Jawaban:

Dalam 1 liter larutan mengandung 0,5 mol NH3 dan 0,25 mol (NH4)2SO4. Jika Kb. NH3 = 10^-5, maka pH larutan ini adalah pH = 8 + log 5, merupakan larutan penyangga basa (Buffer basa), karena campuran dari Basa Lemah yaitu NH₃ dengan Asam Konjugasinya yaitu NH₄⁺ .

Pembahasan

Larutan Penyangga (Buffer)

adalah larutan yang dapat mempertahankan pH dengan penambahan sedikit asam, basa, atau pengenceran (air)

1. pH Larutan Penyangga Asam (Buffer Asam)

larutan penyangga asam (buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

a. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya

contoh : CH3COOH + CH3COONa ; H2CO3 + NaHCO3

b. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat

contoh : CH3COOH + NaOH ; H2CO3 + NaOH

Rumus : [H+] = Ka (mol asam lemah)/(mol basa konjugasi (mol garam))

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH

2. pH Larutan Penyangga Basa (Buffer Basa)

Larutan penyangga basa (buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

a. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya

contoh : NH3 dan NH4Cl

b. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat

contoh : NH4OH dan HCl

Rumus : [OH-] = Kb (mol basa lemah)/(mol asam konjugasi (mol garam))

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 – pOH

Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam atau basa lemah dan asam atau basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam atau basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam atau basa kuat).

Fungsi Larutan Penyangga :

Untuk mempertahankan pH darah sekitar 7,35 – 7,5 diperlukan sistem penyangga H2CO3 dan HCO3- (Ekstra Sel)

Kerja enzim hanya efektif pada pH tertentu berarti memerlukan sistem peyangga

Dalam sel tubuh diperlukan sistem penyangga dari pasangan H2PO4- dan HPO42- (Intra Sel)

Diket :

n NH₃ = 0,5 mol

n (NH₄)₂SO₄ = 0,25 mol

V = 1 liter

Kb NH₃ = 10⁻⁵

Ditanya :

pH

Jawab

Merupakan larutan penyangga basa karena campuran dari larutan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya.

Rumus [OH-] pada larutan penyangga basa adalah

[OH-] = Kb (mol basa lemah)/(mol asam konjugasi)

a. mencari mol masing-masing

n basa lemah = n NH₃ = 0,5 mol

n (NH₄)₂SO₄ = 0,25 mol

(NH₄)₂SO₄ ---> 2NH₄⁺ + SO₄²⁻

asam konjugasi

0,5 mol 1 mol 0,5 mol

asam konjugasi dari NH₃ adalah NH₄⁺

n asam konjugasi = n NH₄⁺ = 1 mol

b. mencari pOH

[OH-] = Kb x \frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi}

mol asam konjugasi

mol basa lemah

[OH-] = 10⁻⁵ x \frac{0,5}{1}

1

0,5

[OH-] = 10⁻⁵ x 0,5

[OH-] = 5.10⁻⁶ M

c. mencari pH

pOH = - log [OH-]

pOH = - log 5.10⁻⁶

pOH = 6 - log 5

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (6 - log 5)

pH = 14 - 6 + log 5

pH = 8 + log 5

Pelajari lebih lanjut