Jawaban:

3. Untuk menentukan pH dari campuran larutan asam fluoride (HF) dan kalium fluoride (KF), kita perlu menghitung konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan tersebut.

Langkah-langkahnya sebagai berikut:

Langkah 1: Menentukan konsentrasi ion fluoride (F-) dari larutan KF.

Konsentrasi ion fluoride (F-) dari larutan KF adalah 0,01 M.

Langkah 2: Menghitung konsentrasi ion fluoride (F-) dari larutan HF.

Konsentrasi HF = 0,1 M

Ka HF = [H+][F-] / [HF] = 10^-10

Konsentrasi ion fluoride (F-) dapat dianggap sama dengan konsentrasi ion hidrogen (H+).

Sehingga, [H+] = [F-] = 10^-5 M.

Langkah 3: Menghitung konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam campuran larutan.

Konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam campuran larutan adalah jumlah ion hidrogen (H+) dari HF dan ion hidrogen (H+) dari air.

[H+] total = [H+] dari HF + [H+] dari air = 10^-5 M + 10^-7 M (konsentrasi ion hidrogen (H+) pada air murni pada suhu 25°C)

Langkah 4: Menghitung pH dari campuran larutan.

pH = -log[H+]

pH = -log(10^-5 M + 10^-7 M)

Dengan menghitung nilai tersebut, Anda dapat menentukan pH dari campuran larutan yang terbentuk.

4. Untuk menghasilkan larutan buffer dengan pH 5 menggunakan senyawa HF, kita perlu menghitung jumlah mol senyawa HF yang harus ditambahkan ke dalam larutan NaOH.

Langkah-langkahnya sebagai berikut:

Langkah 1: Menentukan konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan buffer.

pH = -log[H+]

5 = -log[H+]

[H+] = 10^-5 M

Langkah 2: Menggunakan persamaan Ka HF untuk menghitung konsentrasi HF yang dibutuhkan.

Ka HF = [H+][F-] / [HF]

10^-5 = (10^-5)(x) / (0.1 - x) (diasumsikan bahwa konsentrasi ion hidrogen (H+) dan fluoride (F-) sama)

10^-5(0.1 - x) = 10^-5x

0.1 - x = x

0.1 = 2x

x = 0.05

Langkah 3: Menghitung jumlah mol senyawa HF yang harus ditambahkan.

Jumlah mol = konsentrasi x volume

Jumlah mol = 0.05 mol/L x 0.1 L

Jumlah mol = 0.005 mol

Sebanyak 0.005 mol senyawa HF harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan NaOH 0.1 M untuk membentuk larutan buffer dengan pH 5.