Ada yg bisa jawab??? tolong yaa penting banget

Diketahui:
Massa Timbal (II) Nitrat (Pb(NO₃)₂) = 33,12 gram
Persamaan reaksi kimia:

Pb(NO₃)₂  ==>   PbO  +   NO₂   +  O₂  ==> Belum Setara

Ditanya:
a. Persamaan reaksi setara.....?
b. Mol PbO, NO₂, dan O₂ yang dihasilkan....?
c. Massa PbO yang dihasilkan....?
d. Volum O₂ yang dihasilkan.....?
e. Jumlah molekul NO₂.....?

Jawab:
Soal ini memerlukan jawaban yang berurutan, dalam arti jika jawaban pertama kita salah yaitu pada penyetaraan reaksi kimianya, maka jawaban selanjutnya dipastikan salah.

a. Menyetarakan reaksi kimia.
Menyetarakan yaitu menyamakan jumlah atom pada ruas kiri (reaktan) dengan ruas kanan (produk).
Karena disini kita memiliki 1 jenis reaktan, maka kita jadikan pedoman reaktan tersebut untuk menentukan koefisien produknya dengan membuat koefisien reaktannya bernilai 1. seperti dituliskan sebagai berikut:

       Pb(NO₃)₂  ==>  a PbO  + b NO₂   + c O₂

Maka:
Jumlah atom Pb.
Atom Pb pada ruas kiri = 1
pada ruas kanan = a, sehingga:
nilai a = 1

Jumlah atom N.
Atom N pada ruas kiri = 1 x 2 = 2
Pada ruas kanan = b, sehingga:
nilai b = 2

Jumlah atom O.
Atom O pada ruas kiri = 3 x 2 = 6
Pada ruas kanan = a + (2 x b) + (2 x c), sehingga:
nilainya  6 = a + 2b + 2c

Karena nilai a dan b sudah diketahui kita substitusikan saja, sehingga:

6 = 1 + 2 (2) + 2c
6 = 1 + 4 + 2c
6 = 5 + 2c
6 - 5 = 2c
1 = 2c
c = 1/2

Jadi nilai a = 1, b = 2, dan c = 1/2, sehingga reaksinya menjadi:

        Pb(NO₃)₂  ==>  PbO  +  2 NO₂   + 1/2 O₂  ==> Setara

b. Menghitung mol PbO, NO₂, dan O₂ yang dihasilkan.
Untuk mengetahui mol produk yang dihasilkan, maka kita harus mengetahui terlebih dahulu mol reaktan yang bereaksi atau terurai, sehingga:

mol Pb(NO₃)₂ = Massa/Mr

Mr Pb(NO₃)₂ = Ar Pb + (2 x Ar N) + (6 x Ar O)
Mr Pb(NO₃)₂ = 207,2 + (2 x 14) + (6 x 16)
Mr Pb(NO₃)₂ = 207,2 + 28 + 96
Mr Pb(NO₃)₂ = 331,2
(Karena di soal Ar tidak dicantumkan, kalian bisa liat di tabel periodik unsur (SPU))

Sehingga: mol Pb(NO₃)₂ = 33,12/331,2 = 0,1 mol

Selanjutnya kita bisa mengetahui mol produk dengan perbandingan koefisien, yaitu:

mol PbO = (koefisien PbO/Koefisien Pb(NO₃)₂) x mol Pb(NO₃)₂
mol PbO = (1/1) x 0,1 mol
mol PbO = 0,1 mol

mol NO₂ = (koefisien NO₂/Koefisien Pb(NO₃)₂) x mol Pb(NO₃)₂
mol NO₂ = (2/1) x 0,1 mol
mol NO₂ = 0,2 mol

mol O₂ = (Koefisien O₂/Koefisien Pb(NO₃)₂) x mol Pb(NO₃)₂
mol O₂ = (1/2 : 1) x 0,1 mol
mol O₂ = 0,05 mol

Jika saya tuliskan dalam persamaan reaksi kimianya adalah:

            Pb(NO₃)₂  ==>     PbO    +    2 NO₂   + 1/2 O₂
             0,1 mol             0,1 mol       0,2 mol     0,05 mol

c. Menghitung massa PbO yang dihasilkan.
Karena mol PbO yang dihasilkan sudah ditemukan, maka kita tinggal konversi ke massa melalui rumus mol berikut:

Mol = Massa/Mr, sehingga:

Massa = mol x Mr

Mr PbO = Ar Pb + Ar O
Mr PbO = 207,2 + 16
Mr PbO = 223,2

Massa = 0,1 x 223,2
Massa = 22,32 gram

Jadi massa PbO yang dihasilkan adalah sebesar 22,32 gram

d. Menghitung Volume O₂ yang dihasilkan
Kita anggap reaksi terjadi pada keadaan STP, sehingga volumenya bisa kita cari melalui rumus berikut:

Volume (STP) = mol x 22,4 L

Sehingga volume O₂ = 0,05 mol x 22,4 L
                volume O₂ = 1,12 L

Jadi volume O₂ yang dihasilkan adalah sebesar 1,12 L.

e. Menentukan jumlah molekul NO₂
Jumlah molekul dapat kita hitung melalui rumus berikut:

∑molekul = mol x 6,02 x 10²³

sehingga:

∑molekul NO₂ = 0,2 mol x 6,02 x 10²³
∑molekul NO₂ = 1,204 x 10²³ molekul

Jadi jumlah molekul NO₂ yang dihasilkan dari reaksi di atas adalah sebanyak 1,204 x 10²³ molekul.

Pelajari soal-soal stoikiometri lainnya melalui link berikut:
yomemimo.com/tugas/15916893
yomemimo.com/tugas/15842072
yomemimo.com/tugas/15909185

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas           : X
Mapel          : KIMIA
BAB            : STOIKIOMETRI
Kata Kunci  : mol, reaksi, setara, massa, Ar, Mr, Volum, STP, Molekul, jumlah
Kode           : 10.7.7.
------------------------------------------------------------------------------------------------------