Jawaban:

pH larutan setelah pengenceran menjadi 3,8239087.

Pembahasan:

Untuk mencari pH larutan setelah pengenceran, kita perlu memperhatikan reaksi asam karbonat (H2CO3) dan natrium bikarbonat (NaHCO3) dalam air.

Reaksi asam karbonat:

H2CO3 → H+ + HCO3-

Reaksi natrium bikarbonat:

NaHCO3 → Na+ + HCO3-

Konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan akan ditentukan oleh reaksi asam karbonat. Karena perbandingan mol asam karbonat dan natrium bikarbonat adalah 1:1, maka konsentrasi H+ akan sama dengan mol asam karbonat setelah pengenceran.

Mol asam karbonat setelah pengenceran = 0,045 mol (tidak berubah karena perbandingan mol asam karbonat dan natrium bikarbonat adalah 1:1)

Volume larutan setelah pengenceran = 300 ml

Konsentrasi H+ = Mol asam karbonat / Volume larutan

= 0,045 mol / 300 ml

= 0,00015 mol/ml

Karena pH didefinisikan sebagai -log[H+], maka kita perlu menghitung nilai logaritma dan mengubahnya menjadi negatif:

pH = -log(0,00015)

= -(-3,8239087)

= 3,8239087

Jadi, pH larutan setelah pengenceran menjadi 3,8239087.

semoga membantu.