Berikut ini adalah pertanyaan dari sarah38609 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Untuk menjawab soal, maka kita harus mendalami materi penyetaraan reaksi untuk persamaan reaksi yang kompleks sehingga tidak dapat menggunakan cara langsung tetapi menggunakan cara matematika.
Pembahasan
Reaksi kimia adalah apabila suatu zat mengalami perubahan kimia menghasilkan zat baru yang memiliki sifat yang berbeda dari zat asal atau mengubah zat pereaksi (reaktan/sebelah kiri) menjadi zat hasil reaksi (produk/sebelah kanan). Terjadinya reaksi kimia dapat ditandai dengan terbentuknya endapan, terbentuk gas, terjadi perubahan warna atau perubahan panas/kalor.
Misalkan reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
Gas hidrogen + gas oksigen --- > air
Proses kimia yang terjadi pada reaksi diatas dapat lebih mudah dipamahi dan diingat jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut persamaan reaksi.
Maka persamaan reaksi untuk reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
2H2 (g) + O2 (g) --- > 2H2O (l)
Tanda panah (--- >) menunjukkan arah reaksi dapat dibaca menghasilkan / membentuk
(g) tatau (l) menunjukkan wujud zat yaitu (g) berarti gas, (l) berarti liquid/cairan, (aq) berarti larutan (aqueous), (s) berarti padatan (solid)
Bilangan angka yang terletak mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi. Koefisien reaksi menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi. Apabila persamaan reaksi sudah diberikan koefisien yang sesuai maka persamaan reaksi berubah disebut dengan persamaan reaksi setara / persamaan setara.
1. Menentukan terlebih dahulu zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk)
2. Menuslikan persamaan rumus kimia zat reaktan dan produk, lengkap dengan keterangan wujud zat (g / aq/ s/ l)
3. Menyetarakan jumlah atom setiap unsur dengan memberikan koefisien pada ruas kiri dan kanan
Kebanyakan persamaan reaksi dapat disetarakan dengan prinsip “menebak/coba-coba” , hal ini dikarenakan persamaan reaksi yang tidak begitu kompleks sehingga tidak memerlukan cara matematika untuk penyetaraan reaksi, contoh :
Mg (s) + O2 (g) --- > MgO (s)
Cara paling mudah adalah langsung memberikan koefisien di depan O2, menjadi
Mg (s) + ½ O2 (g) --- > MgO (s)
Maka reaksi akan setara, atau depat dengan
2Mg (s) + O2 (g) --- > 2MgO (s)
Maka reaksi juga akan setara, sehingga hal tersebut tidak memerlukan cara matematika.
Persamaan reaksi yang belum setara adalah
K₄Fe(CN)₆ + H₂SO₄ + H₂O ---> K₂SO₄ + FeSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + CO
LANGKAH 1
Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf
K₄Fe(CN)₆ sebagai koefisien 1, sedangkan zat yang lainnya koefisien diganti dengan huruf menjadi
K₄Fe(CN)₆ + a H₂SO₄ + b H₂O ---> c K₂SO₄ + d FeSO₄ + e (NH₄)₂SO₄ + f CO
LANGKAH 2
Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1
K₄Fe(CN)₆ + a H₂SO₄ + b H₂O ---> c K₂SO₄ + d FeSO₄ + e (NH₄)₂SO₄ + f CO
Menyetarakan atom Fe
kiri = kanan
1 = d
Menyetarakan atom K
kiri = kanan
4 = 2c
c = 2
Menyetarakan atom C
kiri = kanan
6 = f
Menyetarakan atom N
kiri = kanan
6 = 2e
e = 3
LANGKAH 3
Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.
K₄Fe(CN)₆ + a H₂SO₄ + b H₂O ---> 2 K₂SO₄ + 1 FeSO₄ + 3 (NH₄)₂SO₄ + 6 CO
Menyetarakan atom H
kiri = kanan
2a + 2b = 24
Menyetarakan atom O
4a + b = 8 + 4 + 12 + 6
4a + b = 30
ELIMINASI
2a + 2b = 24
4a + b = 30 (kali -2)
2a + 2b = 24
-8a - 2b = -60
___________ +
-6a = -36
a = 6
maka, b adalah
2a + 2b = 24
2. 6 + 2b = 24
2b = 24 - 12
2b = 12
b = 6
K₄Fe(CN)₆ + 6 H₂SO₄ + 6 H₂O ---> 2 K₂SO₄ + FeSO₄ + 3 (NH₄)₂SO₄ + 6 CO
a = 1
b = 6
c = 6
d = 2
e = 1
f = 3
g = 6
- Penyetaraan reaksi yomemimo.com/tugas/1036205, yomemimo.com/tugas/9757661, yomemimo.com/tugas/21953227, yomemimo.com/tugas/22318047, yomemimo.com/tugas/22532237, yomemimo.com/tugas/2304887
Mapel : Kimia
Bab : Tata nama senyawa dan persamaan reaksi
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.7
Kata kunci : penyetaraan reaksi, persamaan reaksi, reaksi setara, persamaan reaksi setara, koefisien reaksi
![Untuk menjawab soal, maka kita harus mendalami materi penyetaraan reaksi untuk persamaan reaksi yang kompleks sehingga tidak dapat menggunakan cara langsung tetapi menggunakan cara matematika.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Persamaan~Reaksi }}}[/tex]
Reaksi kimia adalah apabila suatu zat mengalami perubahan kimia menghasilkan zat baru yang memiliki sifat yang berbeda dari zat asal atau mengubah zat pereaksi (reaktan/sebelah kiri) menjadi zat hasil reaksi (produk/sebelah kanan). Terjadinya reaksi kimia dapat ditandai dengan terbentuknya endapan, terbentuk gas, terjadi perubahan warna atau perubahan panas/kalor.
Misalkan reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
Gas hidrogen + gas oksigen --- > air Proses kimia yang terjadi pada reaksi diatas dapat lebih mudah dipamahi dan diingat jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut persamaan reaksi.
Maka persamaan reaksi untuk reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
2H2 (g) + O2 (g) --- > 2H2O (l)
Tanda panah (--- >) menunjukkan arah reaksi dapat dibaca menghasilkan / membentuk
(g) tatau (l) menunjukkan wujud zat yaitu (g) berarti gas, (l) berarti liquid/cairan, (aq) berarti larutan (aqueous), (s) berarti padatan (solid)
Bilangan angka yang terletak mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi. Koefisien reaksi menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi. Apabila persamaan reaksi sudah diberikan koefisien yang sesuai maka persamaan reaksi berubah disebut dengan persamaan reaksi setara / persamaan setara.
[tex]\mathbf{Cara~menuliskan~persamaan~reaksi }[/tex]
1. Menentukan terlebih dahulu zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk)
2. Menuslikan persamaan rumus kimia zat reaktan dan produk, lengkap dengan keterangan wujud zat (g / aq/ s/ l)
3. Menyetarakan jumlah atom setiap unsur dengan memberikan koefisien pada ruas kiri dan kanan
[tex]\mathbf{Cara~menyetarakan~persamaan~reaksi }[/tex]
Kebanyakan persamaan reaksi dapat disetarakan dengan prinsip “menebak/coba-coba” , hal ini dikarenakan persamaan reaksi yang tidak begitu kompleks sehingga tidak memerlukan cara matematika untuk penyetaraan reaksi, contoh :
Mg (s) + O2 (g) --- > MgO (s)
Cara paling mudah adalah langsung memberikan koefisien di depan O2, menjadi
Mg (s) + ½ O2 (g) --- > MgO (s) Maka reaksi akan setara, atau depat dengan 2Mg (s) + O2 (g) --- > 2MgO (s)
Maka reaksi juga akan setara, sehingga hal tersebut tidak memerlukan cara matematika. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Persamaan reaksi yang belum setara adalahK₄Fe(CN)₆ + H₂SO₄ + H₂O ---> K₂SO₄ + FeSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + COLANGKAH 1Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf
K₄Fe(CN)₆ sebagai koefisien 1, sedangkan zat yang lainnya koefisien diganti dengan huruf menjadiK₄Fe(CN)₆ + a H₂SO₄ + b H₂O ---> c K₂SO₄ + d FeSO₄ + e (NH₄)₂SO₄ + f COLANGKAH 2Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1
K₄Fe(CN)₆ + a H₂SO₄ + b H₂O ---> c K₂SO₄ + d FeSO₄ + e (NH₄)₂SO₄ + f COMenyetarakan atom Fekiri = kanan1 = dMenyetarakan atom Kkiri = kanan4 = 2cc = 2Menyetarakan atom Ckiri = kanan 6 = fMenyetarakan atom Nkiri = kanan6 = 2ee = 3LANGKAH 3Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.
K₄Fe(CN)₆ + a H₂SO₄ + b H₂O ---> 2 K₂SO₄ + 1 FeSO₄ + 3 (NH₄)₂SO₄ + 6 COMenyetarakan atom Hkiri = kanan2a + 2b = 24Menyetarakan atom O4a + b = 8 + 4 + 12 + 64a + b = 30ELIMINASI2a + 2b = 244a + b = 30 (kali -2)2a + 2b = 24-8a - 2b = -60___________ +-6a = -36a = 6maka, b adalah2a + 2b = 242. 6 + 2b = 24
2b = 24 - 122b = 12b = 6[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] K₄Fe(CN)₆ + 6 H₂SO₄ + 6 H₂O ---> 2 K₂SO₄ + FeSO₄ + 3 (NH₄)₂SO₄ + 6 COa = 1b = 6c = 6d = 2e = 1f = 3g = 6[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Penyetaraan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036205, https://brainly.co.id/tugas/9757661, https://brainly.co.id/tugas/21953227, https://brainly.co.id/tugas/22318047, https://brainly.co.id/tugas/22532237, https://brainly.co.id/tugas/2304887 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Tata nama senyawa dan persamaan reaksi Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.7Kata kunci : penyetaraan reaksi, persamaan reaksi, reaksi setara, persamaan reaksi setara, koefisien reaksi](https://id-static.z-dn.net/files/d35/01832daa98881503e55417fe0a76b772.jpg)
![Untuk menjawab soal, maka kita harus mendalami materi penyetaraan reaksi untuk persamaan reaksi yang kompleks sehingga tidak dapat menggunakan cara langsung tetapi menggunakan cara matematika.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Persamaan~Reaksi }}}[/tex]
Reaksi kimia adalah apabila suatu zat mengalami perubahan kimia menghasilkan zat baru yang memiliki sifat yang berbeda dari zat asal atau mengubah zat pereaksi (reaktan/sebelah kiri) menjadi zat hasil reaksi (produk/sebelah kanan). Terjadinya reaksi kimia dapat ditandai dengan terbentuknya endapan, terbentuk gas, terjadi perubahan warna atau perubahan panas/kalor.
Misalkan reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
Gas hidrogen + gas oksigen --- > air Proses kimia yang terjadi pada reaksi diatas dapat lebih mudah dipamahi dan diingat jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut persamaan reaksi.
Maka persamaan reaksi untuk reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
2H2 (g) + O2 (g) --- > 2H2O (l)
Tanda panah (--- >) menunjukkan arah reaksi dapat dibaca menghasilkan / membentuk
(g) tatau (l) menunjukkan wujud zat yaitu (g) berarti gas, (l) berarti liquid/cairan, (aq) berarti larutan (aqueous), (s) berarti padatan (solid)
Bilangan angka yang terletak mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi. Koefisien reaksi menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi. Apabila persamaan reaksi sudah diberikan koefisien yang sesuai maka persamaan reaksi berubah disebut dengan persamaan reaksi setara / persamaan setara.
[tex]\mathbf{Cara~menuliskan~persamaan~reaksi }[/tex]
1. Menentukan terlebih dahulu zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk)
2. Menuslikan persamaan rumus kimia zat reaktan dan produk, lengkap dengan keterangan wujud zat (g / aq/ s/ l)
3. Menyetarakan jumlah atom setiap unsur dengan memberikan koefisien pada ruas kiri dan kanan
[tex]\mathbf{Cara~menyetarakan~persamaan~reaksi }[/tex]
Kebanyakan persamaan reaksi dapat disetarakan dengan prinsip “menebak/coba-coba” , hal ini dikarenakan persamaan reaksi yang tidak begitu kompleks sehingga tidak memerlukan cara matematika untuk penyetaraan reaksi, contoh :
Mg (s) + O2 (g) --- > MgO (s)
Cara paling mudah adalah langsung memberikan koefisien di depan O2, menjadi
Mg (s) + ½ O2 (g) --- > MgO (s) Maka reaksi akan setara, atau depat dengan 2Mg (s) + O2 (g) --- > 2MgO (s)
Maka reaksi juga akan setara, sehingga hal tersebut tidak memerlukan cara matematika. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Persamaan reaksi yang belum setara adalahK₄Fe(CN)₆ + H₂SO₄ + H₂O ---> K₂SO₄ + FeSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + COLANGKAH 1Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf
K₄Fe(CN)₆ sebagai koefisien 1, sedangkan zat yang lainnya koefisien diganti dengan huruf menjadiK₄Fe(CN)₆ + a H₂SO₄ + b H₂O ---> c K₂SO₄ + d FeSO₄ + e (NH₄)₂SO₄ + f COLANGKAH 2Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1
K₄Fe(CN)₆ + a H₂SO₄ + b H₂O ---> c K₂SO₄ + d FeSO₄ + e (NH₄)₂SO₄ + f COMenyetarakan atom Fekiri = kanan1 = dMenyetarakan atom Kkiri = kanan4 = 2cc = 2Menyetarakan atom Ckiri = kanan 6 = fMenyetarakan atom Nkiri = kanan6 = 2ee = 3LANGKAH 3Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.
K₄Fe(CN)₆ + a H₂SO₄ + b H₂O ---> 2 K₂SO₄ + 1 FeSO₄ + 3 (NH₄)₂SO₄ + 6 COMenyetarakan atom Hkiri = kanan2a + 2b = 24Menyetarakan atom O4a + b = 8 + 4 + 12 + 64a + b = 30ELIMINASI2a + 2b = 244a + b = 30 (kali -2)2a + 2b = 24-8a - 2b = -60___________ +-6a = -36a = 6maka, b adalah2a + 2b = 242. 6 + 2b = 24
2b = 24 - 122b = 12b = 6[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] K₄Fe(CN)₆ + 6 H₂SO₄ + 6 H₂O ---> 2 K₂SO₄ + FeSO₄ + 3 (NH₄)₂SO₄ + 6 COa = 1b = 6c = 6d = 2e = 1f = 3g = 6[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Penyetaraan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036205, https://brainly.co.id/tugas/9757661, https://brainly.co.id/tugas/21953227, https://brainly.co.id/tugas/22318047, https://brainly.co.id/tugas/22532237, https://brainly.co.id/tugas/2304887 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Tata nama senyawa dan persamaan reaksi Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.7Kata kunci : penyetaraan reaksi, persamaan reaksi, reaksi setara, persamaan reaksi setara, koefisien reaksi](https://id-static.z-dn.net/files/d53/d255d7abed8d1332646617efa15d24d8.jpg)
![Untuk menjawab soal, maka kita harus mendalami materi penyetaraan reaksi untuk persamaan reaksi yang kompleks sehingga tidak dapat menggunakan cara langsung tetapi menggunakan cara matematika.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Persamaan~Reaksi }}}[/tex]
Reaksi kimia adalah apabila suatu zat mengalami perubahan kimia menghasilkan zat baru yang memiliki sifat yang berbeda dari zat asal atau mengubah zat pereaksi (reaktan/sebelah kiri) menjadi zat hasil reaksi (produk/sebelah kanan). Terjadinya reaksi kimia dapat ditandai dengan terbentuknya endapan, terbentuk gas, terjadi perubahan warna atau perubahan panas/kalor.
Misalkan reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
Gas hidrogen + gas oksigen --- > air Proses kimia yang terjadi pada reaksi diatas dapat lebih mudah dipamahi dan diingat jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut persamaan reaksi.
Maka persamaan reaksi untuk reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
2H2 (g) + O2 (g) --- > 2H2O (l)
Tanda panah (--- >) menunjukkan arah reaksi dapat dibaca menghasilkan / membentuk
(g) tatau (l) menunjukkan wujud zat yaitu (g) berarti gas, (l) berarti liquid/cairan, (aq) berarti larutan (aqueous), (s) berarti padatan (solid)
Bilangan angka yang terletak mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi. Koefisien reaksi menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi. Apabila persamaan reaksi sudah diberikan koefisien yang sesuai maka persamaan reaksi berubah disebut dengan persamaan reaksi setara / persamaan setara.
[tex]\mathbf{Cara~menuliskan~persamaan~reaksi }[/tex]
1. Menentukan terlebih dahulu zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk)
2. Menuslikan persamaan rumus kimia zat reaktan dan produk, lengkap dengan keterangan wujud zat (g / aq/ s/ l)
3. Menyetarakan jumlah atom setiap unsur dengan memberikan koefisien pada ruas kiri dan kanan
[tex]\mathbf{Cara~menyetarakan~persamaan~reaksi }[/tex]
Kebanyakan persamaan reaksi dapat disetarakan dengan prinsip “menebak/coba-coba” , hal ini dikarenakan persamaan reaksi yang tidak begitu kompleks sehingga tidak memerlukan cara matematika untuk penyetaraan reaksi, contoh :
Mg (s) + O2 (g) --- > MgO (s)
Cara paling mudah adalah langsung memberikan koefisien di depan O2, menjadi
Mg (s) + ½ O2 (g) --- > MgO (s) Maka reaksi akan setara, atau depat dengan 2Mg (s) + O2 (g) --- > 2MgO (s)
Maka reaksi juga akan setara, sehingga hal tersebut tidak memerlukan cara matematika. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Persamaan reaksi yang belum setara adalahK₄Fe(CN)₆ + H₂SO₄ + H₂O ---> K₂SO₄ + FeSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + COLANGKAH 1Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf
K₄Fe(CN)₆ sebagai koefisien 1, sedangkan zat yang lainnya koefisien diganti dengan huruf menjadiK₄Fe(CN)₆ + a H₂SO₄ + b H₂O ---> c K₂SO₄ + d FeSO₄ + e (NH₄)₂SO₄ + f COLANGKAH 2Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1
K₄Fe(CN)₆ + a H₂SO₄ + b H₂O ---> c K₂SO₄ + d FeSO₄ + e (NH₄)₂SO₄ + f COMenyetarakan atom Fekiri = kanan1 = dMenyetarakan atom Kkiri = kanan4 = 2cc = 2Menyetarakan atom Ckiri = kanan 6 = fMenyetarakan atom Nkiri = kanan6 = 2ee = 3LANGKAH 3Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.
K₄Fe(CN)₆ + a H₂SO₄ + b H₂O ---> 2 K₂SO₄ + 1 FeSO₄ + 3 (NH₄)₂SO₄ + 6 COMenyetarakan atom Hkiri = kanan2a + 2b = 24Menyetarakan atom O4a + b = 8 + 4 + 12 + 64a + b = 30ELIMINASI2a + 2b = 244a + b = 30 (kali -2)2a + 2b = 24-8a - 2b = -60___________ +-6a = -36a = 6maka, b adalah2a + 2b = 242. 6 + 2b = 24
2b = 24 - 122b = 12b = 6[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] K₄Fe(CN)₆ + 6 H₂SO₄ + 6 H₂O ---> 2 K₂SO₄ + FeSO₄ + 3 (NH₄)₂SO₄ + 6 COa = 1b = 6c = 6d = 2e = 1f = 3g = 6[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Penyetaraan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036205, https://brainly.co.id/tugas/9757661, https://brainly.co.id/tugas/21953227, https://brainly.co.id/tugas/22318047, https://brainly.co.id/tugas/22532237, https://brainly.co.id/tugas/2304887 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Tata nama senyawa dan persamaan reaksi Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.7Kata kunci : penyetaraan reaksi, persamaan reaksi, reaksi setara, persamaan reaksi setara, koefisien reaksi](https://id-static.z-dn.net/files/db9/eefb580ff62a6955b5dcdb316590ef6e.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 05 Aug 19