Larutan senyawa kimia yang tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah A. Cl₂.

Pembahasan

Di dalam Kimia, yang dimaksud dengan larutan merupakan campuran homogen yang terdiri atas dua atau lebih dari zat. Zat yang terkandung di dalam larutan yang memiliki jumlah sedikit disebut dengan zat terlarutatausolut. Sedangkan, apabila jumlahnya lebih banyak dengan zat-zat lain yang ada di dalam larutan, disebut dengan pelarutatausolven.

Berdasarkan dapat tidaknya menghantarkan listrik, larutan terbagi menjadi dua macam, yaitu:

1. Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit meeupakan suatu zat yang dimana dapat membentuk ion-ion di dalam pelarutnya, sehingga larutan tersebut dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan oleh larutan elektrolit ini terionisasi di dalam pelarutnya.

Larutan elektrolit terbagi menjadi dua, yaitu:

a.) Larutan Elektrolit Kuat, merupakan larutan yang terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion di dalam pelarutnya. Umumnya, larutan elektrolit yang satu ini daoat menghantarkan listrik dengan baik. Ciri-ciri:

• Mempunyai jumlah ion yang sangat banyak.
• Senyawa kovalen polar.
• Terionisasi secara sempurna di dalam pelarut.
• Memiliki daya hantar yang sangat kuat atau baik.
• Derajat ionisasi (a) a = 1.

Contoh:

• Garam : NaCl, KCl, CuSO₄, serta KNO₃.
• Asam Kuat : HCl, HI, HBr, H₂SO₄sertaHNO₃.
• Basa Kuat : NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂ serta KOH.

Reaksi larutan elektrolit kuat dituliskan dengan menggunakan anak panah tunggal ke kanan. Sebagai contoh:

• NaCl (aq) → Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
• H₂SO₄ (aq) → 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
• NaOH (aq) → Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

b.) Larutan Elektrolit Lemah, merupakan larutan yang sebagian kecilnya hanya teeurai menjadi ion-ion di dalam pelarutnya. Pengionan ini menghasilkan daya hantar listrik yang kurang baik atau lemah. Ciri-cirinya:

• Terionisasi hanya sebagian.
• Senyawa kovalen polar.
• Memiliki daya hantar yang kurang baik atau lemah.
• Derajat ionisasi (a) 0< a <1.

Contoh:

• Asam Lemah : HCN, H₃PO₄, CH₃COOH, serta C₂O₃.
• Basa Lemah : NH₄OH, Al(OH₃),
• dan Fe(OH)₃.

2. Larutan Nonelektrolit

Larutan nonelektrolit merupakan sebuah laritan yang mana tidak dapat membentuk ion-ion di dalam pelarut, sehingga menyebabkan larutan ini tidak dapat menghantarkan listrik. Ciri-cirinya:

• Larutan tidak dapat terionisasi.
• Senyawa kovalen nonpolar.
• Tidak bisa menghantarkan listrik.
• Derajat ionisasi (a) a = 0.

Contoh:

• Urea : CO(NH₂)₂
• Glukosa : C₆H₁₂O₆
• Sukrosa : C₁₂H₂₂O₁₁
• Etanol : C₂H₂OH
• Klorin : Cl₂

I hope this helps!

¯\_(ツ)_/¯

Pelajari Lebih Lanjut

→ Materi larutan elektrolit dan non-elektrolit.

• yomemimo.com/tugas/10448995

→ Reaksi ionisasi asam sulfat adalah ...

• yomemimo.com/tugas/29570210

Detail Jawaban:

• Mapel: Kimia
• Kelas: 10
• Bab: Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit
• Kode kategorisasi: 10.7.5

Kata kunci: larutan, penghantar arus listrik