Berikut ini adalah pertanyaan dari Goldfr pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
A. Larutan asam bromida HBr 0,005M
B. Larutan asam format HCOOH 0,005 M dengan ka = 1,8 x 10‐⁴
C. Larutan Ba(OH)² 0,005M
D. Larutan NH⁴OH 0,005M terionisasi sebesar 0,01.
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Penjelasan:
A. Larutan asam bromida HBr 0,005M
Diketahui:
Molaritas (M) = 5.10-³ M
valensi (a) = 1
Ditanya:
pH
Jawab:
[H+] = M x a
= 5.10-³ x 1
= 5.10-³
Menghitung nilai pH
pH = -log 5.10-³
= 3 - log 5
Jadi, nilai pH = 3 - log 5
B. Larutan asam format HCOOH 0,005 M dengan ka = 1,8 x 10‐⁴
Diketahui:
Molaritas (M) = 5.10-³ M
valensi (a) = 1
Ka = 1,8.10-⁴
Ditanya:
pH
Jawab:
[H+] = √Ka x M
= √1,8.10-⁴ x 5.10-³
= √9.10-⁷
= 4,5.10^-3,5
pH = - log 4,5.10^-3,5
= 3,5 - log 4,5
Jadi, nilai pH = 3,5 - log 4,5
C. Larutan Ba(OH)² 0,005M
Diketahui:
Molaritas (M) = 5.10-³ M
valensi (a) = 2
Ditanya:
pH
Jawab:
[OH-] = M x b
= 5.10-³ x 2
= 10.10-³ = 10-²
Menghitung nilai pOH
pOH = -log[OH-]
= -log 10-²
= 2
Menghitung nilai pH
pH = 14 - pOH
= 14 - 2
= 12
Jadi, nilai pH = 12
D. Larutan NH4OH 0,005M terionisasi sebesar 0,01
Diketahui:
Molaritas (M) = 5.10-³ M
ionisasi (∆) = 10-²
(∆ dibaca alpha)
Ditanya:
pH
Jawab:
[OH-] = M x ∆
= 5.10-³ x 10-²
= 5.10-⁵
Menghitung nilai pOH
pOH = -log[OH-]
= -log 5.10-⁵
= 5 - log 5
Menghitung nilai pH
pH = 14 - pOH
= 14 - (5 - log 5)
= 14 - 5 + log 5
= 9 + log 5
Jadi, nilai pH = 9 + log 5
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh febrisiwi1755 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Fri, 10 Sep 21