Berikut ini adalah pertanyaan dari ttttaaa pada mata pelajaran Matematika untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
∆H pembentukan H₂O =-286 kJ/mol
∆H pembakaran CH3OH = -638 kJ/mol
Hitunglah ∆H pembakaran CH3OH!
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
-1454 kJ/mol
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Perubahan entalpi pembakaran standar (AHc") merupakan perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembakaran 1 mol senyawa pada keadaan standar.
Besarnya perubahan entalpi (kalor reaksi) dapat ditentukan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar (AHf°) dengan rumus yaitu:
AH reaksi=ΣHf produk-ΣHf* reaktan
Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.
Reaksi pembakaran metanol (CH3OH): 2CH3OH(I)+302(g) +2C02(g) + 4H2O(g)
Nilai AHf° 02 = 0 kJ/mol, karena merupakan unsur bebas sehingga nilainya dapat diabaikan dalam perhitungan. AH pembakaran CH3OH = (2 x AHF CO2+4xAHP® H2O)-(2x
AHI CH3OH) AH pembakaran CH3OH = ((2(-394)+4(-286)) - (2 x (
239)))kJ/mol
AH pembakaran CH3OH= (-788-1144+478) kJ/mol AH pembakaran CH3OH=-1454 kJ/mol
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hackersyouusername dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sat, 14 Jan 23