Jawaban:

CaSO₄. 5H₂O

Penjelasan:

Diketahui

• Senyawa hidrat sebanyak 67,8 gram dipanaskan, lalu massa senyawa tersebut berkurang 27 gram sebagai massa H₂O.
• Anhidrat senyawa tersebut mengandung 12,00 g Ca, 9,59 g S, dan sisanya atom O.
• Ar Ca = 40, S = 32, O = 16
• Mr H₂O = 18

Ditanya

Rumus senyawa hidrat

Solusi

• Senyawa hidrat = 67,8 g
• H₂O = 27 g

Senyawa anhidrat = 67,8 - 27 = 40,8 g

Ca + S + O = 40,8 g

12 + 9,59 + massa O = 40,8

Massa O = 19,21 g

Perbandingan mol, yaitu massa dibagi Ar.

Ca : S : O =

∴ Senyawa anhidrat adalah CaSO₄

Mr CaSO₄ = 40 + 32 + 4(16) = 136

Pemanasan

CaSO₄. XH₂O → CaSO₄ + XH₂O

        67,8            40,8          27

Mol CaSO₄ =

Mol XH₂O =

Perbandingan mol keduanya harus menjadi 1 : X.

CaSO₄ : XH₂O = 0,3 : 1,5

DIbagi 0,3

CaSO₄ : XH₂O = 1 : 5

∴ Nilai X = 5, yaitu jumlah molekul air.

∴ Rumus senyawa hidrat tersebut adalah CaSO₄. 5H₂O

Pelajari lebih lanjut 20 soal kimia tentang hukum dasar dan stoikiometri melalui pranala yomemimo.com/tugas/164469

#BelajarBersamaBrainly