Derajat ionisasi larutan tersebut adalah 0,5.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

Basa Lemah

M MOH = 0,025 M

α = 0,02

V₁ = 10 mL

V₂ = 250 mL

Ditanyakan:

derajat ionisasi larutan

Jawab:

• Menentukan konsentrasi ion OH⁻.

[OH⁻] = α x Ma

[OH⁻] = 0,02 x 0,025

[OH⁻] = 0,0005 M

[OH⁻] = 5. 10⁻⁴ M

• Menentukan konsentrasi setelah pengenceran.

V₁ x M₁ = V₂ x M₂

10 x 0,025 = 250 x M₂

0,25 = 250M₂

M₂ = 0,25/250

M₂ = 0,001 M

M₂ = 10⁻³ M

• Menentukan derajad ionisasi setelah pengenceran.

[OH⁻] = α x Ma

5. 10⁻⁴ = α x 10⁻³

α = 5. 10⁻⁴/10⁻³

α = 5. 10⁻¹

α = 0,5

Pelajari lebih lanjut

pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/4965021#, yomemimo.com/tugas/29348035

pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/2626244, yomemimo.com/tugas/15199850

#BelajarBersamaBrainly