Berapa volume gas CO2 yang terbentuk apabila diukur pada:a. tekanan dan temperatur yang sama, di mana 0,2 liter gas SO3 massanya 4 gram
b. tekanan 3 atm dan temperatur 27 °C (R 0,082 L atm/mol K)?​

A. Pada tekanan dan suhu yang sama, diketahui 0,2 liter gas SO3 dengan massa 4 gram. Agar dapat menghitung volume gas CO2 yang terbentuk, kita perlu mengetahui berapa mol gas SO3 yang ada terlebih dahulu.

Dengan menggunakan rumus massa-mol, massa SO3 (4 gram) dapat diubah menjadi mol dengan cara:


mol SO3 = massa SO3 / massa molar SO3

Massa molar SO3 = 32 + 16x3 = 80 g/mol

Sehingga,

mol SO3 = 4 g / 80 g/mol = 0,05 mol

Berdasarkan persamaan reaksi:

SO3 (g) + CaCO3 (s) → CaSO4 (s) + CO2 (g)

Diketahui bahwa setiap 1 mol SO3 yang bereaksi akan menghasilkan 1 mol CO2. Oleh karena itu, jumlah mol CO2 yang terbentuk adalah 0,05 mol.

Kemudian, volume gas CO2 yang terbentuk dapat dihitung menggunakan persamaan gas ideal:

PV = nRT

Dalam hal ini, nilai P (tekanan) dan T (suhu) sudah diketahui, yaitu sama dengan tekanan dan suhu awal. Sedangkan nilai n (jumlah mol) dan R (konstanta gas) dapat dihitung sebagai berikut:

n = 0,05 mol
R = 0,082 L atm/mol K

Sehingga,

V = nRT / P
= (0,05 mol) x (0,082 L atm/mol K) x (273 K) / (1 atm)
= 1,13 L

Jadi, volume gas CO2 yang terbentuk pada tekanan dan suhu awal adalah 1,13 liter.


b. Pada tekanan 3 atm dan suhu 27 °C (R 0,082 L atm/mol K) diketahui bahwa suhu harus diubah ke dalam satuan Kelvin terlebih dahulu:

T (K) = T (°C) + 273
= 27 + 273
= 300 K

Kemudian, jumlah mol CO2 yang terbentuk dapat dihitung dengan cara yang sama seperti pada poin a:

mol CO2 = mol SO3 = 0,05 mol

Setelah itu, volume gas CO2 yang terbentuk dapat dihitung menggunakan persamaan gas ideal seperti pada poin a:

V = nRT / P
= (0,05 mol) x (0,082 L atm/mol K) x (300 K) / (3 atm)
= 1,23 L

Jadi, volume gas CO2 yang terbentuk pada tekanan 3 atm dan suhu 27 °C adalah 1,23 liter.

mohon like dan bintang 5 nya