Diket:

Vtot = 1 L

Ptot = 100 atm

T = 300 degC

NH3 pd eq = 52%

Jawab:

Konsentrasi masing2 gas di awal belum diketahui maka dari itu kita cari dengan menggunakan hukum gas ideal sebagai berikut

PV = nRT

V tidak diketahui maka boleh dilebur bersamaan mol (n) menjadi konsentrasi (M)

P = nRT/V

P = MtotRT

100 atm = Mtot(0,082 Latm/molK)(300 + 273 K)

100 atm = Mtot(46,986 Latm/mol)

Mtot = 100/46,986

= 2,13 M

Nilai konsentrasi dapat dihitung dengan melihat perbandingan koefisien reaksi antara H2 dan N2 dimana 3:1 dengan menggunakan metode perbandingan ini dapat diketahui masing-masing konsentrasinya. Masing2 konsentrasi H2 dan N2 yaitu

[H2] = 3/4 (2,13 M) = 3,195 M

[N2] = 1/4 (2,13 M) = 0,533 M

      3 H2     +      N2      ->    2 NH3

m  3,195 M    0,533 M              -

r    0,78 M     0,26 M             0,52 M

s   2,415        0,273 M           0,52 M

a. Anggapan bahwa volume gas adalah 1 L maka n gas = [gas]

[P H2] = 2,415(100 atm)/(2,415 + 0,273 + 0,52)

= 241,5/3,208

= 75,28 atm

[P N2] = 0,273(100 atm)/(2,415 + 0,273 + 0,52)

= 27,3/3,208

= 8,51 atm

[P NH3] = 0,52(100 atm)/(2,415 + 0,273 + 0,52)

= 52/3,208

= 16,21 atm

b. Kc = [NH3]^2/[H2]^3[N2]

= (0,52)^2/(2,413)^3(0,273)

= 0,27/3,84

= 0,07

Kp = Kc(RT)^dn

= 0,07(0,082(300 + 273))^(2-4)

= 3,17 x 10^-5