pernyataan yang benar mengenai teori atom bohr adalah... a. bohr mengatakan

Berikut ini adalah pertanyaan dari syakira1505 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Pernyataan yang benar mengenai teori atom bohr adalah...a. bohr mengatakan bahwa elektron bergerak menurut lintasan lingkaran
b. bohr menerima bahwa elektron dalam lintasannya akan kehilangan energi
c.bohr menentang bahwa elektron dalam lintasannya mempunyai energi tertentu dan tetap selama dlm lintasan
d.bohr menolak anggapan bahwa elektron dapat berpindah dari lintasan yang energinya lebih rendah atau sebaliknya
e. bohr mengatakan bahwa elektron dapat berpindah dari lintasan yg energinya lebih tinggi ke lintasan yg energinya lebih rendah dengan menyerap energi

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Teori atom Bohr adalah elektron dalam lintasannya mempunyai energi tertentu dan tetap selama dalam lintasan

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Struktur~Atom}}}$

$\boxed{\boxed{\bold{Perkembangan~Teori~Atom}}}$

Molel atom saat ini terus mengalami perkembangan hal ini dikarenakan sejalan dengan perkembanagn ilmu pengetahuan dan semakin banyaknya eksperimen. Atom jika berdasarkan bahasa Yunani yaitu atomos. A memiliki arti tidak dan tomos memiliki arti dibagi.

Beberapa teori model atom yang ada adalah

• Model atom Dalton

• Model atom Rutherford

• Model atom Thomson

• Model atom Bohr

• Model atom Mekanika Kuantum

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Model atom

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Model atom Neils Bohr

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

$\mathbf{Teori~Atom~Bohr }$

Niels Henrik David Bohr menyempurnakan teori atom sebelum – sebelumnya yang sudah ada, teori atom Bohr menjelaskan sebagai berikut :

1. Atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif beredar mengelilingi inti atom

2. Elektron yang beredar mengelilingi inti atom pada suatu lintasan yang stasioner disebut kulit. Elektron bergerak secara stasioner beredar mengelilingi inti atom dengan jarak tertentu.

3. Elektron dapat berpindah dari satu kulit (lintasan) ke kulit (lintasan) yang lainnya. Jika berpindah dari kulit (lintasan) ke kulit (lintasan) yang lebih tinggi, maka elektron akan menyerap energi yang disebut eksitasi, contoh dari kulit K berpindah ke kulit L. Tetapi jika berpindah dari kulit (lintasan) ke kulit (lintasan) yang lebih rendah, maka elektron akan memancarkan energi yang disebut deeksitasi, contoh dari kulit M berpindah ke kulit L. Peristiwa eksitasi dan deeksitasi yang terjadi disebut transisi elektron.

Ada pun kelebihan dan kekurangan dari teori Bohr, kelebihan teori Bohr adalah dapat menyempurnakan teori sebelumnya salah satunya teori atom Rutherford dan dapat menjelaskan garis spektrum atau serapan adsorpsi dari atom hidrogen. Selain itu juga dapat menjelaskan elektron yang beredar mengelilingi inti atom mempunyai lintasan dan energi. Jika ingin berpindah dari kulit yang lebih rendah ke lebih tinggi akan menyerap energi, sedangkan dari kulit lebih tinggi ke rendah akan melepaskan energi. Sedangkan kelemahan dari teori Bohr adalah hanya dapat menjelaskan garis spektrum atau serapan adsorpsi dari atom hidrogen tetapi untuk spektrum atom yang lebih kompleks/lebih besar/jumlah elektron lebih banyak Bohr tidak dapat menjelaskannya, ketika elektron mengelilingi inti atom dalam lintasan terbentu bentuk lintasan bukan lingkaran tetapi berbentuk elips, dan Bohr beranggapan elektron bukan hanya sebagai partikel tetapi sebagai partikel dan gelombang.

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

a. Bukan lingkaran tetapi elips

b. Elektron tidak kehilangan energi selama elektron pada lintasan selalu tetap maka elektron tidak kehilangan energi.

c. BENAR

d. Bohr tidak menentang anggapan tersebut

e. berpindah dari lintasan yg energinya lebih tinggi ke lintasan yg energinya lebih rendah dengan melepaskan energi

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Penyusun atom yomemimo.com/tugas/3314127
Percobaan J.J Thomson yomemimo.com/tugas/1125572
Teori atom Rutherford yomemimo.com/tugas/23779865#
Kelebihan dan kekurangan Rutherford yomemimo.com/tugas/3694333#
Teori atom Bohr yomemimo.com/tugas/785923

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

Kata kunci : teori atom, model atom, neils bohr teori atom bohr, bohr, model atom bohr

$Teori atom Bohr adalah elektron dalam lintasannya mempunyai energi tertentu dan tetap selama dalam lintasanPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Struktur~Atom}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perkembangan~Teori~Atom}}}[/tex] Molel atom saat ini terus mengalami perkembangan hal ini dikarenakan sejalan dengan perkembanagn ilmu pengetahuan dan semakin banyaknya eksperimen. Atom jika berdasarkan bahasa Yunani yaitu atomos. A memiliki arti tidak dan tomos memiliki arti dibagi. Beberapa teori model atom yang ada adalah • Model atom Dalton • Model atom Rutherford • Model atom Thomson • Model atom Bohr • Model atom Mekanika Kuantum [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Model atom[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Model atom Neils Bohr[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] [tex]\mathbf{Teori~Atom~Bohr }[/tex] Niels Henrik David Bohr menyempurnakan teori atom sebelum – sebelumnya yang sudah ada, teori atom Bohr menjelaskan sebagai berikut : 1. Atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif beredar mengelilingi inti atom 2. Elektron yang beredar mengelilingi inti atom pada suatu lintasan yang stasioner disebut kulit. Elektron bergerak secara stasioner beredar mengelilingi inti atom dengan jarak tertentu. 3. Elektron dapat berpindah dari satu kulit (lintasan) ke kulit (lintasan) yang lainnya. Jika berpindah dari kulit (lintasan) ke kulit (lintasan) yang lebih tinggi, maka elektron akan menyerap energi yang disebut eksitasi, contoh dari kulit K berpindah ke kulit L. Tetapi jika berpindah dari kulit (lintasan) ke kulit (lintasan) yang lebih rendah, maka elektron akan memancarkan energi yang disebut deeksitasi, contoh dari kulit M berpindah ke kulit L. Peristiwa eksitasi dan deeksitasi yang terjadi disebut transisi elektron. Ada pun kelebihan dan kekurangan dari teori Bohr, kelebihan teori Bohr adalah dapat menyempurnakan teori sebelumnya salah satunya teori atom Rutherford dan dapat menjelaskan garis spektrum atau serapan adsorpsi dari atom hidrogen. Selain itu juga dapat menjelaskan elektron yang beredar mengelilingi inti atom mempunyai lintasan dan energi. Jika ingin berpindah dari kulit yang lebih rendah ke lebih tinggi akan menyerap energi, sedangkan dari kulit lebih tinggi ke rendah akan melepaskan energi. Sedangkan kelemahan dari teori Bohr adalah hanya dapat menjelaskan garis spektrum atau serapan adsorpsi dari atom hidrogen tetapi untuk spektrum atom yang lebih kompleks/lebih besar/jumlah elektron lebih banyak Bohr tidak dapat menjelaskannya, ketika elektron mengelilingi inti atom dalam lintasan terbentu bentuk lintasan bukan lingkaran tetapi berbentuk elips, dan Bohr beranggapan elektron bukan hanya sebagai partikel tetapi sebagai partikel dan gelombang. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. Bukan lingkaran tetapi elipsb. Elektron tidak kehilangan energi selama elektron pada lintasan selalu tetap maka elektron tidak kehilangan energi.c. BENARd. Bohr tidak menentang anggapan tersebute. berpindah dari lintasan yg energinya lebih tinggi ke lintasan yg energinya lebih rendah dengan melepaskan energi[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Penyusun atom https://brainly.co.id/tugas/3314127 Percobaan J.J Thomson https://brainly.co.id/tugas/1125572 Teori atom Rutherford https://brainly.co.id/tugas/23779865# Kelebihan dan kekurangan Rutherford https://brainly.co.id/tugas/3694333# Teori atom Bohr https://brainly.co.id/tugas/785923 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Struktur AtomKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.2Kata kunci : teori atom, model atom, neils bohr teori atom bohr, bohr, model atom bohr$ $Teori atom Bohr adalah elektron dalam lintasannya mempunyai energi tertentu dan tetap selama dalam lintasanPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Struktur~Atom}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perkembangan~Teori~Atom}}}[/tex] Molel atom saat ini terus mengalami perkembangan hal ini dikarenakan sejalan dengan perkembanagn ilmu pengetahuan dan semakin banyaknya eksperimen. Atom jika berdasarkan bahasa Yunani yaitu atomos. A memiliki arti tidak dan tomos memiliki arti dibagi. Beberapa teori model atom yang ada adalah • Model atom Dalton • Model atom Rutherford • Model atom Thomson • Model atom Bohr • Model atom Mekanika Kuantum [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Model atom[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Model atom Neils Bohr[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] [tex]\mathbf{Teori~Atom~Bohr }[/tex] Niels Henrik David Bohr menyempurnakan teori atom sebelum – sebelumnya yang sudah ada, teori atom Bohr menjelaskan sebagai berikut : 1. Atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif beredar mengelilingi inti atom 2. Elektron yang beredar mengelilingi inti atom pada suatu lintasan yang stasioner disebut kulit. Elektron bergerak secara stasioner beredar mengelilingi inti atom dengan jarak tertentu. 3. Elektron dapat berpindah dari satu kulit (lintasan) ke kulit (lintasan) yang lainnya. Jika berpindah dari kulit (lintasan) ke kulit (lintasan) yang lebih tinggi, maka elektron akan menyerap energi yang disebut eksitasi, contoh dari kulit K berpindah ke kulit L. Tetapi jika berpindah dari kulit (lintasan) ke kulit (lintasan) yang lebih rendah, maka elektron akan memancarkan energi yang disebut deeksitasi, contoh dari kulit M berpindah ke kulit L. Peristiwa eksitasi dan deeksitasi yang terjadi disebut transisi elektron. Ada pun kelebihan dan kekurangan dari teori Bohr, kelebihan teori Bohr adalah dapat menyempurnakan teori sebelumnya salah satunya teori atom Rutherford dan dapat menjelaskan garis spektrum atau serapan adsorpsi dari atom hidrogen. Selain itu juga dapat menjelaskan elektron yang beredar mengelilingi inti atom mempunyai lintasan dan energi. Jika ingin berpindah dari kulit yang lebih rendah ke lebih tinggi akan menyerap energi, sedangkan dari kulit lebih tinggi ke rendah akan melepaskan energi. Sedangkan kelemahan dari teori Bohr adalah hanya dapat menjelaskan garis spektrum atau serapan adsorpsi dari atom hidrogen tetapi untuk spektrum atom yang lebih kompleks/lebih besar/jumlah elektron lebih banyak Bohr tidak dapat menjelaskannya, ketika elektron mengelilingi inti atom dalam lintasan terbentu bentuk lintasan bukan lingkaran tetapi berbentuk elips, dan Bohr beranggapan elektron bukan hanya sebagai partikel tetapi sebagai partikel dan gelombang. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. Bukan lingkaran tetapi elipsb. Elektron tidak kehilangan energi selama elektron pada lintasan selalu tetap maka elektron tidak kehilangan energi.c. BENARd. Bohr tidak menentang anggapan tersebute. berpindah dari lintasan yg energinya lebih tinggi ke lintasan yg energinya lebih rendah dengan melepaskan energi[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Penyusun atom https://brainly.co.id/tugas/3314127 Percobaan J.J Thomson https://brainly.co.id/tugas/1125572 Teori atom Rutherford https://brainly.co.id/tugas/23779865# Kelebihan dan kekurangan Rutherford https://brainly.co.id/tugas/3694333# Teori atom Bohr https://brainly.co.id/tugas/785923 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Struktur AtomKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.2Kata kunci : teori atom, model atom, neils bohr teori atom bohr, bohr, model atom bohr$ $Teori atom Bohr adalah elektron dalam lintasannya mempunyai energi tertentu dan tetap selama dalam lintasanPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Struktur~Atom}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perkembangan~Teori~Atom}}}[/tex] Molel atom saat ini terus mengalami perkembangan hal ini dikarenakan sejalan dengan perkembanagn ilmu pengetahuan dan semakin banyaknya eksperimen. Atom jika berdasarkan bahasa Yunani yaitu atomos. A memiliki arti tidak dan tomos memiliki arti dibagi. Beberapa teori model atom yang ada adalah • Model atom Dalton • Model atom Rutherford • Model atom Thomson • Model atom Bohr • Model atom Mekanika Kuantum [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Model atom[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Model atom Neils Bohr[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] [tex]\mathbf{Teori~Atom~Bohr }[/tex] Niels Henrik David Bohr menyempurnakan teori atom sebelum – sebelumnya yang sudah ada, teori atom Bohr menjelaskan sebagai berikut : 1. Atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif beredar mengelilingi inti atom 2. Elektron yang beredar mengelilingi inti atom pada suatu lintasan yang stasioner disebut kulit. Elektron bergerak secara stasioner beredar mengelilingi inti atom dengan jarak tertentu. 3. Elektron dapat berpindah dari satu kulit (lintasan) ke kulit (lintasan) yang lainnya. Jika berpindah dari kulit (lintasan) ke kulit (lintasan) yang lebih tinggi, maka elektron akan menyerap energi yang disebut eksitasi, contoh dari kulit K berpindah ke kulit L. Tetapi jika berpindah dari kulit (lintasan) ke kulit (lintasan) yang lebih rendah, maka elektron akan memancarkan energi yang disebut deeksitasi, contoh dari kulit M berpindah ke kulit L. Peristiwa eksitasi dan deeksitasi yang terjadi disebut transisi elektron. Ada pun kelebihan dan kekurangan dari teori Bohr, kelebihan teori Bohr adalah dapat menyempurnakan teori sebelumnya salah satunya teori atom Rutherford dan dapat menjelaskan garis spektrum atau serapan adsorpsi dari atom hidrogen. Selain itu juga dapat menjelaskan elektron yang beredar mengelilingi inti atom mempunyai lintasan dan energi. Jika ingin berpindah dari kulit yang lebih rendah ke lebih tinggi akan menyerap energi, sedangkan dari kulit lebih tinggi ke rendah akan melepaskan energi. Sedangkan kelemahan dari teori Bohr adalah hanya dapat menjelaskan garis spektrum atau serapan adsorpsi dari atom hidrogen tetapi untuk spektrum atom yang lebih kompleks/lebih besar/jumlah elektron lebih banyak Bohr tidak dapat menjelaskannya, ketika elektron mengelilingi inti atom dalam lintasan terbentu bentuk lintasan bukan lingkaran tetapi berbentuk elips, dan Bohr beranggapan elektron bukan hanya sebagai partikel tetapi sebagai partikel dan gelombang. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. Bukan lingkaran tetapi elipsb. Elektron tidak kehilangan energi selama elektron pada lintasan selalu tetap maka elektron tidak kehilangan energi.c. BENARd. Bohr tidak menentang anggapan tersebute. berpindah dari lintasan yg energinya lebih tinggi ke lintasan yg energinya lebih rendah dengan melepaskan energi[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Penyusun atom https://brainly.co.id/tugas/3314127 Percobaan J.J Thomson https://brainly.co.id/tugas/1125572 Teori atom Rutherford https://brainly.co.id/tugas/23779865# Kelebihan dan kekurangan Rutherford https://brainly.co.id/tugas/3694333# Teori atom Bohr https://brainly.co.id/tugas/785923 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Struktur AtomKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.2Kata kunci : teori atom, model atom, neils bohr teori atom bohr, bohr, model atom bohr$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 18 Dec 17

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

pernyataan yang benar mengenai teori atom bohr adalah... a. bohr mengatakan

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia