hitunglah pH 50mL larutan NH3 0,2M+ 100mL larutan NH4Cl 0,1M

Berikut ini adalah pertanyaan dari mynrl pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah pH 50mL larutan NH3 0,2M+ 100mL larutan NH4Cl 0,1M kb NH3= 1x10^-5

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH 50mL larutan NH3 0,2M + 100mL larutan NH4Cl 0,1M KB NH3 = 1x10^-5 adalah 9.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}$

adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit asam, basa, atau pengenceran (air)

$\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }$

larutan penyangga asam (buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya

contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃

2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat

contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}$

dengan

pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH

$\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }$

Larutan penyangga basa (buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya

contoh : NH₃ dan NH₄Cl

2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat

contoh : NH₄OH dan HCl

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}$

dengan

pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH

Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).

Fungsi Larutan Penyangga :

Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)
Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka memerlukan sistem penyangga
Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)

$\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }$

Menentukan dengan konsentrasi

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}$

dengan,

M = konsentrasi (M)

V = volume (Liter)

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

V NH₃ = 50 mL

[NH₃] = 0,2 M

V NH₄Cl = 100 mL

[NH₄Cl] = 0,1 M

Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

pH larutan

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan jumlah mol (n) NH₃

[NH₃] = $\frac{n}{V}$

0,2 = $\frac{n}{50}$

n NH₃ = 0,2 x 50

n NH₃ = 10 mmol

Menentukan jumlah mol (n) NH₄Cl

[NH₄Cl] = $\frac{n}{V}$

0,1 = $\frac{n}{100}$

n NH₄Cl = 0,1 x 100

n NH₄Cl = 10 mmol

Menentukan konsentrasi OH⁻

Larutan NH₃ merupakan basa lemah

Larutan NH₄Cl merupakan Asam Konjugasinya yaitu NH₄⁺

maka, campuran kedua larutan tersebut merupakan :

$\mathbf{pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }$

rumus yang digunakan adalah

[OH⁻] = Kb x $\frac{n_b}{n_g}$

[OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x $\frac{10}{10}$

[OH⁻] = 1. 10⁻⁵ M

Menentukan pOH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 1. 10⁻⁵

pOH = 5

Menentukan pH

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 5

pH = 9

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

pH laruran adalah 9

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH larutan penyangga basa yomemimo.com/tugas/10818104, yomemimo.com/tugas/135792
pH larutan penyangga asam yomemimo.com/tugas/10098589#, yomemimo.com/tugas/20903913
Larutan penyangga dalam tubuh yomemimo.com/tugas/2460944

----------------------------------------------

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan penyangga

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.8

Kata kunci : buffer basa, buffer asam, penyangga basa, penyangga asam, mol, pOH, pH, konsentrasi, volume

$pH 50mL larutan NH3 0,2M + 100mL larutan NH4Cl 0,1M KB NH3 = 1x10^-5 adalah 9.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex] adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit asam, basa, atau pengenceran (air) [tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex] larutan penyangga asam (buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃ 2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH [tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex] Larutan penyangga basa (buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya contoh : NH₃ dan NH₄Cl 2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat contoh : NH₄OH dan HCl Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat). Fungsi Larutan Penyangga : Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel) Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka memerlukan sistem penyangga Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel) [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V NH₃ = 50 mL[NH₃] = 0,2 MV NH₄Cl = 100 mL[NH₄Cl] = 0,1 MKb NH₃ = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) NH₃[NH₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,2 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n NH₃ = 0,2 x 50n NH₃ = 10 mmolMenentukan jumlah mol (n) NH₄Cl[NH₄Cl] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,1 = [tex]\frac{n}{100}[/tex]n NH₄Cl = 0,1 x 100n NH₄Cl = 10 mmolMenentukan konsentrasi OH⁻Larutan NH₃ merupakan basa lemahLarutan NH₄Cl merupakan Asam Konjugasinya yaitu NH₄⁺maka, campuran kedua larutan tersebut merupakan :[tex]\mathbf{pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex] rumus yang digunakan adalah[OH⁻] = Kb x [tex]\frac{n_b}{n_g}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x [tex]\frac{10}{10}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ MMenentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 1. 10⁻⁵ pOH = 5Menentukan pHpH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - 5pH = 9[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH laruran adalah 9[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913 Larutan penyangga dalam tubuh https://brainly.co.id/tugas/2460944 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan penyanggaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.8Kata kunci : buffer basa, buffer asam, penyangga basa, penyangga asam, mol, pOH, pH, konsentrasi, volume$ $pH 50mL larutan NH3 0,2M + 100mL larutan NH4Cl 0,1M KB NH3 = 1x10^-5 adalah 9.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex] adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit asam, basa, atau pengenceran (air) [tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex] larutan penyangga asam (buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃ 2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH [tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex] Larutan penyangga basa (buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya contoh : NH₃ dan NH₄Cl 2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat contoh : NH₄OH dan HCl Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat). Fungsi Larutan Penyangga : Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel) Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka memerlukan sistem penyangga Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel) [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V NH₃ = 50 mL[NH₃] = 0,2 MV NH₄Cl = 100 mL[NH₄Cl] = 0,1 MKb NH₃ = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) NH₃[NH₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,2 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n NH₃ = 0,2 x 50n NH₃ = 10 mmolMenentukan jumlah mol (n) NH₄Cl[NH₄Cl] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,1 = [tex]\frac{n}{100}[/tex]n NH₄Cl = 0,1 x 100n NH₄Cl = 10 mmolMenentukan konsentrasi OH⁻Larutan NH₃ merupakan basa lemahLarutan NH₄Cl merupakan Asam Konjugasinya yaitu NH₄⁺maka, campuran kedua larutan tersebut merupakan :[tex]\mathbf{pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex] rumus yang digunakan adalah[OH⁻] = Kb x [tex]\frac{n_b}{n_g}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x [tex]\frac{10}{10}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ MMenentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 1. 10⁻⁵ pOH = 5Menentukan pHpH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - 5pH = 9[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH laruran adalah 9[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913 Larutan penyangga dalam tubuh https://brainly.co.id/tugas/2460944 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan penyanggaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.8Kata kunci : buffer basa, buffer asam, penyangga basa, penyangga asam, mol, pOH, pH, konsentrasi, volume$ $pH 50mL larutan NH3 0,2M + 100mL larutan NH4Cl 0,1M KB NH3 = 1x10^-5 adalah 9.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex] adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit asam, basa, atau pengenceran (air) [tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex] larutan penyangga asam (buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃ 2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH [tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex] Larutan penyangga basa (buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya contoh : NH₃ dan NH₄Cl 2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat contoh : NH₄OH dan HCl Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat). Fungsi Larutan Penyangga : Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel) Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka memerlukan sistem penyangga Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel) [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V NH₃ = 50 mL[NH₃] = 0,2 MV NH₄Cl = 100 mL[NH₄Cl] = 0,1 MKb NH₃ = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) NH₃[NH₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,2 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n NH₃ = 0,2 x 50n NH₃ = 10 mmolMenentukan jumlah mol (n) NH₄Cl[NH₄Cl] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,1 = [tex]\frac{n}{100}[/tex]n NH₄Cl = 0,1 x 100n NH₄Cl = 10 mmolMenentukan konsentrasi OH⁻Larutan NH₃ merupakan basa lemahLarutan NH₄Cl merupakan Asam Konjugasinya yaitu NH₄⁺maka, campuran kedua larutan tersebut merupakan :[tex]\mathbf{pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex] rumus yang digunakan adalah[OH⁻] = Kb x [tex]\frac{n_b}{n_g}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x [tex]\frac{10}{10}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ MMenentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 1. 10⁻⁵ pOH = 5Menentukan pHpH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - 5pH = 9[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH laruran adalah 9[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913 Larutan penyangga dalam tubuh https://brainly.co.id/tugas/2460944 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan penyanggaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.8Kata kunci : buffer basa, buffer asam, penyangga basa, penyangga asam, mol, pOH, pH, konsentrasi, volume$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 11 Jun 15

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

hitunglah pH 50mL larutan NH3 0,2M+ 100mL larutan NH4Cl 0,1M

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia