Berikut ini adalah pertanyaan dari ADELIASOFIA9 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
setrakan persamaan reaksi :
a. KClO₃ ---> KCl + O₂
b. (NH₄)₂Cr₂O₇ ---> N₂ + Cr₂O₃ + H₂O
Pembahasan
Persamaan Reaksi
Reaksi kimia adalah apabila suatu zat mengalami perubahan kimia menghasilkan zat baru yang memiliki sifat yang berbeda dari zat asal atau mengubah zat pereaksi (reaktan/sebelah kiri) menjadi zat hasil reaksi (produk/sebelah kanan). Terjadinya reaksi kimia dapat ditandai dengan terbentuknya endapan, terbentuk gas, terjadi perubahan warna atau perubahan panas/kalor.
Misalkan reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
Gas hidrogen + gas oksigen --- > air
Proses kimia yang terjadi pada reaksi diatas dapat lebih mudah dipamahi dan diingat jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut persamaan reaksi.
Maka persamaan reaksi untuk reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
2H2 (g) + O2 (g) --- > 2H2O (l)
Tanda panah (--- >) menunjukkan arah reaksi dapat dibaca menghasilkan / membentuk
(g) tatau (l) menunjukkan wujud zat yaitu (g) berarti gas, (l) berarti liquid/cairan, (aq) berarti larutan (aqueous), (s) berarti padatan (solid)
Bilangan angka yang terletak mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi. Koefisien reaksi menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi. Apabila persamaan reaksi sudah diberikan koefisien yang sesuai maka persamaan reaksi berubah disebut dengan persamaan reaksi setara / persamaan setara.
Cara menuliskan persamaan reaksi :
1. Menentukan terlebih dahulu zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk)
2. Menuslikan persamaan rumus kimia zat reaktan dan produk, lengkap dengan keterangan wujud zat (g / aq/ s/ l)
3. Menyetarakan jumlah atom setiap unsur dengan memberikan koefisien pada ruas kiri dan kanan
Cara menyetarakan persamaan reaksi :
Kebanyakan persamaan reaksi dapat disetarakan dengan prinsip “menebak/coba-coba” , hal ini dikarenakan persamaan reaksi yang tidak begitu kompleks sehingga tidak memerlukan cara matematika untuk penyetaraan reaksi, contoh :
Mg (s) + O2 (g) --- > MgO (s)
Cara paling mudah adalah langsung memberikan koefisien di depan O2, menjadi
Mg (s) + ½ O2 (g) --- > MgO (s)
Maka reaksi akan setara, atau depat dengan
2Mg (s) + O2 (g) --- > 2MgO (s)
Maka reaksi juga akan setara, sehingga hal tersebut tidak memerlukan cara matematika. Tetapi jika ingin menyetarakan reaksi dapat menggunakan langkah berikut ini :
1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf
2. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1
3. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.
a. KClO₃ ---> KCl + O₂
1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1
Kita tetapkan zat KClO₃ memiliki koefisien 1
2. Zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf
KClO₃ ---> a KCl + b O₂
3. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1
KClO₃ ---> a KCl + b O₂
Atom K
kiri = kanan
1 = a
Atom Cl
kiri = kanan
1 = a
4. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.
KClO₃ ---> a KCl + b O₂
Atom O
kiri = kanan
3 = 2b
b =
Persamaan reaksi setara :
KClO₃ ---> KCl + O₂
Jika tidak ingin ada bilangan pecahan maka dapat dikalikan 2
2 KClO₃ ---> 2 KCl + 3 O₂
b. (NH₄)₂Cr₂O₇ ---> N₂ + Cr₂O₃ + H₂O
1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1
kita tetapkan zat (NH₄)₂Cr₂O₇ memiliki koefisien 1
2. Zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf
(NH₄)₂Cr₂O₇ ---> a N₂ + b Cr₂O₃ + c H₂O
3. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1
(NH₄)₂Cr₂O₇ ---> a N₂ + b Cr₂O₃ + c H₂O
Atom N
kiri = kanan
2 = 2a
a = 1
Atom Cr
kiri = kanan
2 = 2b
b = 1
4. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.
Atom H
kiri = kanan
8 = 2c
c = 4
Atom O
kiri = kanan
7 = 3b + c
7 = 3 + c
c = 4
Persamaan reaksi setara :
(NH₄)₂Cr₂O₇ ---> N₂ + Cr₂O₃ + 4 H₂O
Pelajari lebih lanjut
Tata nama senyawa biner non logam yomemimo.com/tugas/1981058
Persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/15579412
Penyetaraan reaksi yomemimo.com/tugas/20319775, yomemimo.com/tugas/9192637, yomemimo.com/tugas/1036205, yomemimo.com/tugas/9757661
-------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Tata nama senyawa dan persamaan reaksi
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10. 7. 7
Kata kunci : persamaan reaksi, reaksi setara, koefisien reaksi
![setrakan persamaan reaksi :a. KClO₃ ---> KCl + O₂b. (NH₄)₂Cr₂O₇ ---> N₂ + Cr₂O₃ + H₂OPembahasanPersamaan ReaksiReaksi kimia adalah apabila suatu zat mengalami perubahan kimia menghasilkan zat baru yang memiliki sifat yang berbeda dari zat asal atau mengubah zat pereaksi (reaktan/sebelah kiri) menjadi zat hasil reaksi (produk/sebelah kanan). Terjadinya reaksi kimia dapat ditandai dengan terbentuknya endapan, terbentuk gas, terjadi perubahan warna atau perubahan panas/kalor.Misalkan reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :Gas hidrogen + gas oksigen --- > air Proses kimia yang terjadi pada reaksi diatas dapat lebih mudah dipamahi dan diingat jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut persamaan reaksi.Maka persamaan reaksi untuk reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :2H2 (g) + O2 (g) --- > 2H2O (l)Tanda panah (--- >) menunjukkan arah reaksi dapat dibaca menghasilkan / membentuk(g) tatau (l) menunjukkan wujud zat yaitu (g) berarti gas, (l) berarti liquid/cairan, (aq) berarti larutan (aqueous), (s) berarti padatan (solid)Bilangan angka yang terletak mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi. Koefisien reaksi menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi. Apabila persamaan reaksi sudah diberikan koefisien yang sesuai maka persamaan reaksi berubah disebut dengan persamaan reaksi setara / persamaan setara.Cara menuliskan persamaan reaksi :1. Menentukan terlebih dahulu zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk)2. Menuslikan persamaan rumus kimia zat reaktan dan produk, lengkap dengan keterangan wujud zat (g / aq/ s/ l)3. Menyetarakan jumlah atom setiap unsur dengan memberikan koefisien pada ruas kiri dan kananCara menyetarakan persamaan reaksi :Kebanyakan persamaan reaksi dapat disetarakan dengan prinsip “menebak/coba-coba” , hal ini dikarenakan persamaan reaksi yang tidak begitu kompleks sehingga tidak memerlukan cara matematika untuk penyetaraan reaksi, contoh :Mg (s) + O2 (g) --- > MgO (s)Cara paling mudah adalah langsung memberikan koefisien di depan O2, menjadiMg (s) + ½ O2 (g) --- > MgO (s) Maka reaksi akan setara, atau depat dengan 2Mg (s) + O2 (g) --- > 2MgO (s)Maka reaksi juga akan setara, sehingga hal tersebut tidak memerlukan cara matematika. Tetapi jika ingin menyetarakan reaksi dapat menggunakan langkah berikut ini :1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf2. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 13. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]a. KClO₃ ---> KCl + O₂1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1Kita tetapkan zat KClO₃ memiliki koefisien 12. Zat yang lain diberikan koefisien dengan hurufKClO₃ ---> a KCl + b O₂3. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1KClO₃ ---> a KCl + b O₂Atom Kkiri = kanan1 = aAtom Clkiri = kanan1 = a4. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.KClO₃ ---> a KCl + b O₂Atom Okiri = kanan3 = 2bb = [tex]\frac{3}{2}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Persamaan reaksi setara :KClO₃ ---> KCl + [tex]\frac{3}{2}[/tex] O₂Jika tidak ingin ada bilangan pecahan maka dapat dikalikan 22 KClO₃ ---> 2 KCl + 3 O₂b. (NH₄)₂Cr₂O₇ ---> N₂ + Cr₂O₃ + H₂O1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1kita tetapkan zat (NH₄)₂Cr₂O₇ memiliki koefisien 12. Zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf(NH₄)₂Cr₂O₇ ---> a N₂ + b Cr₂O₃ + c H₂O3. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1(NH₄)₂Cr₂O₇ ---> a N₂ + b Cr₂O₃ + c H₂OAtom Nkiri = kanan2 = 2aa = 1Atom Crkiri = kanan2 = 2bb = 14. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.Atom Hkiri = kanan8 = 2cc = 4Atom Okiri = kanan7 = 3b + c7 = 3 + cc = 4[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Persamaan reaksi setara :(NH₄)₂Cr₂O₇ ---> N₂ + Cr₂O₃ + 4 H₂OPelajari lebih lanjutTata nama senyawa biner non logam https://brainly.co.id/tugas/1981058Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/15579412Penyetaraan reaksi https://brainly.co.id/tugas/20319775, https://brainly.co.id/tugas/9192637, https://brainly.co.id/tugas/1036205, https://brainly.co.id/tugas/9757661-------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Tata nama senyawa dan persamaan reaksiKelas : XSemester : 2Kode : 10. 7. 7Kata kunci : persamaan reaksi, reaksi setara, koefisien reaksi](https://id-static.z-dn.net/files/dbb/c48b6dac90442be193b33a95b0e1c7ee.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 06 Jun 17