yomemimo.com

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Bantu jawab no 1 - 3, mksh

Berikut ini adalah pertanyaan dari STUDY2202 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Bantu jawab no 1 - 3, mksh

Bantu jawab no 1 - 3, mksh

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

~Hanyacatatann

Pendahuluan

1. Untuk rakeaksi NH3 + H2O <-->NH4^+ + OH^- . Tentukan zat asam basa menurut Bronsted lowry
2.Hitunglah pH dari larutan 0,74 gram Ca(OH)2 ( Ar Ca = 40 , Ar H = 1 , Ar O = 16 ) dlam 2 liter
3. Larutan CH3COOH 0,1 M pada suhu tertentu memiliki pH = 3, hitunglah tetapan asam ( Ka ) dari larutan tersebut

_________________________

Pembahasan

$\\$

▪︎ Teori Asam Bronsted Lowry :

Asam : sebagai pemberi proton [H+]
Basa : sebagai penerima proton [H+]

▪︎ Rumus Asam :

• ${\boxed {[ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} }}$

• ${\boxed {pH = - log [ {H}^{ + } ] }}$

Keterangan :
Ka= tetapan asam lemah
Ma = Molaritas asam

▪︎Rumus Basa :

• ${\boxed {[ {OH}^{ - } ] = x \times Mb}}$

• ${\boxed {pOH = - log [ {OH}^{ - } ]}}$

• ${\boxed {pH = 14 - pOH}}$

Keterangan :
x = elektron valensi
Mb = Molaritas basa

_________________________

No. 1

Reaksi :

$NH_3 + H_2O < -- > {NH_4 }^{ + } + {OH}^{ - }$

Menentukan zat asam dan basa

Teori Asam Bronsted Lowry

Asam : sebagai pemberi proton [H+]
Basa : sebagai penerima proton [H+]

Pada soal yg bertindak sebagai asam adalah

${\boxed { {NH_4 }^{ + } \: dan \: H_2O}}$

Pada soal yg bertindak sebagai basa adalah

${\boxed {NH_3 \: dan \: + {OH}^{ - } }}$

Adapun pasangan asam basa konjugasi :

${\boxed {NH_3 \: dan \: {NH_4 }^{ + } }}$

${\boxed {H_2O \: dan \: {OH}^{ - }}}$

$\\$

▪︎ Pejelasan pengerjaan soal :

Kita lihat senyawa yang memberi [H+] dan juga senyawa yang menerima [H+]
Dari sanalah kita mengetahui asam basa konjugasinya

______________________________

No. 2

Diketahui :

Ca(OH)2 = Basa Kuat
m = 0,74 gram
Ar Ca = 40
Ar H = 1
Ar O = 16
V = 2 liter

Ditanya :

pH .. ?

Dijawab :

$\\$

• Menentukan mol

$n = \frac{m}{Mr \: Ca(OH)_2}$

$n = \frac{0.74}{Ar \: Ca + 2 \times Ar \: O + 2 \times Ar \: H}$

$n = \frac{0.74}{40+( 2 \times 16) +( 2 \times 1)}$

$n = \frac{0.74}{40+32+ 2}$

$n = \frac{0.74}{74}$

${\boxed {{n = 0.01 \: mol}}}$

• Menentukan molaritas basa

$Mb = \frac{mol}{liter}$

$Mb = \frac{0.01}{2}$

${\boxed {Mb = 0.005 \: M}}$

• Menentukan konsestrasi OH

$[ {OH}^{ - } ] = x \times Mb$

$[ {OH}^{ - } ] = 2 \times 0.005$

$[ {OH}^{ - } ] = 0.01$

${\boxed {[ {OH}^{ - } ] = 0.01 \: }}$

• Menentukan pOH

$pOH = - log [ {OH}^{ - } ]$

$pOH = - log \: 0.01$

$pOH = log \: { 10}^{ - 2}$

${\boxed {pOH =2 }}$

• Menentukan pH

$pH = 14 - pOH$

$pH = 14 - ( 2 )$

$pH = 14 - 2$

${\boxed {pH = 12 }}$

Jadi, pH nya adalah 12

$\\$

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal

Ca(OH)2 adalah Basa Kuat . Jadi kita akan menggunakan rumus basa kuat
Setalah itu barulah kita mencari molnya sesuai dengan rumus
Lalu menentukan Mb, [OH-], pOH . Dan yang terakhir kita bisa memnentukan pH nya .
Disini yang kita harus ingat dengan rumusnya, agar kita mendapatkan hasilnya

_________________________

No. 3

Diketahui :

CH3COOH = Asam Lemah
pH = 3
Ma = 0,1 M

Ditanya :

Ka

Dijawab :

$\\$

• Menentukan konsentrasi H+

$pH = - log [ {H}^{ + } ]$

$3 = - log [ {H}^{ + } ]$

${10}^{ - 3} = [ {H}^{ + } ]$

${\boxed { [ {H}^{ + } ] = {10}^{ - 3}}}$

• Menentukan Ka

$[ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma}$

${10}^{ - 3} = \sqrt{Ka \times 0.1}$

${( {10}^{ - 3} )}^{2} = ({\sqrt{Ka \times0.1})^{2} }$

${10}^{ - 6} = ({\sqrt{Ka \times0.1})^{2} }$

${10}^{ - 6} = Ka \times0.1$

$Ka = \frac{ {10}^{ - 6} }{0.1}$

$Ka = \frac{ {10}^{ - 6} }{ {10}^{ - 1} }$

$Ka = {10}^{ - 6 + 1}$

${\boxed { Ka = {10}^{ - 5 } }}$

jadi, Ka nya adalah 10-⁵

$\\$

▪︎Penjelasan pengerjaan soal :

CH3COOH adalah asam lemah. Jadi kita akan menggunakan rumus asam lemah
Pertama kita akan menentukan [H+] terlebih dahulu, dengan menggunakan rumus pH
Kedua, kita substitusi semua nilanya . Setelah itu kita mendapatkan nilai [H+]
Kemudian kita susbtitusikan lagi nilai [H+] kedalam rumus asam lemah
Barulah kita akan mendapatkan Ka ( ketetapan asam lemahnya )

_________________________

Pelajari Lebih Lanjut

===============================

Detail Jawaban

Mapel: Kimia
Kelas: XI SMA
Materi: Larutan Asam Basa
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5

••

$\boxed{\boxed{{{ Hanyacatatann}}}}$

$~HanyacatatannPendahuluan1. Untuk rakeaksi NH3 + H2O <-->NH4^+ + OH^- . Tentukan zat asam basa menurut Bronsted lowry2.Hitunglah pH dari larutan 0,74 gram Ca(OH)2 ( Ar Ca = 40 , Ar H = 1 , Ar O = 16 ) dlam 2 liter3. Larutan CH3COOH 0,1 M pada suhu tertentu memiliki pH = 3, hitunglah tetapan asam ( Ka ) dari larutan tersebut _________________________Pembahasan[tex] \\ [/tex]▪︎ Teori Asam Bronsted Lowry : Asam : sebagai pemberi proton [H+]Basa : sebagai penerima proton [H+]▪︎ Rumus Asam : • [tex]{\boxed {[ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} }}[/tex]• [tex]{\boxed {pH = - log [ {H}^{ + } ] }}[/tex]Keterangan : Ka= tetapan asam lemahMa = Molaritas asam▪︎Rumus Basa :• [tex]{\boxed {[ {OH}^{ - } ] = x \times Mb}}[/tex]• [tex]{\boxed {pOH = - log [ {OH}^{ - } ]}}[/tex]• [tex]{\boxed {pH = 14 - pOH}}[/tex]Keterangan : x = elektron valensiMb = Molaritas basa_________________________No. 1 Reaksi : [tex]NH_3 + H_2O < -- > {NH_4 }^{ + } + {OH}^{ - } [/tex]Menentukan zat asam dan basaTeori Asam Bronsted LowryAsam : sebagai pemberi proton [H+]Basa : sebagai penerima proton [H+]Pada soal yg bertindak sebagai asam adalah[tex]{\boxed { {NH_4 }^{ + } \: dan \: H_2O}}[/tex] Pada soal yg bertindak sebagai basa adalah[tex]{\boxed {NH_3 \: dan \: + {OH}^{ - } }}[/tex]Adapun pasangan asam basa konjugasi :[tex]{\boxed {NH_3 \: dan \: {NH_4 }^{ + } }}[/tex][tex]{\boxed {H_2O \: dan \: {OH}^{ - }}} [/tex][tex] \\ [/tex]▪︎ Pejelasan pengerjaan soal :Kita lihat senyawa yang memberi [H+] dan juga senyawa yang menerima [H+]Dari sanalah kita mengetahui asam basa konjugasinya______________________________No. 2 Diketahui :Ca(OH)2 = Basa Kuat m = 0,74 gramAr Ca = 40Ar H = 1 Ar O = 16 V = 2 liter Ditanya : pH .. ?Dijawab :[tex] \\ [/tex]• Menentukan mol[tex]n = \frac{m}{Mr \: Ca(OH)_2} [/tex][tex]n = \frac{0.74}{Ar \: Ca + 2 \times Ar \: O + 2 \times Ar \: H} [/tex][tex]n = \frac{0.74}{40+( 2 \times 16) +( 2 \times 1)} [/tex][tex]n = \frac{0.74}{40+32+ 2} [/tex][tex]n = \frac{0.74}{74} [/tex][tex] {\boxed {{n = 0.01 \: mol}}}[/tex]• Menentukan molaritas basa[tex]Mb = \frac{mol}{liter} [/tex][tex]Mb = \frac{0.01}{2} [/tex][tex]{\boxed {Mb = 0.005 \: M}}[/tex]• Menentukan konsestrasi OH[tex][ {OH}^{ - } ] = x \times Mb[/tex][tex][ {OH}^{ - } ] = 2 \times 0.005[/tex][tex][ {OH}^{ - } ] = 0.01 [/tex][tex]{\boxed {[ {OH}^{ - } ] = 0.01 \: }}[/tex]• Menentukan pOH[tex]pOH = - log [ {OH}^{ - } ][/tex][tex]pOH = - log \: 0.01[/tex][tex]pOH = log \: { 10}^{ - 2} [/tex][tex]{\boxed {pOH =2 }}[/tex]• Menentukan pH[tex]pH = 14 - pOH[/tex][tex]pH = 14 - ( 2 )[/tex][tex]pH = 14 - 2 [/tex][tex]{\boxed {pH = 12 }} [/tex]Jadi, pH nya adalah 12 [tex] \\ [/tex]▪︎ Penjelasan pengerjaan soalCa(OH)2 adalah Basa Kuat . Jadi kita akan menggunakan rumus basa kuatSetalah itu barulah kita mencari molnya sesuai dengan rumusLalu menentukan Mb, [OH-], pOH . Dan yang terakhir kita bisa memnentukan pH nya . Disini yang kita harus ingat dengan rumusnya, agar kita mendapatkan hasilnya_________________________No. 3Diketahui :CH3COOH = Asam LemahpH = 3Ma = 0,1 MDitanya :KaDijawab : [tex] \\ [/tex]• Menentukan konsentrasi H+[tex]pH = - log [ {H}^{ + } ] [/tex][tex]3 = - log [ {H}^{ + } ] [/tex][tex] {10}^{ - 3} = [ {H}^{ + } ] [/tex][tex] {\boxed { [ {H}^{ + } ] = {10}^{ - 3}}} [/tex]• Menentukan Ka[tex][ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} [/tex][tex] {10}^{ - 3} = \sqrt{Ka \times 0.1} [/tex][tex] {( {10}^{ - 3} )}^{2} = ({\sqrt{Ka \times0.1})^{2} } [/tex][tex] {10}^{ - 6} = ({\sqrt{Ka \times0.1})^{2} } [/tex][tex] {10}^{ - 6} = Ka \times0.1 [/tex][tex] Ka = \frac{ {10}^{ - 6} }{0.1} [/tex][tex] Ka = \frac{ {10}^{ - 6} }{ {10}^{ - 1} } [/tex][tex] Ka = {10}^{ - 6 + 1} [/tex][tex] {\boxed { Ka = {10}^{ - 5 } }}[/tex]jadi, Ka nya adalah 10-⁵[tex] \\ [/tex]▪︎Penjelasan pengerjaan soal :CH3COOH adalah asam lemah. Jadi kita akan menggunakan rumus asam lemahPertama kita akan menentukan [H+] terlebih dahulu, dengan menggunakan rumus pHKedua, kita substitusi semua nilanya . Setelah itu kita mendapatkan nilai [H+]Kemudian kita susbtitusikan lagi nilai [H+] kedalam rumus asam lemahBarulah kita akan mendapatkan Ka ( ketetapan asam lemahnya ) _________________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977brainly.co.id/tugas/21343634brainly.co.id/tugas/6578158brainly.co.id/tugas/15386666===============================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kode Kategorisasi: 11.7.5••[tex]\boxed{\boxed{{{ Hanyacatatann}}}}[/tex]$ $~HanyacatatannPendahuluan1. Untuk rakeaksi NH3 + H2O <-->NH4^+ + OH^- . Tentukan zat asam basa menurut Bronsted lowry2.Hitunglah pH dari larutan 0,74 gram Ca(OH)2 ( Ar Ca = 40 , Ar H = 1 , Ar O = 16 ) dlam 2 liter3. Larutan CH3COOH 0,1 M pada suhu tertentu memiliki pH = 3, hitunglah tetapan asam ( Ka ) dari larutan tersebut _________________________Pembahasan[tex] \\ [/tex]▪︎ Teori Asam Bronsted Lowry : Asam : sebagai pemberi proton [H+]Basa : sebagai penerima proton [H+]▪︎ Rumus Asam : • [tex]{\boxed {[ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} }}[/tex]• [tex]{\boxed {pH = - log [ {H}^{ + } ] }}[/tex]Keterangan : Ka= tetapan asam lemahMa = Molaritas asam▪︎Rumus Basa :• [tex]{\boxed {[ {OH}^{ - } ] = x \times Mb}}[/tex]• [tex]{\boxed {pOH = - log [ {OH}^{ - } ]}}[/tex]• [tex]{\boxed {pH = 14 - pOH}}[/tex]Keterangan : x = elektron valensiMb = Molaritas basa_________________________No. 1 Reaksi : [tex]NH_3 + H_2O < -- > {NH_4 }^{ + } + {OH}^{ - } [/tex]Menentukan zat asam dan basaTeori Asam Bronsted LowryAsam : sebagai pemberi proton [H+]Basa : sebagai penerima proton [H+]Pada soal yg bertindak sebagai asam adalah[tex]{\boxed { {NH_4 }^{ + } \: dan \: H_2O}}[/tex] Pada soal yg bertindak sebagai basa adalah[tex]{\boxed {NH_3 \: dan \: + {OH}^{ - } }}[/tex]Adapun pasangan asam basa konjugasi :[tex]{\boxed {NH_3 \: dan \: {NH_4 }^{ + } }}[/tex][tex]{\boxed {H_2O \: dan \: {OH}^{ - }}} [/tex][tex] \\ [/tex]▪︎ Pejelasan pengerjaan soal :Kita lihat senyawa yang memberi [H+] dan juga senyawa yang menerima [H+]Dari sanalah kita mengetahui asam basa konjugasinya______________________________No. 2 Diketahui :Ca(OH)2 = Basa Kuat m = 0,74 gramAr Ca = 40Ar H = 1 Ar O = 16 V = 2 liter Ditanya : pH .. ?Dijawab :[tex] \\ [/tex]• Menentukan mol[tex]n = \frac{m}{Mr \: Ca(OH)_2} [/tex][tex]n = \frac{0.74}{Ar \: Ca + 2 \times Ar \: O + 2 \times Ar \: H} [/tex][tex]n = \frac{0.74}{40+( 2 \times 16) +( 2 \times 1)} [/tex][tex]n = \frac{0.74}{40+32+ 2} [/tex][tex]n = \frac{0.74}{74} [/tex][tex] {\boxed {{n = 0.01 \: mol}}}[/tex]• Menentukan molaritas basa[tex]Mb = \frac{mol}{liter} [/tex][tex]Mb = \frac{0.01}{2} [/tex][tex]{\boxed {Mb = 0.005 \: M}}[/tex]• Menentukan konsestrasi OH[tex][ {OH}^{ - } ] = x \times Mb[/tex][tex][ {OH}^{ - } ] = 2 \times 0.005[/tex][tex][ {OH}^{ - } ] = 0.01 [/tex][tex]{\boxed {[ {OH}^{ - } ] = 0.01 \: }}[/tex]• Menentukan pOH[tex]pOH = - log [ {OH}^{ - } ][/tex][tex]pOH = - log \: 0.01[/tex][tex]pOH = log \: { 10}^{ - 2} [/tex][tex]{\boxed {pOH =2 }}[/tex]• Menentukan pH[tex]pH = 14 - pOH[/tex][tex]pH = 14 - ( 2 )[/tex][tex]pH = 14 - 2 [/tex][tex]{\boxed {pH = 12 }} [/tex]Jadi, pH nya adalah 12 [tex] \\ [/tex]▪︎ Penjelasan pengerjaan soalCa(OH)2 adalah Basa Kuat . Jadi kita akan menggunakan rumus basa kuatSetalah itu barulah kita mencari molnya sesuai dengan rumusLalu menentukan Mb, [OH-], pOH . Dan yang terakhir kita bisa memnentukan pH nya . Disini yang kita harus ingat dengan rumusnya, agar kita mendapatkan hasilnya_________________________No. 3Diketahui :CH3COOH = Asam LemahpH = 3Ma = 0,1 MDitanya :KaDijawab : [tex] \\ [/tex]• Menentukan konsentrasi H+[tex]pH = - log [ {H}^{ + } ] [/tex][tex]3 = - log [ {H}^{ + } ] [/tex][tex] {10}^{ - 3} = [ {H}^{ + } ] [/tex][tex] {\boxed { [ {H}^{ + } ] = {10}^{ - 3}}} [/tex]• Menentukan Ka[tex][ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} [/tex][tex] {10}^{ - 3} = \sqrt{Ka \times 0.1} [/tex][tex] {( {10}^{ - 3} )}^{2} = ({\sqrt{Ka \times0.1})^{2} } [/tex][tex] {10}^{ - 6} = ({\sqrt{Ka \times0.1})^{2} } [/tex][tex] {10}^{ - 6} = Ka \times0.1 [/tex][tex] Ka = \frac{ {10}^{ - 6} }{0.1} [/tex][tex] Ka = \frac{ {10}^{ - 6} }{ {10}^{ - 1} } [/tex][tex] Ka = {10}^{ - 6 + 1} [/tex][tex] {\boxed { Ka = {10}^{ - 5 } }}[/tex]jadi, Ka nya adalah 10-⁵[tex] \\ [/tex]▪︎Penjelasan pengerjaan soal :CH3COOH adalah asam lemah. Jadi kita akan menggunakan rumus asam lemahPertama kita akan menentukan [H+] terlebih dahulu, dengan menggunakan rumus pHKedua, kita substitusi semua nilanya . Setelah itu kita mendapatkan nilai [H+]Kemudian kita susbtitusikan lagi nilai [H+] kedalam rumus asam lemahBarulah kita akan mendapatkan Ka ( ketetapan asam lemahnya ) _________________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977brainly.co.id/tugas/21343634brainly.co.id/tugas/6578158brainly.co.id/tugas/15386666===============================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kode Kategorisasi: 11.7.5••[tex]\boxed{\boxed{{{ Hanyacatatann}}}}[/tex]$ $~HanyacatatannPendahuluan1. Untuk rakeaksi NH3 + H2O <-->NH4^+ + OH^- . Tentukan zat asam basa menurut Bronsted lowry2.Hitunglah pH dari larutan 0,74 gram Ca(OH)2 ( Ar Ca = 40 , Ar H = 1 , Ar O = 16 ) dlam 2 liter3. Larutan CH3COOH 0,1 M pada suhu tertentu memiliki pH = 3, hitunglah tetapan asam ( Ka ) dari larutan tersebut _________________________Pembahasan[tex] \\ [/tex]▪︎ Teori Asam Bronsted Lowry : Asam : sebagai pemberi proton [H+]Basa : sebagai penerima proton [H+]▪︎ Rumus Asam : • [tex]{\boxed {[ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} }}[/tex]• [tex]{\boxed {pH = - log [ {H}^{ + } ] }}[/tex]Keterangan : Ka= tetapan asam lemahMa = Molaritas asam▪︎Rumus Basa :• [tex]{\boxed {[ {OH}^{ - } ] = x \times Mb}}[/tex]• [tex]{\boxed {pOH = - log [ {OH}^{ - } ]}}[/tex]• [tex]{\boxed {pH = 14 - pOH}}[/tex]Keterangan : x = elektron valensiMb = Molaritas basa_________________________No. 1 Reaksi : [tex]NH_3 + H_2O < -- > {NH_4 }^{ + } + {OH}^{ - } [/tex]Menentukan zat asam dan basaTeori Asam Bronsted LowryAsam : sebagai pemberi proton [H+]Basa : sebagai penerima proton [H+]Pada soal yg bertindak sebagai asam adalah[tex]{\boxed { {NH_4 }^{ + } \: dan \: H_2O}}[/tex] Pada soal yg bertindak sebagai basa adalah[tex]{\boxed {NH_3 \: dan \: + {OH}^{ - } }}[/tex]Adapun pasangan asam basa konjugasi :[tex]{\boxed {NH_3 \: dan \: {NH_4 }^{ + } }}[/tex][tex]{\boxed {H_2O \: dan \: {OH}^{ - }}} [/tex][tex] \\ [/tex]▪︎ Pejelasan pengerjaan soal :Kita lihat senyawa yang memberi [H+] dan juga senyawa yang menerima [H+]Dari sanalah kita mengetahui asam basa konjugasinya______________________________No. 2 Diketahui :Ca(OH)2 = Basa Kuat m = 0,74 gramAr Ca = 40Ar H = 1 Ar O = 16 V = 2 liter Ditanya : pH .. ?Dijawab :[tex] \\ [/tex]• Menentukan mol[tex]n = \frac{m}{Mr \: Ca(OH)_2} [/tex][tex]n = \frac{0.74}{Ar \: Ca + 2 \times Ar \: O + 2 \times Ar \: H} [/tex][tex]n = \frac{0.74}{40+( 2 \times 16) +( 2 \times 1)} [/tex][tex]n = \frac{0.74}{40+32+ 2} [/tex][tex]n = \frac{0.74}{74} [/tex][tex] {\boxed {{n = 0.01 \: mol}}}[/tex]• Menentukan molaritas basa[tex]Mb = \frac{mol}{liter} [/tex][tex]Mb = \frac{0.01}{2} [/tex][tex]{\boxed {Mb = 0.005 \: M}}[/tex]• Menentukan konsestrasi OH[tex][ {OH}^{ - } ] = x \times Mb[/tex][tex][ {OH}^{ - } ] = 2 \times 0.005[/tex][tex][ {OH}^{ - } ] = 0.01 [/tex][tex]{\boxed {[ {OH}^{ - } ] = 0.01 \: }}[/tex]• Menentukan pOH[tex]pOH = - log [ {OH}^{ - } ][/tex][tex]pOH = - log \: 0.01[/tex][tex]pOH = log \: { 10}^{ - 2} [/tex][tex]{\boxed {pOH =2 }}[/tex]• Menentukan pH[tex]pH = 14 - pOH[/tex][tex]pH = 14 - ( 2 )[/tex][tex]pH = 14 - 2 [/tex][tex]{\boxed {pH = 12 }} [/tex]Jadi, pH nya adalah 12 [tex] \\ [/tex]▪︎ Penjelasan pengerjaan soalCa(OH)2 adalah Basa Kuat . Jadi kita akan menggunakan rumus basa kuatSetalah itu barulah kita mencari molnya sesuai dengan rumusLalu menentukan Mb, [OH-], pOH . Dan yang terakhir kita bisa memnentukan pH nya . Disini yang kita harus ingat dengan rumusnya, agar kita mendapatkan hasilnya_________________________No. 3Diketahui :CH3COOH = Asam LemahpH = 3Ma = 0,1 MDitanya :KaDijawab : [tex] \\ [/tex]• Menentukan konsentrasi H+[tex]pH = - log [ {H}^{ + } ] [/tex][tex]3 = - log [ {H}^{ + } ] [/tex][tex] {10}^{ - 3} = [ {H}^{ + } ] [/tex][tex] {\boxed { [ {H}^{ + } ] = {10}^{ - 3}}} [/tex]• Menentukan Ka[tex][ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} [/tex][tex] {10}^{ - 3} = \sqrt{Ka \times 0.1} [/tex][tex] {( {10}^{ - 3} )}^{2} = ({\sqrt{Ka \times0.1})^{2} } [/tex][tex] {10}^{ - 6} = ({\sqrt{Ka \times0.1})^{2} } [/tex][tex] {10}^{ - 6} = Ka \times0.1 [/tex][tex] Ka = \frac{ {10}^{ - 6} }{0.1} [/tex][tex] Ka = \frac{ {10}^{ - 6} }{ {10}^{ - 1} } [/tex][tex] Ka = {10}^{ - 6 + 1} [/tex][tex] {\boxed { Ka = {10}^{ - 5 } }}[/tex]jadi, Ka nya adalah 10-⁵[tex] \\ [/tex]▪︎Penjelasan pengerjaan soal :CH3COOH adalah asam lemah. Jadi kita akan menggunakan rumus asam lemahPertama kita akan menentukan [H+] terlebih dahulu, dengan menggunakan rumus pHKedua, kita substitusi semua nilanya . Setelah itu kita mendapatkan nilai [H+]Kemudian kita susbtitusikan lagi nilai [H+] kedalam rumus asam lemahBarulah kita akan mendapatkan Ka ( ketetapan asam lemahnya ) _________________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977brainly.co.id/tugas/21343634brainly.co.id/tugas/6578158brainly.co.id/tugas/15386666===============================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kode Kategorisasi: 11.7.5••[tex]\boxed{\boxed{{{ Hanyacatatann}}}}[/tex]$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 21 Jun 21

<< Previous Post