tentukan pH dari larutan Ba(OH)2 0,1M !

Berikut ini adalah pertanyaan dari MarlianaR36 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan pH dari larutan Ba(OH)2 0,1M !

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nilai pH Ba(OH)₂ 0,1 M adalah sebesar 13 + log 2.

Pembahasan

Diminta untuk menentukan nilai pH dari larutan barium hidroksida Ba(OH)₂ 0,1 M.

Penyelesaian

Ba(OH)₂ termasuk basa kuat dengan valensi 2, sesuai jumlah ion hidroksi OH^-

Step-1

Hitung konsentrasi ion  OH^-

[OH^-] = M x valensi

[OH^-] = 0,1 x 2

⇔ [OH^-] = 2 \times 10^{-1} \ molar

Step-1

Hitung pH

⇔ pOH = -log[OH^-]

⇔ pOH = -log[2 \times 10^{-1}]

⇔ pOH = 1 - log 2

⇔ pH = 14 - pOH

⇔ pH = 14 - (1 - log 2)

⇔ pH = 13 + log 2

Jadi nilai pH Ba(OH)₂ 0,1 M adalah sebesar 13 + log 2.

Pelajari lebih lanjut

  1. Ingin mengulang kembali tentang pemahaman larutan elektrolit? yomemimo.com/tugas/5821519
  2. Pelajari kasus menghitung pH dari reaksi asam kuat dan basa kuat dengan adanya sisa pereaksi yomemimo.com/tugas/58487

----------------------------

Detil jawaban

Kelas            : XI

Mapel           : Kimia

Bab               : Larutan Asam Basa

Kode             : 11.7.5

Kata Kunci   : pH, larutan, barium, hidroksida, Ba(OH)₂, basa, kuat, valensi, pOH, log, brainly

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 12 May 14