Penjelasan:

a.8O

konfigurasi elektron. : 1s²,2s²,2p⁴

elektron valensi : 6 elektron valensi

cara mencapai kestabilan : unsur atom O harus menangkap 2 elektron menjadi 8O²‐

lambang ion yaitu : - (ion negatif)

Lambang lewis : unsur O (oksigen) memiliki 6 elektron valensi maka lambang lewis yaitu

b.17 Cl

konfigurasi elektron. : 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁵

elektron valensi. : 7 elektron valensi

cara mencapai kestabilan. : unsur atom Cl harus menangkap 1 elektron valensi menjadi Cl‐

lambang ion. : - (ion negatif)

c.7N

konfigurasi elektron. : 1s²,2s²,2p³

elektron valensi : 5 elektron valensi

cara mencapai kestabilan. : unsur atom N harus menangkap 3 elektron valensi menjadi N³‐

lambang ion : -(ion negatif)

d.6C

konfigurasi elektron. : 1s²,2s²,2p²

elektron valensi. : 4 elektron valensi

cara mencapai kestabilan : unsur atom C harus menangkap 2 elektron valensi menjadi C²-

lambang ion : - ( ion negatif)

e.1H

konfigurasi elektron : 1s¹

elektron valensi. : 1 elektron valensi

Cara mencapai kestabilan : unsur atom H harus menangkap 1 elektron valensi menjadi H‐

lambang ion yaitu. : ion - ( ion negatif)