dilarutkan 5.85 gram Nacl dalam 100 gram air dam memiliki kb=0.52 maka :

a. Molalitas NaCl

m NaCl = 1 molal

b. Kenaikan titik didih (∆Tb)

∆Tb = 1,04°C

c. Titik didih larutan

Tb larutan = 101,04°C

Pembahasan

Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

Kenaikan Titik Didih (ΔTb)

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut  dengan   untuk Tb pelarut air maka = 100 °C

Kenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

∆Tb = m x Kb     atau     ∆Tb =

dengan :

∆Tb = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m)

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Dalam konsentrasi yang sama, besarnya sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi dari besarnya sifat koligatif larutan nonelektrolit. Hal ini karena jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak dari pada larutan non elektrolit. Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).

Faktor Van’t Hoff (i) :

i = 1 + (n – 1) α  

dengan :

i = faktor Van’t Hoff    

n = jumlah ion  

Untuk

n = 2 (biner)

n = 3 (terner)

n = 4 (kuartener)

n = 5 (pentaner)

α = derajat ionisasi

Untuk

α = 1 (elektrolit kuat)

α = 0 (nonelektrolit)

0 < α < 1 (elektrolit lemah)

Rumus Sifat Larutan Elektrolit :

Kenaikan titik didih larutan

∆Tb = m x Kb x i     atau     ∆Tb = a/Mr  x  1000/P   x Kb x [1 + (n – 1) α]

Diket :

massa NaCl = 5,85 gram

massa air = 100 gram

Kb air = 0,52 °C/m

Ditanya :

a. molalitas

b. kenaikan titik didih

c. titik didih larutan

jawab :

• Menghitung Mr NaCl

Mr NaCl = 1. Ar Na + 1. Ar Cl

Mr NaCl = 1. 23 + 1. 35,5

Mr NaCl = 58,5

• Menghitung faktor van't hoff (i)

Larutan NaCl merupakan larutan elektrolit kuat yang terionisasi secara sempurna dalam air.

NaCl ---> Na⁺  +  Cl⁻

jumlah ion = 2

Faktor Van’t Hoff (i) :

i = 1 + (n – 1) α  

untuk larutan elektrolit α = 1

i = 1 + (2-1) 1

i = 1 + 1

i = 2

• Menentukan molalitas (m)

m =

m =

m = 0,1 x 10

m = 1 molal

• Menentukan kenaikan titik didih (∆Tb)

∆Tb = m x Kb x i

∆Tb = 1 x 0,52 x 2

∆Tb = 1,04°C

• Menentukan titik didih larutan (Tb larutan)

ingat : Tb pelarut (air) = 100°C

Tb larutan = ∆Tb + Tb pelarut

Tb larutan = 1,04°C + 100°C

Tb larutan = 101,04°C

Pelajari lebih lanjut

Menentukan titik didih larutan elektrolit yomemimo.com/tugas/6508785?experimentsList= , yomemimo.com/tugas/18510679

Titik didih larutan yomemimo.com/tugas/20364139, yomemimo.com/tugas/6686941, yomemimo.com/tugas/20788444

Menentukan Mr pada titik didih yomemimo.com/tugas/18918193

Menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan yomemimo.com/tugas/3637686  

Menentukan titik didih tertinggi yomemimo.com/tugas/18619401, yomemimo.com/tugas/20799033

Massa larutan elektrolit yomemimo.com/tugas/20188131

Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) yomemimo.com/tugas/368732

Penurunan titik beku larutan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18696762

Penurunan titik beku elektrolit yomemimo.com/tugas/18949757 , yomemimo.com/tugas/19923054

-----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Sifat koligatif larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : sifat koligatif larutan, elektrolit, molalitas, kenaikan titik didih, titik didih larutan