl c) pH larutan setelah bereaksi[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] a. Larutan NH₄OH merupakan larutan basa lemah. Perhitungannya menggunakan rumus [OH⁻] = √Kb. M[OH⁻] = √1.8.10⁻⁵. 0,2[OH⁻] = √3,6.10⁻⁶[OH⁻] = 1,89.10⁻³pOH = 3-log1,89 = 2,72pH = 14 - 2,72 = 11,28b. Larutan HCl merupakan larutan asam kuatPerhitungannya menggunakan rumus :[H⁺] = a . M (a = valensi, M= kosentrasi asam)--> HCl bervalensi 1[H⁺] = 1. 0,2 = 0,2pH = 1-log 2 = 0.698c. Untuk mendapatkan pH larutan setelah bereaksi maka kita cari terlebih dahulu mol masing-masing larutan 100 mL NH₄OH 0,2 M = 20 ml mol50mL HCl 0,2M = 10 mlmolReaksi yang terjadi : NH₄OH + HCl ----> NH₄Cl + H₂Om 20 10r 10 10 10 10s 10 - 10 10Dari hasil reaksi didapat sisa mol NH₄OH dan NH₄Cl , sehingga larutan menjadi larutan buffer karena terdapat basa lemah dan garamnya.Perhitungannya menggunakan pH buffer untuk larutan basa :[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi][OH⁻] = 1,8.10⁻⁵ . (10 / 10)[OH⁻] = 1,8.10⁻⁵pOH = 5-log 1,8 = 4,74pH = 14 - 4,74 = 9,26[tex]\boxed{\boxed{\bold{Pelajari~lebih~lanjut}}}[/tex] pengertian buffer brainly.co.id/tugas/9861074 fungsi buffer brainly.co.id/tugas/5235621 contoh soal brainly.co.id/tugas/84294 larutan buffer yang ditambah larutan lain brainly.co.id/tugas/2888211 ------------------- [tex]\boxed{\boxed{\bold{Detil~Jawaban}}}[/tex] Kelas : 11 Mapel : Kimia Bab : Larutan buffer Kode : 11.7.8 Kata kunci : buffer, NH₄OH,HCl, NH₄Cl[tex]\large{\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{indrawboy}}\boxed{\bigstar}}[/tex] [tex]\large{\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{SEMANGAT~BELAJAR, KAMU~PASTI~BISA!}}\boxed{\bigstar}}[/tex]$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh indrawboy dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 30 Apr 18

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah