Berikut ini adalah pertanyaan dari npdn pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
ΔHf CO2 (g) = – 393,51 kJ/mol,
ΔHf H2O (l) = – 285,85 kJ/mol,
EI C─H = 414 kJ/mol,
EI H─H = 435 kJ/mol,
EI O─H = 464 kJ/mol,
EI O=O = 498 kJ/mol,
EI C=O = 736 kJ/mol.
Hitunglah berapa ΔH reaksi berikut:
A) CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l)
B) CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)
C) H2O (l) → H2O (g)
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
A) CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (l) ΔH reaksi = - 890,4 kJ/mol
B) CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g) ΔH reaksi = 676 kJ/mol
C) H₂O (l) → H₂O (g) ΔH reaksi = 43,85 kJ/mol
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
A) CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (l)
B) CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g)
C) H₂O (l) → H₂O (g)
Ditanyakan:
ΔH reaksi
Jawab:
A) CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (l)
ΔH reaksi = ΔHf produk - ΔHf reaktan
ΔH reaksi = (CO₂ + 2. H₂O) - (CH₄)
ΔH reaksi = (– 393,51 + 2. – 285,85) - (– 74,81)
ΔH reaksi = – 393,51 - 571,7 + 74,81
ΔH reaksi = - 890,4 kJ/mol
B) CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g)
ΔH reaksi = Ei reaktan - Ei produk
ΔH reaksi = (2. C = O + 4. H - O) - (4. C - H + 2. O = O)
ΔH reaksi = (2. 736 + 4. 464) - (4. 414 + 2. 498)
ΔH reaksi = 1.472 + 1.856 - 1.656 - 996
ΔH reaksi = 676 kJ/mol
C) H₂O (l) → H₂O (g)
ΔH reaksi = ΔHf produk - ΔHf reaktan
ΔH reaksi = H₂O (g) - H₂O (l)
ΔH reaksi = -242 - (– 285,85)
ΔH reaksi = -242 + 285,85
ΔH reaksi = 43,85 kJ/mol
Pelajari lebih lanjut
- Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar yomemimo.com/tugas/16203284, yomemimo.com/tugas/22333373
- Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan yomemimo.com/tugas/3880894#, yomemimo.com/tugas/3427961#
#BelajarBersamaBrainly
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Fri, 01 Jul 22